Grátis: Os átomos dos metais alcalinoterrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de se prever que os óxidos e os cloretos desses met... – Questões Respondidas

Eletromagnetismo

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Os átomos dos metais alcalinoterrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência.
É de se prever que os óxidos e os cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas mínimas
A) MO e MC2.
B) MO e MC.
C) MO2 e MC.
D) MO2 e MC4.
E) M2O e MC2.

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QUÍMICA 2-17

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Os metais alcalinoterrosos (grupo 2 da tabela periódica) possuem dois elétrons na camada de valência e tendem a perder esses dois elétrons para formar íons com carga +2. 1. Óxidos (M): Quando um metal alcalinoterrroso (M) reage com oxigênio, ele forma um óxido. O oxigênio tem uma carga de -2. Para equilibrar a carga, a fórmula do óxido será \( MO \), onde M é o metal e O é o oxigênio. 2. Cloretos (MCl): O cloro (Cl) tem uma carga de -1. Para formar um cloreto com um metal alcalinoterrroso que tem carga +2, serão necessários dois átomos de cloro para equilibrar a carga. Portanto, a fórmula do cloreto será \( MCl_2 \). Com isso, as fórmulas mínimas dos óxidos e cloretos dos metais alcalinoterrosos são, respectivamente, \( MO \) e \( MCl_2 \). Assim, a alternativa correta é: A) MO e MCℓ2.

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QUÍMICA 2-17

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De acordo com a Lei de Coulomb, a força de atração entre partículas de cargas opostas é diretamente proporcional às suas cargas e inversamente proporcional ao quadrado das distâncias entre eles.
COMPARE os compostos MgO e BaO, quanto aos seus pontos de fusão, sabendo-se que os raios iônicos do Ba2+ e Mg2+ são, respectivamente, 1,35 °A e 0,65 °A.

São propriedades características de compostos iônicos
I. Elevado ponto de fusão
II. Brilho metálico
III. Boa condutividade elétrica no estado sólido
IV. Boa condutividade elétrica em solução aquosa
A) I e II.
B) I e IV.
C) II e III.
D) II e IV.
E) III e IV.

Átomos do elemento Y, que apresentam a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
Qual das alternativas abaixo é verdadeira?
A) têm número de massa igual a 16.
B) formam o íon Y2–.
C) formam, com o alumínio que pertence à família do boro, o composto A3Y2.
D) pertencem à família do carbono.
E) apresentam cinco níveis de energia.

É possível fazer previsões sobre a fórmula de uma substância formada quando diferentes elementos se ligam entre si.
Com base nas informações, qual é a fórmula CORRETA para o composto formado entre Y e Z?
Considerando os elementos genéricos X, Y, Z e os elementos oxigênio (O) e cloro (C) em seus estados de oxidação normais, os quais formam os compostos XC4, XZ2 e YO.
A) YZ3
B) YZ2
C) Y2Z
D) YZ

Certo produto desumidificador, geralmente encontrado à venda em supermercados, é utilizado para se evitar a formação de mofo em armários e outros ambientes domésticos.
Considerando-se essas informações e outros conhecimentos sobre os materiais e os processos envolvidos, é CORRETO afirmar que
Na parte superior, há um sólido branco iônico – o cloreto de cálcio, CaC2.
A) o CaC2 passa por um processo de sublimação.
B) o CaC2 tem seu retículo cristalino quebrado.
C) o líquido obtido tem massa igual à do CaC2.
D) o líquido obtido resulta da fusão do CaC2.

Quando átomos do elemento A (Z = 38) se combinam a átomos do elemento B (Z = 17), obtém-se um composto.
Qual é a fórmula e tipo de ligação do composto obtido?
A) AB e ligação covalente.
B) AB e ligação iônica.
C) AB2 e ligação iônica.
D) AB2 e ligação covalente.

O filamento de uma lâmpada incandescente é colocado em uma câmara livre de oxigênio para evitar a sua oxidação.
O que levaria à oxidação do filamento?
A) à produção de uma substância de natureza iônica, inviabilizando a condução de corrente elétrica e, consequentemente, a emissão de luz.
B) à diminuição da pressão interna por consumo do oxigênio que poderia levar a lâmpada a implodir.
C) à combustão do nitrogênio, aumentando o efeito de liberação de energia térmica durante a emissão de luz.
D) à maior vaporização do filamento de tungstênio, tal como nas primeiras lâmpadas elétricas.
E) a uma combustão mais rápida do que a provocada pelos gases argônio e nitrogênio, quando da passagem de corrente elétrica.

Quando dois átomos que se ligam possuem a mesma eletronegatividade, dizemos que se trata de ligação covalente apolar. Nesse caso, os dois átomos atraem o par eletrônico com a mesma intensidade. No caso de existir diferença de eletronegatividade entre os átomos, forma-se a ligação covalente polar.
Qual é a diferença entre uma ligação covalente apolar e uma ligação covalente polar?

O par eletrônico compartilhado pode ser constituído de um elétron vindo de um átomo e outro proveniente de outro átomo e, nesse caso, chamamos de ligação covalente normal. Mas, quando os dois elétrons compartilhados vêm apenas de um dos átomos e passam a ocupar um orbital vazio do segundo átomo, denominamos ligação covalente coordenada.
O que caracteriza uma ligação covalente coordenada em comparação a uma ligação covalente normal?

Os fatores que podem explicar a maior ou menor intensidade das ligações covalentes são: presença de pares isolados (elétrons não ligantes), tamanho dos átomos envolvidos (raio atômico) e ordem de ligação.
Quais fatores afetam a intensidade da ligação covalente?