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Química

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(UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa: Pode-se afirmar que:

a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

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Resumo Físico-Química + Questões

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Para responder a essa questão, precisamos analisar as transformações da água e entender os conceitos de reações exotérmicas e endotérmicas. 1. Transformações exotérmicas são aquelas que liberam energia (calor) para o ambiente. 2. Transformações endotérmicas são aquelas que absorvem energia (calor) do ambiente. Sem ter as descrições das transformações 1, 2, 3 e 4, fica difícil fazer uma análise precisa. No entanto, podemos considerar algumas relações gerais: - Se a quantidade de energia absorvida em uma transformação é igual à quantidade liberada em outra, isso sugere que essas transformações estão em equilíbrio energético. - A relação entre as transformações também pode indicar se são endotérmicas ou exotérmicas. Dado que não temos as informações específicas sobre as transformações, não é possível determinar a resposta correta com certeza. Portanto, você precisa criar uma nova pergunta com mais detalhes sobre as transformações mencionadas.

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(Fefisa-SP) Atualmente tem-se como padrão internacional da escala de massas atômicas:

a) a mistura isotópica natural do oxigênio.
b) a mistura isotópica natural do carbono.
c) o isótopo carbono-12.
d) o isótopo oxigênio-16.

(Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30?

a) C2H6
b) PH3
c) NH3
d) NO2
e) N2O3

(Ufac) A massa fórmula do composto Na2SO4 . 3H2O é: (Dados: H=1u, O=16u, Na= 23u e S= 32u.)

a) 142 u.
b) 196 u.
c) 426 u.
d) 444 u.
e) 668 u.

(F. Dom Bosco-DF) A massa molecular da sulfanilamida é: (Dado: A fórmula molecular da sulfanilamida é C6H8N2O2S.)

a) 196 u.
b) 174 u.
c) 108 u.
d) 112 u.
e) 172 u.

Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 10^23).

a) 24 g.
b) 4,0 g.
c) 24 . 10^-23 g.
d) 4,0 . 10^23 g.
e) 4,0 . 10^-23 g.

(Enem 2013) O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. Considerando-se o valor de 6 × 10^23 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?

a) 7,5 × 10^21
b) 1,5 × 10^22
c) 7,5 × 10^23
d) 1,5 × 10^25
e) 4,8 × 10^25

(UFSM-RS) O ácido fosfórico, usado em refrigerantes do tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não balanceada: Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual será, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida?

a) 19
b) 25
c) 39
d) 45
e) 51

(Ufac) Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, a massa obtida de CaCL2, segundo a equação balanceada, é:

a) 111 g.
b) 75,5 g.
c) 222 g.
d) 74 g.
e) 22,4 g.

(UFC-CE) A 0 °C e 1 atm, 19,5 g de sulfeto de zinco puro reagem estequiometricamente com oxigênio, de acordo com a reação: Assumindo comportamento ideal, o volume (em L) de SO2 gerado será de aproximadamente:

a) 1,1.
b) 2,2.
c) 3,3.
d) 4,5.
e) 5,6.

(PUC - MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: I- H2(g)+ ½O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol IV – C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que: I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e H2O. II. O derretimento de um iceberg. III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.

a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
d) I, II e III são exotérmicos.
e) I, II e III são endotérmicos.

(VUNESP 2005) – Considere a equação a seguir:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ
É correto afirmar que a reação é:

a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.

(UFSCAR - SP) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaC ℓ , massa molar=58,5g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:

a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900

Levando em consideração a afirmação acima e as propriedades gerais das soluções químicas, é possível afirmar que: I – Dentro da mistura das soluções, o solvente é o componente que se dissolve. Nesse caso, a sua quantidade tende a ser menor do que as demais substâncias. II – O soluto é o responsável por fazer a dissolução dos demais componentes. No entanto, sua quantidade não interfere diretamente nesse processo, já que possui uma alta capacidade de ação. III – A água é conhecida dentro das soluções químicas como o “solvente universal”. E essa nomenclatura deve-se à sua capacidade de dissolver todas as opções de solutos. IV – As soluções saturadas são misturas onde o solvente já atingiu a sua máxima capacidade de dissolução do soluto. Assim, não poderá mais dissolver uma nova adição de soluto, o que levará ao surgimento do chamado “corpo de fundo”. V – Nas soluções insaturadas, os solventes ainda não atingiram sua capacidade máxima de dissolução. No entanto, não conseguirão dissolver mais nenhuma quantidade de soluto adicional. Das referidas afirmacoes, está correto o escrito:

A) em todos os itens.
B) apenas nos itens II e IV.
C) em nenhum dos itens.
D) apenas nos itens I, II e V.
E) apenas no item IV.

(Enem 2010) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 ml do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?

a) 0,02
b) 0,2
c) 2
d) 200
e) 2000

(ENEM) O quadro apresenta o teor de cafeína em diferentes bebidas comumente consumidas pela população. Da análise do quadro conclui-se que o menor teor de cafeína por unidade de volume está presente no

a) refrigerante de cola.
b) chá preto.
c) café filtrado.
d) café expresso.
e) chocolate quente.

(UNIFENAS) Analise os dados e marque a opção que indica o volume correspondente de uma solução para que um cozinheiro prepare uma solução 0,8 mol/L de cloreto de sódio, sabendo que ele adiciona 234 g de NaCl em um caldeirão.

a) 10 L.
b) 2 L.
c) 0,8 L.
d) 8 L.
e) 5 L.

