Mapa Mental - Geometria Molecular

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Geometria Angular Átomo central e pares de elétrons livres Ocorre em moléculas com três átomos e pares livres no Atomo central é aquele que liga dois ou mais central átomos na molécula Pares de elétrons livres no Pares livres no átomo central influenciam a átomo central causam geometria molecular repulsão angular Ausência de pares livres geralmente gera Ângulo entre átomos é menor geometria mais simétrica que 180 graus, formando Presença de pares livres causa repulsão e ângulo altera ângulos de ligação Exemplo: molécula de água com ângulo aproximado de 104,5° Geometria Geometria Linear Moléculas com quatro átomos Moléculas com dois átomos apresentam geometria linear Molecular Podem formar geometria trigonal planar ou tetraédrica simples Geometria trigonal planar ocorre sem Não há átomo central nem pares livres no central pares de elétrons livres Geometria tetraédrica ocorre com envolvidos quatro ligações ao átomo central Exemplo típico: moléculas Exemplo trigonal planar: BF3, sem diatômicas como H2 e O2 pares livres no boro central Ângulo entre átomos é de 180 graus, formando linha reta Importância da geometria molecular Determina propriedades físicas e químicas das substâncias Influência direta na polaridade e Moléculas com três átomos reatividade molecular Exceções à regra do octeto Podem ter átomo central com ou sem Fundamental para entender ligações e Boro em BF3 é exemplo de átomo pares de elétrons livres interações químicas central com menos de oito elétrons Geometria depende da presença de Base para modelagem molecular e Moléculas com menos de oito pares livres no átomo central desenvolvimento de novos compostos elétrons no central podem ser Exemplo sem pares livres: CO2 com estáveis geometria linear Essas exceções afetam a geometria Exemplo com pares livres: H2O com e propriedades químicas geometria angular Importante considerar essas exceções ao prever geometria molecular