Vamos analisar a equação termoquímica dada: S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ∆H = -72 kcal. O valor negativo de ∆H indica que a reação é exotérmica, ou seja, há liberação de calor. O valor de -72 kcal se refere à formação de 1 mol de SO2. Agora, precisamos calcular quantos moles de SO2 correspondem a 160 g. A massa molar do SO2 é aproximadamente 64 g/mol (32 g/mol para o enxofre e 16 g/mol para cada oxigênio). Calculando os moles de SO2 em 160 g: \[ \text{Moles de SO2} = \frac{160 \text{ g}}{64 \text{ g/mol}} = 2,5 \text{ moles} \] Como a reação libera 72 kcal para a formação de 1 mol de SO2, para 2,5 moles, a quantidade de calor liberada será: \[ \text{Calor liberado} = 2,5 \text{ moles} \times 72 \text{ kcal/mol} = 180 \text{ kcal} \] Agora, analisando as alternativas: a) há liberação de 72 kcal, pois a reação é exotérmica. - Incorreto, pois é para 1 mol. b) há absorção de 72 kcal, pois a reação é endotérmica. - Incorreto, a reação é exotérmica. c) não há troca de calor, pois a reação é atérmica. - Incorreto, a reação é exotérmica. d) há desprendimento de 180 kcal, pois a reação é exotérmica. - Correto, pois calculamos que a liberação é de 180 kcal. e) há absorção de 180 kcal, pois a reação é endotérmica. - Incorreto, a reação é exotérmica. Portanto, a alternativa correta é: d) há desprendimento de 180 kcal, pois a reação é exotérmica.