Para entender a energia de um nível excitado em um átomo de hidrogênio, é importante lembrar que a energia dos níveis eletrônicos em átomos é geralmente expressa em relação a um estado de referência, que é o estado de ionização (quando o elétron é removido do átomo). 1. Em um átomo de hidrogênio, os níveis de energia são quantizados e, para níveis excitados, a energia é sempre maior do que a energia do estado fundamental, mas ainda assim é negativa em relação ao estado de ionização. 2. Portanto, a energia de um nível excitado nunca é positiva, pois ainda está abaixo do zero em relação ao estado de ionização. Analisando as alternativas: a) Sempre negativa - Correto, pois a energia dos níveis excitados é negativa em relação ao estado de ionização. b) Sempre positiva - Incorreto, pois a energia é negativa. c) Pode ser zero - Incorreto, pois a energia de um nível excitado é sempre negativa. d) É a mesma para todos os níveis - Incorreto, pois cada nível tem uma energia diferente. Portanto, a alternativa correta é: a) Sempre negativa.