Logo Passei Direto
Buscar

Química

Outros
A relação entre a quantidade de átomos e uma determinada massa de substância é um dos marcos na história da Química, pois é um dos exemplos que envolvem grandes números. Considere os sistemas abaixo: I. 100 átomos de chumbo II. 100 mol de hélio III. 100 g de chumbo IV. 100 g de hélio Considerando as seguintes massas atômicas He % 4 e Pb % 207, a alternativa que representa a ordem crescente de número de átomos nos sistemas acima é:

a) III ' I ' IV ' II
b) III ' II ' I ' IV
c) I ' III ' IV ' II
d) I ' IV ' III ' II
e) IV ' III ' II ' I
User badge image
Questões para o Sucesso

ano passado

User badge image
Questões para o Sucesso

ano passado

Páginas de Quimica-Feltre-Vol-1(35)
5 pág.

Páginas de Quimica-Feltre-Vol-1(35)

UNICAMP

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

ano passado

Para resolver essa questão, precisamos calcular o número de átomos em cada um dos sistemas apresentados. 1. 100 átomos de chumbo (Pb): Aqui temos diretamente 100 átomos. 2. 100 mol de hélio (He): Um mol contém \(6,022 \times 10^{23}\) átomos (número de Avogadro). Portanto, 100 mol de hélio contém: \[ 100 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol} = 6,022 \times 10^{25} \, \text{átomos} \] 3. 100 g de chumbo (Pb): A massa atômica do chumbo é 207 g/mol. Para encontrar o número de mols em 100 g de Pb: \[ \text{número de mols} = \frac{100 \, \text{g}}{207 \, \text{g/mol}} \approx 0,483 \, \text{mol} \] O número de átomos será: \[ 0,483 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol} \approx 2,91 \times 10^{23} \, \text{átomos} \] 4. 100 g de hélio (He): A massa atômica do hélio é 4 g/mol. Para encontrar o número de mols em 100 g de He: \[ \text{número de mols} = \frac{100 \, \text{g}}{4 \, \text{g/mol}} = 25 \, \text{mol} \] O número de átomos será: \[ 25 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol} = 1,5055 \times 10^{25} \, \text{átomos} \] Agora, vamos organizar os resultados em ordem crescente de número de átomos: - I. 100 átomos de Pb: \(100\) - III. 100 g de Pb: \(2,91 \times 10^{23}\) - IV. 100 g de He: \(1,5055 \times 10^{25}\) - II. 100 mol de He: \(6,022 \times 10^{25}\) A ordem crescente de número de átomos é: I (100) < III (2,91 x 10²³) < IV (1,5055 x 10²⁵) < II (6,022 x 10²⁵) Portanto, a alternativa correta é: a) III ' I ' IV ' II.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0

Ainda não achou a resposta?

  • Integrado com os principais modelos de IA do mercado
  • Respostas em segundos
  • IA treinada para estudantes brasileiros.
PasseIA logoEvolua sua forma de estudar

Cadastre-se ou realize login

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Páginas de Quimica-Feltre-Vol-1(35)
5 pág.

Páginas de Quimica-Feltre-Vol-1(35)

UNICAMP

Mais perguntas desse material

Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 100,0 g de álcool etílico (C2H6O).

Submetida a um tratamento médico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Considerando a massa molar do C9H8O4 180 g/mol, e o número de Avogadro 6,0 # 1023, é correto afirmar que o número de moléculas da substância ingerida é:

a) 1,5 # 1020
b) 2,4 # 1023
c) 3,4 # 1023
d) 4,5 # 1020
e) 6,0 # 1023

A balança mais precisa pode detectar uma variação de aproximadamente 10#8 g. Quantos átomos de ouro existiriam em uma amostra desse peso? (Massa atômica: Au % 197)

a) 4 # 1020 átomos
b) 6,5 # 1012 átomos
c) 9 # 1010 átomos
d) 5 # 1015 átomos
e) 3 # 1013 átomos

