Qual é o pH de uma solução que contém 0,01 mol/L de ácido clorídrico (HCl)? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4

Para calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl), que é um ácido forte, podemos usar a seguinte fórmula: \[ \text{pH} = -\log[\text{H}^+] \] Como o HCl se dissocia completamente em água, a concentração de íons de hidrogênio \([\text{H}^+]\) será igual à concentração do ácido, que é 0,01 mol/L. Portanto: \[ \text{pH} = -\log(0,01) \] Calculando: \[ \text{pH} = -\log(10^{-2}) = 2 \] Assim, a resposta correta é: B) 2