Para determinar a equação global do sistema eletroquímico das baterias de níquel-cádmio, precisamos considerar as reações que ocorrem no ânodo e no cátodo. 1. No ânodo, o cádmio (Cd) é oxidado: \[ \text{Cd} \rightarrow \text{Cd}^{2+} + 2e^- \] 2. No cátodo, o óxido de níquel (NiO2) é reduzido: \[ \text{NiO2} + 2e^- + 2\text{H2O} \rightarrow \text{Ni(OH)2} + 2\text{OH}^- \] Agora, somando as duas reações, obtemos a equação global: \[ \text{Cd} + \text{NiO2} + 2\text{H2O} \rightarrow \text{Cd(OH)2} + \text{Ni(OH)2} \] Analisando as alternativas: a) 2 CdO + Ni → NiO2 + 2 Cd - Não está correta, pois não envolve a reação correta. b) Cd(OH)2 + NiO + H2O → Ni + Cd(OH)4 - Não é a reação correta. c) Cd + NiO2 + 2 H2O → Cd(OH)2 + Ni(OH)2 - Esta é a equação correta que descreve o sistema eletroquímico. d) Cd + KOH + Ni(OH)3 → Cd(OH)2 + NiK(OH)4 - Não é a reação correta. Portanto, a alternativa correta é: c) Cd + NiO2 + 2 H2O → Cd(OH)2 + Ni(OH)2.