Quando bebemos água, normalmente a tomamos na forma de goles. Sabendo-se que 1 gole de água ocupa em média o volume de 18 cm3 e que a densidade da água é 1 g/cm3 a 4 °C, qual o número de moléculas de água ingeridas de cada vez? (Massas atômicas: H % 1 u; O % 16 u)

a) 0,18 # 1024 moléculas
b) 8,36 # 1023 moléculas
c) 20,4 # 1023 moléculas
d) 6,02 # 1023 moléculas
e) 16,7 # 1023 moléculas

Considere que a alga microscópica Spirulina platensis, muito utilizada como complemento alimentar, possui 48% de carbono e 7% de hidrogênio em massa. Um comprimido dessa alga, comprado em farmácias, possui 1 g de Spirulina (constante de Avogadro % 6 # 1023). Quantos átomos de carbono e de hidrogênio, respectivamente, existem nesse comprimido?

a) 2,4 # 1022 e 2,1 # 1022
b) 2,4 # 1022 e 4,2 # 1022
c) 1,2 # 1023 e 2,1 # 1022
d) 4 e 7
e) 0,04 e 0,07

Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente (massa atômica: Ag % 108; constante de Avogadro % 6,0 # 1023):

a) 4,0 # 1023
b) 12,0 # 1019
c) 4,6 # 1019
d) 12,0 # 1024
e) 1,6 # 1023

Um químico possui uma amostra de cobre (dado: 64 29Cu). A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 # 1023 átomos, é:

a) 0,32 # 1023 g
b) 0,29 # 1023 g
c) 1,60 # 1023 g
d) 64,00 g
e) 32,00 g

Qual é a massa, em gramas, de uma única molécula de açúcar comum (sacarose, C12H22O11)? (Massas atômicas: H % 1; C % 12; O % 16; constante de Avogadro % 6,02 # 1023)

Qual é a massa, em gramas de uma molécula de etano (C2H6)? (Dados: C= 12; H=1)

Para tomar um cafezinho, é comum a adição de açúcar. Suponha que, para adoçar uma xícara de café, tenham sido colocadas 2 colheres de açúcar, contendo, por colher, 3,5 g. Sabendo-se que a massa molar do açúcar (C12H22C11) é 342 g/mol, a quantidade em mol de açúcar nesse cafezinho é, aproximadamente:

a) 1 # 10#2
b) 2 # 10#2
c) 3 # 10#2
d) 4 # 10#2
e) 5 # 10#2

A quantidade de mols de moléculas existentes em 8,5 mg de amônia é igual a:

a) 2,0 # 103 mol de moléculas.
b) 5,0 # 10#4 mol de moléculas.
c) 5,1 # 1024 mol de moléculas.
d) 8,5 # 10#3 mol de moléculas.
e) 3,0 # 1023 mol de moléculas.

Qual é a massa correspondente a 5 mols de alumínio? (Massa atômica do alumínio % 27)

63) 1,8 x 1023 moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0g. A massa molar de A, em g/mol, vale:

a) 18,0.
b) 60,0.
c) 75,0.
d) 90,0.
e) 120.

O carbonato de sódio, Na2CO3, é um produto industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Quantos mols de Na2CO3 existem em 132 g de carbonato de sódio?

Comparando massas iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas é:

a) Au
b) HCl
c) O3
d) C5H12
e) H2O

Comparando-se massas iguais dos seguintes metais, tem maior número de átomos o:

a) Li
b) K
c) Fe
d) Cu
e) Au

Quantos gramas de silício há em 2,0 mols do silicato natural Mg2SiO4?

a) 56,2
b) 42,1
c) 28,1
d) 14,0
e) 10,2

Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 # 10#2 mol dessa vitamina. (Dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6): 62 mg.) Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada?

a) 10
b) 60
c) 1,0 # 102
d) 1,0 # 103
e) 6,0 # 104

O número de mols de íons em 1 mol dos compostos sulfato de amônio, iodato de alumínio, carbonato de carbono de cromo III, seleneto de rubídio e cloreto de magnésio é, respectivamente:

a) 3, 4, 5, 3 e 3
b) 3, 3, 3, 4 e 5
c) 3, 3, 5, 2 e 3
d) 2, 4, 5, 2 e 3
e) 2, 3, 4, 3 e 2

Mais conteúdos dessa disciplina