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Qual é a quantidade de calor liberada na combustão completa de 1 mol de metano (CH4), se a entalpia de combustão é -890 kJ/mol?

A) 890 kJ
B) -890 kJ
C) 445 kJ
D) -445 kJ

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A entalpia de combustão do metano (CH₄) é dada como -890 kJ/mol. O sinal negativo indica que essa quantidade de calor é liberada durante a combustão, ou seja, é uma reação exotérmica. Analisando as alternativas: A) 890 kJ - Esta opção não considera o sinal negativo, portanto, está incorreta. B) -890 kJ - Esta opção está correta, pois representa a quantidade de calor liberada. C) 445 kJ - Esta opção não está correta, pois não corresponde à entalpia de combustão. D) -445 kJ - Esta opção também não está correta, pois não corresponde à entalpia de combustão. Portanto, a resposta correta é: B) -890 kJ.

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