Grátis: Este gráfico representa a curva de energia potencial versus separação internuclear para a interação entre dois átomos de hidrogênio que formam a mo... – Questões Respondidas

Química

Outros

Este gráfico representa a curva de energia potencial versus separação internuclear para a interação entre dois átomos de hidrogênio que formam a molécula H2.
De acordo com o gráfico, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO
A) A energia de ligação da molécula é cerca de 440 kJ.mol–1.
B) A energia do sistema é mínima quando a distância entre os átomos é cerca de 75x10–12 m.
C) A interação entre os átomos tende para zero quando a separação entre eles tende para o infinito.
D) A molécula é mais estável quando a distância entre os átomos é cerca de 75x10–12 m.
E) A molécula se forma quando os átomos absorvem cerca de 440 kJ.mol–1.

Aprimorando com Questões

há 9 meses

Aprimorando com Questões

há 9 meses

QUÍMICA 2-18

Respostas

Ed

há 9 meses

Para responder a essa pergunta, vamos analisar cada uma das alternativas em relação ao que sabemos sobre a formação da molécula de H₂ e a curva de energia potencial. A) A energia de ligação da molécula é cerca de 440 kJ.mol–1. - Esta afirmativa é correta, pois a energia de ligação do H₂ é aproximadamente esse valor. B) A energia do sistema é mínima quando a distância entre os átomos é cerca de 75x10–12 m. - Essa afirmativa também é correta, pois a energia potencial é mínima na distância de ligação. C) A interação entre os átomos tende para zero quando a separação entre eles tende para o infinito. - Esta afirmativa é correta, pois à medida que os átomos se afastam, a interação entre eles diminui e se aproxima de zero. D) A molécula é mais estável quando a distância entre os átomos é cerca de 75x10–12 m. - Esta afirmativa é correta, pois a estabilidade da molécula ocorre na distância de ligação. E) A molécula se forma quando os átomos absorvem cerca de 440 kJ.mol–1. - Esta afirmativa é incorreta. Na verdade, a molécula se forma quando os átomos liberam energia, não a absorvem. Portanto, a alternativa que está incorreta é: E) A molécula se forma quando os átomos absorvem cerca de 440 kJ.mol–1.

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

QUÍMICA 2-18

Mais perguntas desse material

O gráfico representa a variação de energia potencial em função da distância internuclear, quando átomos de hidrogênio se aproximam para formar a molécula de H2.
Sobre esse gráfico, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO
A) A distância r2 corresponde ao comprimento de ligação.
B) A energia de ligação é –E2.
C) A estabilidade molecular é máxima na distância r3.
D) Os átomos estão isolados na distância r1.
E) Os átomos estão ligados na distância r2.

Assinale a alternativa na qual ambos os compostos apresentam ligações covalentes múltiplas (duplas ou triplas).
A) H2O e O2
B) H2O2 e HCℓ
C) Cℓ2 e NH3
D) CO2 e N2
E) AℓCℓ3 e KCℓ

Sabe-se que a interação entre átomos que se ligam na formação de novas substâncias é feita através de seus elétrons mais externos.
Uma combinação possível entre o elemento A com a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 e outro B (Z=16) terá fórmula e ligação, respectivamente,
A) AB e ligação covalente apolar.
B) A2B e ligação iônica.
C) A2B3 e ligação covalente polar.
D) AB2 e ligação iônica.
E) A2B e ligação covalente polar.

A fosfina é um gás autoinflamável, formado por fósforo e hidrogênio, produzido na decomposição de matérias orgânicas.
Com relação à fosfina, é INCORRETO afirmar que
A) tem fórmula molecular PH3.
B) possui três ligações covalentes sigma.
C) o fósforo possui um par de elétrons disponível.
D) não possui ligação pi.
E) tem fórmula estrutural P ≡ ≡ H.

Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, os seus elétrons de valência são rearranjados de tal forma que uma força resultante atrativa passa a existir entre eles.
Sobre as ligações químicas, assinale o que for CORRETO.
01. Em uma molécula de HCℓ, o par de elétrons compartilhado na ligação encontra-se mais próximo do átomo de cloro, devido à sua maior eletronegatividade, o que caracteriza uma ligação apolar.
02. A ligação covalente se caracteriza pelo compartilhamento de elétrons de valência entre os átomos que participam da ligação.
04. O comprimento das ligações químicas independe do raio atômico dos átomos que participam da ligação.
08. Uma ligação iônica se forma quando um ou mais elétrons de valência são transferidos de um átomo para outro, dando origem a íons positivos e negativos.
16. Ligações covalentes do tipo sigma (σ) somente ocorrem entre orbitais do tipo p de um átomo e do tipo s de outro átomo.

A curva a seguir mostra a variação da energia potencial Ep em função da distância entre os átomos, durante a formação da molécula H2 a partir de dois átomos de hidrogênio, inicialmente a uma distância infinita um do outro.
Em relação às informações obtidas da análise do gráfico, assinale a afirmativa FALSA.
A) A energia potencial diminui na formação da ligação química.
B) A quebra da ligação H—H consome 458 kJ.mol–1.
C) O comprimento de ligação da molécula H2 é de 7,40x10–11 m.
D) Os átomos separados por uma distância infinita se atraem mutuamente.

Em relação a esses átomos, marque a alternativa INCORRETA.
A) B é um átomo mais eletronegativo que A.
B) O raio atômico do átomo A é maior que o do átomo B.
C) A e B podem formar o composto sólido AB2, de baixo ponto de fusão.
D) B encontra-se nas condições ambiente (25 ºC e 1 atm), como composto molecular B2.

O fosfogênio (COCℓ2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro.
A fórmula estrutural da molécula do fosfogênio apresenta
A) uma ligação dupla e duas ligações simples.
B) uma ligação dupla e três ligações simples.
C) duas ligações duplas e duas ligações simples.
D) uma ligação tripla e duas ligações simples.
E) duas ligações duplas e uma ligação simples.