Logo Passei Direto
Buscar

Química

Outros
Qual é a relação da afinidade eletrônica com a estabilidade dos átomos?

a) A afinidade eletrônica está relacionada à instabilidade dos átomos.
b) A afinidade eletrônica não tem relação com a estabilidade dos átomos.
c) A afinidade eletrônica está relacionada à estabilidade dos átomos.
d) A afinidade eletrônica está relacionada à velocidade das reações químicas.
User badge image
Exercícios Para o Conhecimento

há 2 anos

User badge image
Exercícios Para o Conhecimento

há 2 anos

110
2 pág.

110

UFRJ

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 2 anos

A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo neutro captura um elétron, e isso está diretamente relacionado à estabilidade do átomo. Quanto maior a afinidade eletrônica, maior a tendência do átomo em ganhar elétrons e, consequentemente, maior a sua estabilidade. Analisando as alternativas: a) A afinidade eletrônica está relacionada à instabilidade dos átomos. - Incorreto, pois a afinidade eletrônica está associada à estabilidade. b) A afinidade eletrônica não tem relação com a estabilidade dos átomos. - Incorreto, pois existe uma relação direta. c) A afinidade eletrônica está relacionada à estabilidade dos átomos. - Correto, pois uma alta afinidade eletrônica geralmente indica maior estabilidade. d) A afinidade eletrônica está relacionada à velocidade das reações químicas. - Incorreto, pois a afinidade eletrônica não mede diretamente a velocidade das reações. Portanto, a alternativa correta é: c) A afinidade eletrônica está relacionada à estabilidade dos átomos.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0

Ainda não achou a resposta?

  • Integrado com os principais modelos de IA do mercado
  • Respostas em segundos
  • IA treinada para estudantes brasileiros.
PasseIA logoEvolua sua forma de estudar

Cadastre-se ou realize login

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

110
2 pág.

110

UFRJ

Mais perguntas desse material

O que é afinidade eletrônica?

a) A facilidade com que um átomo doa um elétron.
b) A facilidade com que um átomo aceita um elétron.
c) A estabilidade de um íon na presença de elétrons.
d) A velocidade com que ocorre uma reação química.

A afinidade eletrônica é uma propriedade específica de:

a) Moléculas.
b) Íons.
c) Átomos.
d) Íons e átomos.

Qual a importância da afinidade eletrônica para compreender as reações químicas?

a) Não tem importância.
b) Ajuda a prever o comportamento dos átomos.
c) Aumenta a instabilidade dos átomos.
d) Diminui a velocidade das reações químicas.

A afinidade eletrônica está relacionada com a:

a) Facilidade com que um átomo doa um elétron.
b) Facilidade com que um átomo aceita um elétron.
c) Neutralidade dos átomos.
d) Velocidade das reações químicas.

Como a afinidade eletrônica pode ser utilizada para prever o comportamento dos átomos?

a) Não pode.
b) Através de cálculos matemáticos complexos.
c) Através da observação das reações químicas.
d) Através da análise das propriedades físicas dos átomos.

Qual das afirmativas a seguir está correta em relação à afinidade eletrônica?

a) Quanto maior a afinidade eletrônica, menor a estabilidade do átomo.
b) Quanto menor a afinidade eletrônica, maior a estabilidade do átomo.
c) A afinidade eletrônica não está relacionada à estabilidade dos átomos.
d) A afinidade eletrônica aumenta a velocidade das reações químicas.

Qual a relação entre a adição de elétrons e a formação de íons estáveis?

a) Não há relação.
b) A adição de elétrons não influencia na formação de íons estáveis.
c) A adição de elétrons pode resultar na formação de íons estáveis.
d) A adição de elétrons diminui a estabilidade dos íons.

A afinidade eletrônica é uma propriedade que está relacionada à:

a) Lateralidade dos átomos.
b) Configuração eletrônica dos átomos.
c) Temperatura dos átomos.
d) Massa atômica dos átomos.

Como a afinidade eletrônica pode ser utilizada na indústria química?

a) Não tem utilidade.
b) Para prever a formação de compostos estáveis.
c) Para acelerar as reações químicas.
d) Para diminuir a estabilidade dos átomos.

Mais conteúdos dessa disciplina