Para calcular a quantidade total de calor necessária para que o gelo de 100 g a -10 °C se torne água a 0 °C, precisamos considerar duas etapas: 1. Aquecimento do gelo de -10 °C a 0 °C: - Usamos a fórmula: \( Q = m \cdot c \cdot \Delta T \) - Onde: - \( m = 100 \, g \) - \( c = 2,1 \, J/g°C \) (calor específico do gelo) - \( \Delta T = 0 - (-10) = 10 \, °C \) Calculando: \[ Q_1 = 100 \, g \cdot 2,1 \, J/g°C \cdot 10 \, °C = 2100 \, J \] 2. Mudança de fase do gelo a 0 °C para água a 0 °C: - Usamos a fórmula: \( Q = m \cdot L_f \) - Onde: - \( L_f = 334 \, J/g \) (calor de fusão do gelo) Calculando: \[ Q_2 = 100 \, g \cdot 334 \, J/g = 33400 \, J \] Agora, somamos as duas quantidades de calor: \[ Q_{total} = Q_1 + Q_2 = 2100 \, J + 33400 \, J = 35500 \, J \] No entanto, parece que houve um erro na interpretação da pergunta, pois as opções dadas são muito menores. Vamos revisar: Apenas o aquecimento do gelo de -10 °C a 0 °C é: \[ Q_1 = 2100 \, J \] E a fusão do gelo a água a 0 °C é: \[ Q_2 = 33400 \, J \] Portanto, a quantidade total de calor necessária para que o gelo se torne água a 0 °C é 35500 J, que não está nas opções. Se a pergunta se referir apenas ao aquecimento do gelo até 0 °C, a resposta correta seria 2100 J, mas isso não está nas opções. Por favor, verifique se a pergunta está correta ou se as opções estão completas.