Para calcular a energia interna de um gás ideal, precisamos usar a fórmula da energia interna, que é dada por: \[ U = n \cdot C_v \cdot T \] onde: - \( U \) é a energia interna, - \( n \) é o número de mols, - \( C_v \) é a capacidade calorífica a volume constante, - \( T \) é a temperatura em Kelvin. No entanto, a questão não fornece a temperatura ou o número de mols diretamente. Para um gás ideal, a relação entre pressão, volume e temperatura é dada pela equação de estado: \[ PV = nRT \] Podemos rearranjar essa equação para encontrar \( n \): \[ n = \frac{PV}{RT} \] Substituindo os valores fornecidos: - \( P = 100 \, \text{kPa} = 100,000 \, \text{Pa} \) - \( V = 0.5 \, \text{m}^3 \) - \( R = 8.31 \, \text{J/(mol \cdot K)} \) Agora, precisamos de uma temperatura \( T \) para calcular \( n \) e, consequentemente, a energia interna. Como a temperatura não foi fornecida, não podemos calcular a energia interna com as informações dadas. Portanto, a pergunta está incompleta e você precisa criar uma nova pergunta.