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A equação abaixo representa um sistema gasoso em equilíbrio químico.
A alternativa que associa corretamente as constantes de equilíbrio, em termos de concentração (Kc) e em termos de pressões parciais (Kp), é
a) Kc = Kp
b) Kp = Kc (RT)2
c) Kp = Kc RT
d) Kc = Kp RT

A teoria protônica de Brönsted-Lowry, proposta em 1923, está relacionada com a afinidade por prótons que uma espécie pode apresentar, em um estado de equilíbrio químico.
Considere a força dada pelos valores de Ka dos três ácidos distintos, a seguir. Assinale a opção que apresenta a ordem crescente da força de suas respectivas bases conjugadas.
a) PO4 3– < C�O– < CH3COO–
b) PO4 3– < C�O < CH2COOH
c) CH3COOH2 < H2C�O < � 42POH
d) CH3COO– < C�O– < PO4 3–

Numa experiência de eletroquímica, foi medida a força eletromotriz (�E) a 25 ºC e 1 atm.
Sabe-se que o potencial normal de redução de Y+ / Y é igual a 0,80 volts. O potencial normal de redução de Z+ / Z, em volts, é de
a) +0,2.
b) –0,2.
c) +3,2.
d) –3,2.

As baterias de níquel-cádmio são muito utilizadas em filmadoras e telefones celulares. São dispositivos alcalinos tendo como anodo o metal cádmio e, no catodo, o NiO2.
Assinale a opção que descreve corretamente a equação global desse sistema eletroquímico.
a) 2 CdO + Ni � NiO2 + 2 Cd
b) Cd(OH)2 + NiO + H2O � Ni + Cd(OH)4
c) Cd + NiO2 + 2 H2O � Cd(OH)2 + Ni(OH)2
d) Cd + KOH + Ni(OH)3 � Cd(OH)2 + NiK(OH)4

O esquema abaixo representa duas células eletrolíticas ligadas em série. Na célula A, ocorre a eletrólise ígnea do NaC� e, na célula B, a eletrólise do mesmo sal em solução aquosa.
Durante o processo da eletrólise, foram feitas algumas observações. Assinale a INCORRETA.
a) No catodo, tanto da célula A quanto da célula B, irá acontecer a redução do íon sódio.
b) Tanto no pólo positivo da célula A, quanto no pólo negativo da célula B, forma-se gás.
c) Na célula B, ocorrerá formação de gases tanto no anodo quanto no pólo negativo.
d) Adicionando gotas de fenolftaleína à célula B, a solução adquire cor rosa.

Um aldeído de cadeia alifática possui 5 (cinco) átomos de carbono. Um desses é um carbono terciário e três deles possuem hibridização do tipo sp2.
Assinale a opção que apresenta a classificação da cadeia desse aldeído.
a) Alicíclica, normal, insaturada, homogênea.
b) Aberta, ramificada, insaturada, homogênea.
c) Fechada, saturada, heterogênea, ramificada.
d) Aberta, ramificada, insaturada, heterogênea.

Considerando a molécula da ampicilina, cuja fórmula estrutural está esquematizada abaixo, marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas.
A sequência correta é
( ) Três átomos de carbono com hibridação sp3.
( ) Dois anéis condensados heterocíclicos.
( ) Aminas primárias, secundárias e terciárias.
( ) Um carbono quaternário.
a) V, V, V, F.
b) F, V, V, F.
c) F, V, F, F.
d) V, V, F, F.

