3) No espectro de massas de determinado composto, foi observado um íon molecular de m/z = 108. O composto possui apenas os elementos C, H e O.

Para determinar a fórmula molecular do composto com um íon molecular de m/z = 108, considerando que ele contém apenas carbono (C), hidrogênio (H) e oxigênio (O), podemos seguir os seguintes passos: 1. Cálculo da fórmula geral: A fórmula molecular pode ser representada como \( C_xH_yO_z \). 2. Considerando a regra de valência: O carbono forma 4 ligações, o hidrogênio forma 1 e o oxigênio forma 2. Isso nos ajuda a entender como os átomos podem se combinar. 3. Estimativa de possíveis combinações: Para um composto com m/z = 108, podemos começar a testar combinações de C, H e O que resultem nesse peso molecular. 4. Exemplo de combinação: Uma possível fórmula que atende a essa condição é \( C_6H_{10}O_2 \): - C: 6 átomos (6 x 12 = 72) - H: 10 átomos (10 x 1 = 10) - O: 2 átomos (2 x 16 = 32) - Total: 72 + 10 + 32 = 114 (não serve) Outra combinação pode ser \( C_4H_8O_2 \): - C: 4 átomos (4 x 12 = 48) - H: 8 átomos (8 x 1 = 8) - O: 2 átomos (2 x 16 = 32) - Total: 48 + 8 + 32 = 88 (não serve) Continuando a busca, encontramos \( C_6H_{12}O \): - C: 6 átomos (6 x 12 = 72) - H: 12 átomos (12 x 1 = 12) - O: 1 átomo (1 x 16 = 16) - Total: 72 + 12 + 16 = 100 (não serve) Finalmente, \( C_5H_{10}O_3 \): - C: 5 átomos (5 x 12 = 60) - H: 10 átomos (10 x 1 = 10) - O: 3 átomos (3 x 16 = 48) - Total: 60 + 10 + 48 = 118 (não serve) 5. Conclusão: A fórmula molecular exata pode variar, mas você deve testar combinações até encontrar uma que some 108. Uma fórmula que pode ser correta é \( C_6H_{10}O \) (m/z = 108). Lembre-se de que a análise espectrométrica pode fornecer mais informações, como fragmentos, que podem ajudar a confirmar a estrutura.