Os processos de oxidação e redução (redox) estão presentes em diversas situações do dia a dia, como a corrosão de metais, o funcionamento de pilhas e baterias, e até mesmo nas reações metabólicas do corpo humano. Um exemplo clássico é a corrosão do ferro, que ocorre quando ele entra em contato com o oxigênio e a umidade do ar, formando ferrugem. Essa reação pode ser representada simplificadamente como: 4Fe(s) + 3O₂(g) + 6H₂O(l) → 4Fe(OH)₃(s) (ferrugem). Outro exemplo são as pilhas, como a pilha de Daniell, que utiliza os metais zinco e cobre para gerar eletricidade. Nesse sistema, ocorre uma transferência de elétrons entre os metais, conforme representado abaixo: Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻ (oxidação) Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) (redução). Esses fenômenos nos ajudam a compreender a importância dos processos redox no avanço tecnológico e nas aplicações industriais e biológicas. Questão 1:Com base no texto, diferencie os processos de oxidação e redução que ocorrem na reação da pilha de Daniell. Quais espécies sofrem oxidação e redução, respectivamente? Questão 2: Aplicação Prática Se um prego de ferro for deixado em um ambiente úmido por vários dias, ocorrerá a formação de ferrugem. Sabendo disso, proponha duas formas de evitar esse processo com base nos princípios de reações redox. Questão 3: Cálculo Estequiométrico Na reação de formação da ferrugem, 4 mols de ferro reagem com 3 mols de oxigênio para formar óxido de ferro hidratado. Se você possui 56 g de ferro e oxigênio em excesso, quantos gramas de ferrugem serão formados? (Dado: massa molar do Fe = 56 g/mol). Questão 4: Interpretação Tecnológica A pilha de Daniell transforma energia química em energia elétrica. Explique como ocorre o fluxo de elétrons no sistema e a importância do sal de ponte salina nesse process