Qual é a quantidade de calor liberada quando 1 mol de metano (CH₄) é queimado? A) -890 kJ B) -2800 kJ C) -500 kJ D) 0 kJ

Para determinar a quantidade de calor liberada na combustão do metano (CH₄), precisamos considerar a entalpia de combustão do metano, que é aproximadamente -890 kJ/mol. Isso significa que, ao queimar 1 mol de metano, são liberados cerca de 890 kJ de energia. Analisando as alternativas: A) -890 kJ - Esta é a entalpia de combustão do metano. B) -2800 kJ - Este valor é muito alto para a combustão de 1 mol de metano. C) -500 kJ - Este valor é inferior ao esperado. D) 0 kJ - Isso indicaria que não há liberação de calor, o que não é correto. Portanto, a alternativa correta é: A) -890 kJ.