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No modelo de Bohr, as órbitas dos elétrons são:

a) Esféricas.
b) Elípticas.
c) Quantizadas e fixas. (alternativa correta)
d) Variáveis, com energia contínua.

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No modelo de Bohr, as órbitas dos elétrons são descritas como quantizadas, ou seja, os elétrons só podem ocupar certas órbitas específicas com energias fixas. Portanto, a alternativa correta é: c) Quantizadas e fixas.

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Qual foi a principal contribuição de John Dalton para a teoria atômica?

a) Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis. (alternativa correta)
b) O átomo é composto por partículas subatômicas.
c) O modelo atômico é baseado em órbitas circulares.
d) Os átomos se movem em órbitas elípticas ao redor do núcleo.

Qual das alternativas representa a principal característica do modelo atômico de Thomson?

a) O átomo é uma esfera maciça e indivisível.
b) O átomo é composto por um núcleo positivo e elétrons girando ao redor.
c) O átomo é uma esfera carregada positivamente, com elétrons distribuídos no interior. (alternativa correta)
d) O átomo é composto por camadas concêntricas de elétrons.

O modelo atômico de Rutherford, também conhecido como modelo nuclear, propõe que:

a) O átomo é uma esfera maciça de carga positiva.
b) O átomo é composto por um núcleo positivo e elétrons que se movem ao seu redor em órbitas. (alternativa correta)
c) O átomo é formado por uma rede de partículas negativas.
d) O átomo não possui núcleo, sendo uma esfera homogênea.

De acordo com o modelo de Bohr, os elétrons de um átomo:

a) Estão distribuídos em órbitas circulares ao redor do núcleo, com energia quantizada. (alternativa correta)
b) Movem-se livremente, sem qualquer organização.
c) Estão localizados dentro do núcleo do átomo.
d) Estão distribuídos aleatoriamente no espaço ao redor do núcleo.

O que o modelo de Bohr conseguiu explicar que os modelos anteriores não conseguiam?

a) O movimento dos elétrons em órbitas elípticas.
b) A quantização da energia dos elétrons em órbitas específicas. (alternativa correta)
c) A presença de partículas subatômicas no núcleo.
d) O comportamento dos elétrons como ondas.

O modelo de Bohr foi fundamental para entender a estrutura do átomo de:

a) Hidrogênio. (alternativa correta)
b) Oxigênio.
c) Ferro.
d) Cálcio.

No modelo de Bohr, quando um elétron transita de uma órbita externa para uma órbita mais próxima ao núcleo, ocorre:

a) A absorção de energia.
b) A emissão de energia, na forma de luz. (alternativa correta)
c) A estabilização da órbita.
d) A remoção do elétron do átomo.

Qual foi a principal contribuição do modelo atômico de Louis de Broglie?

a) Proposta de que os elétrons têm natureza dual, comportando-se como partículas e como ondas. (alternativa correta)
b) Os elétrons orbitam o núcleo em órbitas fixas e circulares.
c) O átomo é uma esfera homogênea de carga positiva.
d) Os elétrons ocupam regiões bem definidas no átomo, como camadas.

A teoria quântica de Schrödinger descreve os elétrons como:

a) Partículas em movimento, com trajetórias bem definidas.
b) Ondas, com probabilidades de localização em regiões específicas ao redor do núcleo. (alternativa correta)
c) Partículas localizadas em órbitas circulares.
d) Ondas estacionárias em posições fixas.

Qual é o princípio fundamental do modelo atômico orbital proposto por Schrödinger?

a) Os elétrons ocupam órbitas circulares com energia definida.
b) Os elétrons são partículas em movimento contínuo ao redor do núcleo.
c) Não é possível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron com precisão. (alternativa correta)
d) O átomo é formado por camadas de elétrons.