Para calcular a quantidade de calor absorvida, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa (em gramas), - \( c \) é a capacidade calorífica específica (em J/g°C), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 400 \, g \) - \( c = 0,39 \, J/g°C \) - A temperatura inicial é \( 25 \, °C \) e a temperatura final é \( 75 \, °C \), então \( \Delta T = 75 - 25 = 50 \, °C \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 400 \, g \cdot 0,39 \, J/g°C \cdot 50 \, °C \] Calculando: \[ Q = 400 \cdot 0,39 \cdot 50 \] \[ Q = 400 \cdot 19,5 \] \[ Q = 7800 \, J \] Portanto, a quantidade de calor absorvida é 7800 J. A alternativa correta é: A) 7800 J.