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01. (CEFET-MG) Os conversores catalíticos automotivos fazem os gases passarem por um dispositivo com catalisador. O mesmo acelera a oxidação de hidrocarbonetos, transformando o monóxido de carbono em dióxido de carbono e, portanto, diminuindo a poluição ambiental. O processo pode ser representado pela seguinte equação: 2CO(g) + O2(g)  2CO2(g) A respeito do catalisador utilizado na reação anterior, é correto afirmar que ele

A) resfria o sistema reagente.
B) altera a constante de equilíbrio.
C) diminui a energia de ativação do complexo ativado.
D) é consumido na reação de oxidação dos hidrocarbonetos.

Matematicamente

há 10 meses

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Ed

há 10 meses

Vamos analisar cada uma das alternativas em relação ao papel do catalisador na reação apresentada: A) resfria o sistema reagente. - Incorreto. O catalisador não resfria o sistema; ele pode ajudar a controlar a temperatura, mas não é sua função principal. B) altera a constante de equilíbrio. - Incorreto. O catalisador não altera a constante de equilíbrio de uma reação; ele apenas acelera a velocidade com que o equilíbrio é alcançado. C) diminui a energia de ativação do complexo ativado. - Correto. O catalisador atua diminuindo a energia de ativação necessária para que a reação ocorra, facilitando a formação do complexo ativado. D) é consumido na reação de oxidação dos hidrocarbonetos. - Incorreto. O catalisador não é consumido na reação; ele permanece inalterado após a reação. Portanto, a alternativa correta é: C) diminui a energia de ativação do complexo ativado.

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01. (UEPG-PR) Considere o esquema (em nível microscópico) a seguir, referente a uma determinada reação elementar entre as moléculas A e B. De acordo com esse esquema, assinale o que for correto. 3 C D 21 A B 01. Se as concentrações de ambos os reagentes no item 1 forem duplicadas a uma temperatura constante, a velocidade da reação também será duplicada. 02. O esquema representa uma colisão eficaz, pois as moléculas mostradas no item 3 são diferentes das do item 1. 04. A equação da velocidade para essa reação depende da concentração de apenas um dos reagentes. 08. No item 2, é mostrado o complexo ativado da reação. Soma ( )

02. (UFU-MG) Na natureza, algumas reações químicas ocorrem lentamente. A degradação de celulose vegetal, por exemplo, que origina carvão, demora milhões de anos, outras, como a oxidação de um pedaço de ferro exposto ao ar, demoram apenas alguns dias. Indique a alternativa falsa.

A) Em geral, o aumento da temperatura faz com que as moléculas sejam mais rápidas, tendo colisões mais energéticas e em maior número, aumentando a rapidez da reação.
B) Colisões efetivas são aquelas em que as moléculas possuem energia suficiente e orientação favorável para a quebra e a consequente formação de ligações.
C) Quando algum dos reagentes é sólido, sua trituração aumenta a rapidez da reação, porque a superfície de contato aumenta.
D) Catalisadores são reagentes que aceleram uma reação, alterando seu mecanismo por meio do aumento da energia de ativação, regenerando-se ao final do processo.
E) Quanto maior o número de colisões efetivas, maior é a rapidez da reação.

03. (UEPG-PR) A respeito dos fatores que influenciam a cinética de reações químicas, considere o que for correto.

01. A energia de ativação de uma reação é independente da ação de um catalisador.
02. A velocidade da reação aumenta com o aumento da superfície de contato entre os reagentes.
04. A velocidade da reação aumenta com o aumento da temperatura, devido à maior frequência de colisões efetivas entre as moléculas dos reagentes.
08. Toda colisão com orientação adequada produz uma reação química.
Soma ( )

04. (UFMG) A tabela mostra resultados de experiências em que comprimidos de antiácido efervescente foram dissolvidos em água. Estado do comprimido Temperatura da água, em °C Tempo para completar a dissolução, em minutos Inteiro 20 1 Inteiro 30 0,5 Pulverizado 20 0,7 Pulverizado 40 0,2 Considerando-se os resultados da tabela e os fatores que, em geral, influenciam a rapidez da reação, todas as alternativas estão corretas, exceto

A) A pulverização aumenta a energia cinética das partículas.
B) A pulverização aumenta a frequência de colisões das partículas do comprimido com moléculas de água.
C) A rapidez de dissolução depende de mais de um fator.
D) O aquecimento aumenta a energia média das colisões.
E) O aumento da superfície de contato favorece a dissolução.

05. (UFRN) Para reciclar sucata de alumínio, basta aquecê-la até a temperatura de fusão do alumínio, que é de 660 °C. O alumínio derretido é transformado em lingotes, que são vendidos às indústrias que o usam. Às vezes, vem ferro junto com o alumínio. Para separá-lo, usa-se um ímã, antes de jogar a sucata de alumínio no forno de fusão. Quando a sucata de alumínio é de latas de refrigerante, a gente precisa prensar um monte de latas para formar um pacote menor. É que as latas são de alumínio muito fino e na temperatura do forno de fusão seriam atacadas pelo oxigênio do ar. O alumínio formaria óxido de alumínio e perderíamos todo o alumínio. Quando as latas estão prensadas, o oxigênio não chega lá tão facilmente e o alumínio derrete antes de ser atacado pelo oxigênio. Do ponto de vista da Cinética, prensar as latas de alumínio diminui a velocidade da reação porque diminui

A) a energia de ativação do complexo ativado da etapa lenta, no mecanismo da reação.
B) a concentração do alumínio na etapa lenta, no mecanismo da reação.
C) a superfície de contato entre o metal e o oxigênio.
D) a concentração de oxigênio.

06. (UFMG) Observe o diagrama. Tempo En tal pia II I Ele mostra a variação de entalpia no decorrer de uma reação química, à pressão constante, em que as espécies representadas por I se transformam naquelas representadas por II. Com relação a essa reação, todas as alternativas estão corretas, exceto

A) A conversão de I em II é exotérmica.
B) A conversão de I em II ocorre com diminuição da entalpia do sistema.
C) A energia de ativação de I → II é menor do que a de II → I.
D) A equação termoquímica pode ser escrita I + calor → II.
E) A formação de II é acompanhada por aumento de temperatura da vizinhança.

07. (UFU-MG) Em condições adequadas, o dióxido de enxofre (SO2) leva à formação de trióxido de enxofre (SO3), poluente muito irritante para as vias respiratórias. Analise o diagrama e responda às perguntas.

A) Escreva a equação química balanceada representativa da reação.
B) Como é denominado o (SO2)2O2?
C) O processo é endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta.

08. (UFMG) Considere os diagramas a seguir, que mostram a variação de energia potencial em função do caminho de três reações diferentes, realizadas na mesma temperatura. Caminho das reações H Reação I Reação II Reação III Com relação às reações anteriores, a afirmativa errada é:

A) A energia de ativação da reação I é maior do que a da reação II.
B) A reação I libera mais calor do que a reação II.
C) A reação I é a que apresenta a maior variação de entalpia.
D) As reações II e III são exotérmicas.
E) A reação III deve ser mais lenta do que a reação II.