MODELOS ATOMICOS

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31. UNESP 2014
Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico
proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo
de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização
da energia, possibilitando a explicação de algumas
propriedades observadas experimentalmente. Embora o
modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos,
daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de
quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento.
Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio
proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que
a. o espectro de emissão do átomo de H é explicado por
meio da emissão de energia pelo elétron em seu movimento
dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo.
b. o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é
descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos.
c. o elétron se move com velocidade constante em cada
uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do
átomo.
d. a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para
ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo do
átomo.
e. a velocidade do elétron é variável em seu movimento em
uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo.
32. FMJU 2014
O cobalto é um elemento químico muito utilizado na
medicina, principalmente em radioterapia. Seu número
atômico é 27 e cada elétron tem carga elétrica de –1,6 ×
10–19 C. A carga elétrica total os elétrons de um átomo de
cobalto é, em valor absoluto e em C, igual a
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
33. UPF 2019
Uma forma de determinar a extensão de uma fratura em um
osso do corpo é por meio do uso do equipamento de Raios
X.
Para que essa tecnologia e outros avanços tecnológicos 
pudessem ser utilizados, um grande passo teve de ser dado
pelos cientistas: a concepção científica do modelo atômico.
Sobre o modelo atômico proposto, associe as afirmações da
coluna 1, com seus respectivos responsáveis, na coluna 2.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses da
coluna 2, de cima para baixo, é:
a. 3–4 –1 –2.
b. 4 –2 –1 –3.
c. 2 –3 –1 –4.
d. 3 –2 –1 –4.
e. 4–3–1–2
34. UECE 1996
Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras
hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento
são idênticos em massa". À luz dos conhecimentos atuais
podemos afirmar que:
a. A hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela
descoberta dos isótopos.
b. A hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela
descoberta dos isótonos.
c. A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos,
verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem
ter massas diferentes.
d. A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros,
verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem
ter massas diferentes.
MODELOS ATÔMICOS
35. UFJF 2019
Segundo os modelos atômicos atuais, os prótons e nêutrons
estão localizados no núcleo do átomo, ao qual se deve a
maior parte da massa do átomo. Desta forma, podem-se
caracterizar os elementos através do número atômico (Z) e
do número de massa (A). John Dalton propôs a teoria do
modelo atômico em 1808, e muitos de seus postulados
mostraram-se bastante realistas em relação ao
conhecimento atual sobre a teoria atômica. Entretanto, a
existência de isótopos ainda não era conhecida. Assinale a
alternativa na qual a afirmação do modelo atômico de Dalton
NÃO esteja de acordo com a existência dos isótopos:
a. Cada elemento é composto por átomos.
b. Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
c. Nas reações químicas, os átomos não são alterados.
d. Os compostos são formados quando átomos de mais de
um elemento se combinam.
e. Se uma massa fixa de um elemento se combina com
massas diferentes de um segundo elemento, estas massas
relacionam-se entre si através de números pequenos e
inteiros.
36. UFRGS 2018
Considere as seguintes afirmações a respeito do
experimento de Rutherford e do modelo atômico de
Rutherford-Bohr.
I - A maior parte do volume do átomo é constituída pelo
núcleo denso e positivo.
II - Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao
redor do núcleo.
III - O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma
mais interna, emite uma quantidade de energia bem definida.
Quais estão corretas?
a. Apenas I
b. Apenas lI
c. Apenas III
d. Apenas II e III
e. I, II e III
37. UPE 2017
Muitas informações veiculadas na internet contêm erros
científicos. Um exemplo disso pode ser verificado em
determinado blog sobre o ensino de química cujo conteúdo é
transcrito a seguir:
Modelos Atômicos
Os modelos atômicos são diferentes ideias, que surgiram
durante o desenvolvimento da história da ciência, na
tentativa de explicar a composição íntima da matéria. O
primeiro modelo atômico da era moderna foi proposto por
John Dalton, que considerava os átomos como esferas
maciças e indivisíveis. A descoberta dos elétrons, partículas
subatômicas de carga elétrica positiva, fez os cientistas
provarem que o átomo era divisível, abrindo espaço para
uma nova ideia, um modelo que ficou conhecido como pudim
de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford. Esse
modelo durou alguns anos, até que o cientista Niels Böhr
propôs um modelo no qual os elétrons giravam ao redor de
um núcleo com energia variável, ao percorrer uma órbita
fixa. A partir desses elétrons, os átomos poderiam se unir
para formar compostos em um fenômeno conhecido como
ligação química, que ocorria em busca de aumentar a
energia do sistema e com isso adquirir estabilidade.
Quantos erros científicos são encontrados no texto?
a. Um
b. Dois
c. Três
d. Quatro
e. Cinco
38. UDESC 2015
Há 130 anos nascia, em Copenhague, o cientista
dinamarquês Niels Henrick Davis Bohr cujos trabalhos
contribuíram decisivamente para a compreensão da
estrutura atômica e da física quântica. A respeito do modelo
atômico de Bohr, assinale a alternativa correta.
a. Os átomos são, na verdade, grandes espaços vazios
constituídos por duas regiões distintas: uma com núcleo
pequeno, positivo e denso e outra com elétrons se
movimentando ao redor do núcleo.
b. Os elétrons que circundam o núcleo atômico possuem
energia quantizada, podendo assumir quaisquer valores.
c. É considerado o modelo atômico vigente e o mais aceito
pela comunidade científica.
d. Os saltos quânticos decorrentes da interação fóton-núcleo
são previstos nesta teoria, explicando a emissão de cores
quando certos íons metálicos são postos em uma chama
(excitação térmica).
e. Os átomos são estruturas compostas por um núcleo
pequeno e carregado positivamente, cercado por elétrons
girando em órbitas circulares.
GABARITO: 31) c, 32) a, 33) e, 34) c, 35) b, 36) d, 37) d, 38)
e,