Para resolver essa questão, podemos usar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela fórmula: \[ \Delta U = Q - W \] onde: - \(\Delta U\) é a variação da energia interna, - \(Q\) é a quantidade de calor recebida pelo sistema, - \(W\) é o trabalho realizado pelo sistema. Dado que: - O trabalho realizado pelo gás \(W = 200 \, J\) (como o trabalho é realizado pelo sistema, consideramos positivo), - A variação da energia interna \(\Delta U = 60 \, J\). Substituindo os valores na equação: \[ 60 \, J = Q - 200 \, J \] Agora, isolamos \(Q\): \[ Q = 60 \, J + 200 \, J \] \[ Q = 260 \, J \] Portanto, a quantidade de calor recebida pelo gás é 260 J.