(UFMS) Para a realização de um experimento, preparou-se uma solução contendo 35 g de sulfato de alumínio dissolvidos em 10 litros de água. Qual a concentração molar dessa solução? (Dados: Al=27; S=32,1; O=16)

a) 0,01 M.
b) 0,1 M.
c) 0,001 M.
d) 0,05 M.
e) 0,005 M.

(ENEM) Para cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana-de-açúcar são gerados cerca de 18 L de vinhaça que é utilizada na irrigação das plantações de cana-de-açúcar, já que contém teores médios de nutrientes N, P e K iguais a 357 mg/L, 60 mg/L e 2 034 mg/L, respectivamente. Na produção de 27 000 L de etanol, a quantidade total de fósforo, em kg, disponível na vinhaça será mais próxima de

a) 1.
b) 60.
c) 29.
d) 170.
e) 1000.

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(Fefisa-SP) Atualmente tem-se como padrão internacional da escala de massas atômicas:a) a mistura isotópica natural do oxigênio.b) a mistura isotópica natural do carbono.c) o isótopo carbono-12.d) o isótopo oxigênio-16.

(Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30?a) C2H6b) PH3c) NH3d) NO2e) N2O3

(Ufac) A massa fórmula do composto Na2SO4 . 3H2O é: (Dados: H=1u, O=16u, Na= 23u e S= 32u.)a) 142 u.b) 196 u.c) 426 u.d) 444 u.e) 668 u.

(F. Dom Bosco-DF) A massa molecular da sulfanilamida é: (Dado: A fórmula molecular da sulfanilamida é C6H8N2O2S.)a) 196 u.b) 174 u.c) 108 u.d) 112 u.e) 172 u.

Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 10^23).a) 24 g.b) 4,0 g.c) 24 . 10^-23 g.d) 4,0 . 10^23 g.e) 4,0 . 10^-23 g.

(Ufac) Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, a massa obtida de CaCL2, segundo a equação balanceada, é:a) 111 g.b) 75,5 g.c) 222 g.d) 74 g.e) 22,4 g.

(UFC-CE) A 0 °C e 1 atm, 19,5 g de sulfeto de zinco puro reagem estequiometricamente com oxigênio, de acordo com a reação: Assumindo comportamento ideal, o volume (em L) de SO2 gerado será de aproximadamente:a) 1,1.b) 2,2.c) 3,3.d) 4,5.e) 5,6.

(UFSCAR - SP) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaC ℓ , massa molar=58,5g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:a) 0,009b) 0,015c) 0,100d) 0,154e) 0,900

(UNIFENAS) Analise os dados e marque a opção que indica o volume correspondente de uma solução para que um cozinheiro prepare uma solução 0,8 mol/L de cloreto de sódio, sabendo que ele adiciona 234 g de NaCl em um caldeirão.a) 10 L.b) 2 L.c) 0,8 L.d) 8 L.e) 5 L.

(UFMS) Para a realização de um experimento, preparou-se uma solução contendo 35 g de sulfato de alumínio dissolvidos em 10 litros de água. Qual a concentração molar dessa solução? (Dados: Al=27; S=32,1; O=16)a) 0,01 M.b) 0,1 M.c) 0,001 M.d) 0,05 M.e) 0,005 M.

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(Fefisa-SP) Atualmente tem-se como padrão internacional da escala de massas atômicas:

a) a mistura isotópica natural do oxigênio.
b) a mistura isotópica natural do carbono.
c) o isótopo carbono-12.
d) o isótopo oxigênio-16.

(Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30?

a) C2H6
b) PH3
c) NH3
d) NO2
e) N2O3

(Ufac) A massa fórmula do composto Na2SO4 . 3H2O é: (Dados: H=1u, O=16u, Na= 23u e S= 32u.)

a) 142 u.
b) 196 u.
c) 426 u.
d) 444 u.
e) 668 u.

(F. Dom Bosco-DF) A massa molecular da sulfanilamida é: (Dado: A fórmula molecular da sulfanilamida é C6H8N2O2S.)

a) 196 u.
b) 174 u.
c) 108 u.
d) 112 u.
e) 172 u.

Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 10^23).

a) 24 g.
b) 4,0 g.
c) 24 . 10^-23 g.
d) 4,0 . 10^23 g.
e) 4,0 . 10^-23 g.

(Ufac) Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, a massa obtida de CaCL2, segundo a equação balanceada, é:

a) 111 g.
b) 75,5 g.
c) 222 g.
d) 74 g.
e) 22,4 g.

(UFC-CE) A 0 °C e 1 atm, 19,5 g de sulfeto de zinco puro reagem estequiometricamente com oxigênio, de acordo com a reação: Assumindo comportamento ideal, o volume (em L) de SO2 gerado será de aproximadamente:

a) 1,1.
b) 2,2.
c) 3,3.
d) 4,5.
e) 5,6.

(UFSCAR - SP) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaC ℓ , massa molar=58,5g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:

a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900

(UNIFENAS) Analise os dados e marque a opção que indica o volume correspondente de uma solução para que um cozinheiro prepare uma solução 0,8 mol/L de cloreto de sódio, sabendo que ele adiciona 234 g de NaCl em um caldeirão.

a) 10 L.
b) 2 L.
c) 0,8 L.
d) 8 L.
e) 5 L.

(UFMS) Para a realização de um experimento, preparou-se uma solução contendo 35 g de sulfato de alumínio dissolvidos em 10 litros de água. Qual a concentração molar dessa solução? (Dados: Al=27; S=32,1; O=16)

a) 0,01 M.
b) 0,1 M.
c) 0,001 M.
d) 0,05 M.
e) 0,005 M.