Grátis: São propriedades características de compostos iônicos I. Elevado ponto de fusão II. Brilho metálico III. Boa condutividade elétrica no estado sólid... – Questões Respondidas

Eletromagnetismo

Outros

São propriedades características de compostos iônicos
I. Elevado ponto de fusão
II. Brilho metálico
III. Boa condutividade elétrica no estado sólido
IV. Boa condutividade elétrica em solução aquosa
A) I e II.
B) I e IV.
C) II e III.
D) II e IV.
E) III e IV.

Praticando Para Aprender

ano passado

Praticando Para Aprender

ano passado

QUÍMICA 2-17

Respostas

Ed

ano passado

Vamos analisar cada uma das afirmativas sobre as propriedades características de compostos iônicos: I. Elevado ponto de fusão - Verdadeiro. Compostos iônicos geralmente têm altos pontos de fusão devido à forte atração eletrostática entre os íons. II. Brilho metálico - Falso. Compostos iônicos não apresentam brilho metálico, essa característica é típica de metais. III. Boa condutividade elétrica no estado sólido - Falso. Compostos iônicos não conduzem eletricidade no estado sólido, pois os íons estão fixos em uma estrutura cristalina e não podem se mover. IV. Boa condutividade elétrica em solução aquosa - Verdadeiro. Quando dissolvidos em água, os compostos iônicos se dissociam em íons livres, permitindo a condução de eletricidade. Com base na análise, as afirmativas verdadeiras são I e IV. Portanto, a alternativa correta é: B) I e IV.

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

QUÍMICA 2-17

Mais perguntas desse material

De acordo com a Lei de Coulomb, a força de atração entre partículas de cargas opostas é diretamente proporcional às suas cargas e inversamente proporcional ao quadrado das distâncias entre eles.
COMPARE os compostos MgO e BaO, quanto aos seus pontos de fusão, sabendo-se que os raios iônicos do Ba2+ e Mg2+ são, respectivamente, 1,35 °A e 0,65 °A.

Os átomos dos metais alcalinoterrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência.
É de se prever que os óxidos e os cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas mínimas
A) MO e MC2.
B) MO e MC.
C) MO2 e MC.
D) MO2 e MC4.
E) M2O e MC2.

Átomos do elemento Y, que apresentam a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
Qual das alternativas abaixo é verdadeira?
A) têm número de massa igual a 16.
B) formam o íon Y2–.
C) formam, com o alumínio que pertence à família do boro, o composto A3Y2.
D) pertencem à família do carbono.
E) apresentam cinco níveis de energia.

É possível fazer previsões sobre a fórmula de uma substância formada quando diferentes elementos se ligam entre si.
Com base nas informações, qual é a fórmula CORRETA para o composto formado entre Y e Z?
Considerando os elementos genéricos X, Y, Z e os elementos oxigênio (O) e cloro (C) em seus estados de oxidação normais, os quais formam os compostos XC4, XZ2 e YO.
A) YZ3
B) YZ2
C) Y2Z
D) YZ

Certo produto desumidificador, geralmente encontrado à venda em supermercados, é utilizado para se evitar a formação de mofo em armários e outros ambientes domésticos.
Considerando-se essas informações e outros conhecimentos sobre os materiais e os processos envolvidos, é CORRETO afirmar que
Na parte superior, há um sólido branco iônico – o cloreto de cálcio, CaC2.
A) o CaC2 passa por um processo de sublimação.
B) o CaC2 tem seu retículo cristalino quebrado.
C) o líquido obtido tem massa igual à do CaC2.
D) o líquido obtido resulta da fusão do CaC2.

Quando átomos do elemento A (Z = 38) se combinam a átomos do elemento B (Z = 17), obtém-se um composto.
Qual é a fórmula e tipo de ligação do composto obtido?
A) AB e ligação covalente.
B) AB e ligação iônica.
C) AB2 e ligação iônica.
D) AB2 e ligação covalente.

O filamento de uma lâmpada incandescente é colocado em uma câmara livre de oxigênio para evitar a sua oxidação.
O que levaria à oxidação do filamento?
A) à produção de uma substância de natureza iônica, inviabilizando a condução de corrente elétrica e, consequentemente, a emissão de luz.
B) à diminuição da pressão interna por consumo do oxigênio que poderia levar a lâmpada a implodir.
C) à combustão do nitrogênio, aumentando o efeito de liberação de energia térmica durante a emissão de luz.
D) à maior vaporização do filamento de tungstênio, tal como nas primeiras lâmpadas elétricas.
E) a uma combustão mais rápida do que a provocada pelos gases argônio e nitrogênio, quando da passagem de corrente elétrica.

Quando dois átomos que se ligam possuem a mesma eletronegatividade, dizemos que se trata de ligação covalente apolar. Nesse caso, os dois átomos atraem o par eletrônico com a mesma intensidade. No caso de existir diferença de eletronegatividade entre os átomos, forma-se a ligação covalente polar.
Qual é a diferença entre uma ligação covalente apolar e uma ligação covalente polar?

O par eletrônico compartilhado pode ser constituído de um elétron vindo de um átomo e outro proveniente de outro átomo e, nesse caso, chamamos de ligação covalente normal. Mas, quando os dois elétrons compartilhados vêm apenas de um dos átomos e passam a ocupar um orbital vazio do segundo átomo, denominamos ligação covalente coordenada.
O que caracteriza uma ligação covalente coordenada em comparação a uma ligação covalente normal?

Os fatores que podem explicar a maior ou menor intensidade das ligações covalentes são: presença de pares isolados (elétrons não ligantes), tamanho dos átomos envolvidos (raio atômico) e ordem de ligação.
Quais fatores afetam a intensidade da ligação covalente?