A teoria protônica de Brönsted-Lowry, proposta em 1923, está relacionada com a afinidade por prótons que uma espécie pode apresentar, em um estado de equilíbrio químico.
Assinale a opção que apresenta a ordem crescente da força de suas respectivas bases conjugadas.
a) PO4 3– < C�O– < CH3COO–
b) PO4 3– < C�O < CH2COOH
c) CH3COOH2 < H2C�O < � 42POH
d) CH3COO– < C�O– < PO4 3–

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A equação abaixo representa um sistema gasoso em equilíbrio químico.
A alternativa que associa corretamente as constantes de equilíbrio, em termos de concentração (Kc) e em termos de pressões parciais (Kp), é
a) Kc = Kp
b) Kp = Kc (RT)2
c) Kp = Kc RT
d) Kc = Kp RT

A teoria protônica de Brönsted-Lowry, proposta em 1923, está relacionada com a afinidade por prótons que uma espécie pode apresentar, em um estado de equilíbrio químico.
Considere a força dada pelos valores de Ka dos três ácidos distintos, a seguir. Assinale a opção que apresenta a ordem crescente da força de suas respectivas bases conjugadas.
a) PO4 3– < C�O– < CH3COO–
b) PO4 3– < C�O < CH2COOH
c) CH3COOH2 < H2C�O < � 42POH
d) CH3COO– < C�O– < PO4 3–

Numa experiência de eletroquímica, foi medida a força eletromotriz (�E) a 25 ºC e 1 atm.
Sabe-se que o potencial normal de redução de Y+ / Y é igual a 0,80 volts. O potencial normal de redução de Z+ / Z, em volts, é de
a) +0,2.
b) –0,2.
c) +3,2.
d) –3,2.

As baterias de níquel-cádmio são muito utilizadas em filmadoras e telefones celulares. São dispositivos alcalinos tendo como anodo o metal cádmio e, no catodo, o NiO2.
Assinale a opção que descreve corretamente a equação global desse sistema eletroquímico.
a) 2 CdO + Ni � NiO2 + 2 Cd
b) Cd(OH)2 + NiO + H2O � Ni + Cd(OH)4
c) Cd + NiO2 + 2 H2O � Cd(OH)2 + Ni(OH)2
d) Cd + KOH + Ni(OH)3 � Cd(OH)2 + NiK(OH)4

O esquema abaixo representa duas células eletrolíticas ligadas em série. Na célula A, ocorre a eletrólise ígnea do NaC� e, na célula B, a eletrólise do mesmo sal em solução aquosa.
Durante o processo da eletrólise, foram feitas algumas observações. Assinale a INCORRETA.
a) No catodo, tanto da célula A quanto da célula B, irá acontecer a redução do íon sódio.
b) Tanto no pólo positivo da célula A, quanto no pólo negativo da célula B, forma-se gás.
c) Na célula B, ocorrerá formação de gases tanto no anodo quanto no pólo negativo.
d) Adicionando gotas de fenolftaleína à célula B, a solução adquire cor rosa.

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Assinale a opção que apresenta a classificação da cadeia desse aldeído.
a) Alicíclica, normal, insaturada, homogênea.
b) Aberta, ramificada, insaturada, homogênea.
c) Fechada, saturada, heterogênea, ramificada.
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( ) Três átomos de carbono com hibridação sp3.
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( ) Aminas primárias, secundárias e terciárias.
( ) Um carbono quaternário.
a) V, V, V, F.
b) F, V, V, F.
c) F, V, F, F.
d) V, V, F, F.

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a) PO4 3– < C�O– < CH3COO–
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CPEBF PROVA DE QUÍMICA 6
30 - A reação química A + B � F processa-se conforme o 
mecanismo exposto no gráfico abaixo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Após analisar o gráfico, é correto afirmar que a(os) 
 
a) etapa lenta da reação é a correspondente ao número 2. 
b) compostos C e D são denominados complexos ativados. 
c) expressão da velocidade é dada por v = k[A][B]. 
d) reação citada é um processo endotérmico. 
 
 
31 - O deslocamento de equilíbrio é toda e qualquer alteração da 
velocidade da reação direta ou inversa que provoca modificações nas 
concentrações dos reagentes e produtos, levando o sistema a 
restabelecer um novo estado de equilíbrio. 
 
Sobre o sistema em equilíbrio 
 
 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) �H

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