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EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM
01. (UEPG-PR) Considere o esquema (em nível microscópico) a seguir, referente a uma determinada reação elementar entre as 
moléculas A e B. De acordo com esse esquema, assinale o que for correto.
3
C D
21
A B
01. Se as concentrações de ambos os reagentes no item 1 forem duplicadas a uma temperatura constante, a velocidade da 
reação também será duplicada.
02. O esquema representa uma colisão eficaz, pois as moléculas mostradas no item 3 são diferentes das do item 1.
04. A equação da velocidade para essa reação depende da concentração de apenas um dos reagentes.
08. No item 2, é mostrado o complexo ativado da reação.
Soma ( )
02. (UFU-MG) Na natureza, algumas reações químicas ocorrem lentamente. A degradação de celulose vegetal, por exemplo, que origina 
carvão, demora milhões de anos, outras, como a oxidação de um pedaço de ferro exposto ao ar, demoram apenas alguns dias. 
Indique a alternativa falsa.
A) Em geral, o aumento da temperatura faz com que as moléculas sejam mais rápidas, tendo colisões mais energéticas e em 
maior número, aumentando a rapidez da reação.
B) Colisões efetivas são aquelas em que as moléculas possuem energia suficiente e orientação favorável para a quebra e a 
consequente formação de ligações.
C) Quando algum dos reagentes é sólido, sua trituração aumenta a rapidez da reação, porque a superfície de contato aumenta.
D) Catalisadores são reagentes que aceleram uma reação, alterando seu mecanismo por meio do aumento da energia de 
ativação, regenerando-se ao final do processo.
E) Quanto maior o número de colisões efetivas, maior é a rapidez da reação.
03. (UEPG-PR) A respeito dos fatores que influenciam a cinética de reações químicas, considere o que for correto.
01. A energia de ativação de uma reação é independente da ação de um catalisador. 
02. A velocidade da reação aumenta com o aumento da superfície de contato entre os reagentes. 
04. A velocidade da reação aumenta com o aumento da temperatura, devido à maior frequência de colisões efetivas entre as 
moléculas dos reagentes. 
08. Toda colisão com orientação adequada produz uma reação química.
Soma ( )
04. (UFMG) A tabela mostra resultados de experiências em que comprimidos de antiácido efervescente foram dissolvidos em água.
Estado do comprimido Temperatura da água, em °C Tempo para completar a dissolução, em minutos
Inteiro 20 1
Inteiro 30 0,5
Pulverizado 20 0,7
Pulverizado 40 0,2
Considerando-se os resultados da tabela e os fatores que, em geral, influenciam a rapidez da reação, todas as alternativas 
estão corretas, exceto
A) A pulverização aumenta a energia cinética das partículas.
B) A pulverização aumenta a frequência de colisões das partículas do comprimido com moléculas de água.
C) A rapidez de dissolução depende de mais de um fator.
D) O aquecimento aumenta a energia média das colisões.
E) O aumento da superfície de contato favorece a dissolução.
Frente B Módulo 16
74 Coleção 6V
https://youtu.be/DEm03lSALxA
https://youtu.be/s9XNOQjOzBw
05. (UFRN) Para reciclar sucata de alumínio, basta aquecê-la 
até a temperatura de fusão do alumínio, que é de 660 °C. 
O alumínio derretido é transformado em lingotes, que são 
vendidos às indústrias que o usam. Às vezes, vem ferro 
junto com o alumínio. Para separá-lo, usa-se um ímã, 
antes de jogar a sucata de alumínio no forno de fusão. 
Quando a sucata de alumínio é de latas de refrigerante, 
a gente precisa prensar um monte de latas para formar 
um pacote menor. É que as latas são de alumínio muito 
fino e na temperatura do forno de fusão seriam atacadas 
pelo oxigênio do ar. O alumínio formaria óxido de alumínio 
e perderíamos todo o alumínio. Quando as latas estão 
prensadas, o oxigênio não chega lá tão facilmente e o 
alumínio derrete antes de ser atacado pelo oxigênio.
TELECURSO 2000, Química, Aula 24 (Adaptação).
Do ponto de vista da Cinética, prensar as latas de alumínio 
diminui a velocidade da reação porque diminui 
A) a energia de ativação do complexo ativado da etapa 
lenta, no mecanismo da reação. 
B) a concentração do alumínio na etapa lenta, no 
mecanismo da reação. 
C) a superfície de contato entre o metal e o oxigênio. 
D) a concentração de oxigênio.
06. (UFMG) Observe o diagrama.
Tempo
En
ta
lp
ia
II
I
Ele mostra a variação de entalpia no decorrer de 
uma reação química, à pressão constante, em que as 
espécies representadas por I se transformam naquelas 
representadas por II.
Com relação a essa reação, todas as alternativas estão 
corretas, exceto
A) A conversão de I em II é exotérmica.
B) A conversão de I em II ocorre com diminuição da 
entalpia do sistema.
C) A energia de ativação de I → II é menor do que a de 
II → I.
D) A equação termoquímica pode ser escrita I + calor → II.
E) A formação de II é acompanhada por aumento de 
temperatura da vizinhança.
07. (UFU-MG) Em condições adequadas, o dióxido de enxofre 
(SO2) leva à formação de trióxido de enxofre (SO3), 
poluente muito irritante para as vias respiratórias. Analise 
o diagrama e responda às perguntas.
En
er
gi
a
Caminho da reação
2SO3
2SO2 + O2
(SO2)2O2
A) Escreva a equação química balanceada representativa 
da reação.
B) Como é denominado o (SO2)2O2?
C) O processo é endotérmico ou exotérmico? Justifique 
sua resposta.
08. (UFMG) Considere os diagramas a seguir, que mostram 
a variação de energia potencial em função do caminho 
de três reações diferentes, realizadas na mesma 
temperatura.
Caminho das reações
H
Reação I Reação II Reação III
Com relação às reações anteriores, a afirmativa errada é:
A) A energia de ativação da reação I é maior do que a da 
reação II.
B) A reação I libera mais calor do que a reação II.
C) A reação I é a que apresenta a maior variação 
de entalpia.
D) As reações II e III são exotérmicas.
E) A reação III deve ser mais lenta do que a reação II.
EXERCÍCIOS 
PROPOSTOS
01. (CEFET-MG) Os conversores catalíticos automotivos fazem 
os gases passarem por um dispositivo com catalisador. 
O mesmo acelera a oxidação de hidrocarbonetos, 
transformando o monóxido de carbono em dióxido de 
carbono e, portanto, diminuindo a poluição ambiental. 
O processo pode ser representado pela seguinte equação:
2CO(g) + O2(g)  2CO2(g)
A respeito do catalisador utilizado na reação anterior, é 
correto afirmar que ele
A) resfria o sistema reagente.
B) altera a constante de equilíbrio.
C) diminui a energia de ativação do complexo ativado.
D) é consumido na reação de oxidação dos hidrocarbonetos.
Teoria das Colisões e do Complexo Ativado
Q
U
ÍM
IC
A
75Bernoulli Sistema de Ensino
https://youtu.be/WCBW-e4__jc
https://youtu.be/KUmcZc11jcM