Grátis: Na reação representada a seguir: Pb(NO3)2(aq) + XCℓ2(aq) → PbCℓ2(aq) + X(NO3)2(aq), onde X representa um metal alcalino terroso, são consumidos com... – Questões Respondidas

Física

Outros

Na reação representada a seguir: Pb(NO3)2(aq) + XCℓ2(aq) → PbCℓ2(aq) + X(NO3)2(aq), onde X representa um metal alcalino terroso, são consumidos completamente 2,22 g de XCℓ2 para precipitar 5,56 g de cloreto de chumbo II.
De acordo com a estequiometria apresentada, o elemento X só pode ser o
a) berílio;
b) magnésio;
c) cálcio;
d) estrôncio;
e) bário;

Aprimorando com Questões

há 9 meses

Aprimorando com Questões

há 9 meses

OQRJ 2022 EM2 1 fase

OQRJ 2022 EM2 1 fase

Respostas

Ed

há 9 meses

Para resolver essa questão, precisamos analisar a reação e a estequiometria envolvida. 1. Identificar a reação: A reação é entre Pb(NO3)2 e XCℓ2, resultando em PbCℓ2 e X(NO3)2. O PbCℓ2 é um precipitado. 2. Dados fornecidos: - 2,22 g de XCℓ2 são consumidos. - 5,56 g de PbCℓ2 são precipitados. 3. Cálculo da massa molar: - A massa molar do PbCℓ2 (cloreto de chumbo II) é: - Pb: 207 g/mol - Cl: 35,5 g/mol (2 átomos) - Total: 207 + 2(35,5) = 207 + 71 = 278 g/mol 4. Cálculo de mols de PbCℓ2: - Mols de PbCℓ2 = massa / massa molar = 5,56 g / 278 g/mol ≈ 0,0200 mol. 5. Estequiometria da reação: - A reação é 1:1 entre PbCℓ2 e XCℓ2. Portanto, 0,0200 mol de PbCℓ2 corresponde a 0,0200 mol de XCℓ2. 6. Cálculo da massa molar de XCℓ2: - Mols de XCℓ2 = massa / massa molar = 2,22 g / massa molar de XCℓ2. - Como sabemos que 0,0200 mol de XCℓ2 foram usados, podemos calcular a massa molar de XCℓ2: - 2,22 g = 0,0200 mol × massa molar de XCℓ2 - Massa molar de XCℓ2 = 2,22 g / 0,0200 mol = 111 g/mol. 7. Identificar o metal X: - A fórmula para XCℓ2 indica que a massa molar de X + 2(Cl) = 111 g/mol. - A massa molar do Cl é 35,5 g/mol, então 2(Cl) = 71 g/mol. - Portanto, a massa molar de X = 111 g/mol - 71 g/mol = 40 g/mol. 8. Verificando os metais alcalinos terrosos: - Berílio (Be): 9 g/mol - Magnésio (Mg): 24 g/mol - Cálcio (Ca): 40 g/mol - Estrôncio (Sr): 88 g/mol - Bário (Ba): 137 g/mol Com isso, o único metal que corresponde à massa molar de 40 g/mol é o cálcio (Ca). Portanto, a alternativa correta é: c) cálcio.

Essa resposta te ajudou?

0

0

Experimente
o Premium! 🤩

Libere respostas sem pagar

Ajude estudantes e ganhe respostas liberadas!

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

OQRJ 2022 EM2 1 fase

OQRJ 2022 EM2 1 fase

Mais perguntas desse material

Substâncias com propriedades químicas semelhantes recebem a classificação de "FUNÇÕES QUÍMICAS". As principais funções da Química Inorgânica são: ácidos, bases, sais e óxidos. A fim de estudar as funções e reações inorgânicas, uma professora adicionou em um kitassato 15 g de carbonato de cálcio, e nele acoplou, com o auxílio de uma rolha de cortiça, um funil de decantação contendo 100 mL de ácido clorídrico concentrado, conforme a figura ilustrativa ao lado.
O óxido gasoso produzido nessa reação, e seu caráter são, respectivamente:
a) CO2, caráter ácido.
b) CaO, caráter alcalino.
c) Cl2O3, caráter ácido.
d) CO, caráter neutro.
e) CO2, caráter neutro.

Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio para remover o CO2 no processo de renovação do ar de respiração segundo a equação: Li2O(s) + CO2(g) → Li2CO3(s). Em missões realmente muito longas, como a permanência em estações espaciais, outros processos de reciclagem de oxigênio precisam ser usados para um aproveitamento total dos recursos da nave. O dióxido de carbono pode reagir com hidrogênio, produzindo água e carbono, segundo a reação: CO2(g) + 2 H2(g) → C(s) + 2 H2O(g).
Com base nos seus conhecimentos sobre a Química Verde, qual dos 12 princípios tem maior proximidade com as técnicas utilizadas na estação espacial?
a) Prevenção
b) Síntese segura
c) Catálise
d) Eficiência atômica
e) Produtos degradáveis

O leite é reconhecidamente uma fonte de nutrientes essenciais, como proteínas, lipídeos e gorduras de qualidade. Mas, devido aos avanços da tecnologia para atender à demanda crescente, os custos de produção aumentaram, transformando o produto em alvo de adulterações. [...] Uma das as técnicas de adulteração é a colocação [...] de hidróxido de sódio, que mesmo em baixíssimas quantidades, indetectáveis pelos métodos convencionais, estendem a vida útil do leite na prateleira, o que traz maior lucratividade para os adulteradores.
Uma explicação possível para o uso deste adulterante é que:
a) possui um sabor característico que mascara qualquer ácido que tenha sido produzido.
b) por ser um sal, reage com o ácido produzido gerando lactose, restaurando assim a qualidade do leite.
c) possui baixo custo e agrega sabor ao leite, mesmo em pequenas quantidades.
d) acrescenta volume ao leite e desta forma aumenta a lucratividade.
e) por ser uma base, age neutralizando o ácido formado a partir da deterioração do leite, mascarando assim o processo de deterioração.

Os gráficos a seguir relacionam os valores das energias de ionização sucessivas de três elementos distintos – A, B e C –, todos pertencentes ao terceiro período da classificação periódica.
Com base nas informações do gráfico, assinale a alternativa que traz a afirmação correta em relação aos elementos A, B e C.
a) Os elementos A e B se unem por uma ligação de caráter predominantemente iônico.
b) O elemento C é um ametal, pois possui valores elevados para as suas energias de ionização.
c) Os elementos A e C, ao se unirem por ligações iônicas, formam um sal de fórmula CA2.
d) O elemento C possui 7 elétrons em sua camada de valência.
e) Os elementos B e C, ao se unirem por ligações iônicas, formam um sal de fórmula CB2.

Atletas da Ginástica Artística utilizam com bastante frequência em seus treinamentos “pó de magnésio”. Sua função é evitar qualquer tipo de escorregão durante sua performance. Na sua composição está presente o carbonato de magnésio, uma substância com propriedade antiumectante, que absorve o suor das mãos e faz com que tenha mais firmeza na hora de segurar objetos.
Identifique a fórmula da substância citada no texto e o nome do ácido que lhe daria origem a partir de uma reação de neutralização:
a) Mg(CO3)2; ácido carbônico
b) MgCO2; ácido carbonoso
c) MgCO3; ácido carbônico
d) MgCO2; ácido carbônico
e) MgCO3; ácido carbonoso

O dicromato de amônio é um composto inorgânico de fórmula (NH4)2Cr2O7 que antigamente era usado em pirotecnia. Um experimento bastante conhecido a partir desta substância é o Vulcão de Dicromato de Amônio, descrito pela equação química a seguir: (NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + N2(g) + 4 H2O(g).
Classifique a reação química do experimento ilustrado e identifique o número de oxidação do cátion no óxido iônico formado:
a) Decomposição; +1.
b) Síntese; +3.
c) Análise; +4.
d) Decomposição; +3.
e) Dupla troca; +6.

A expressão “Química Verde” ganhou significado no início da década de 1990, quando foi introduzida pelos químicos John Warner e Paul Anastas. A proposta central do conceito é promover o desenvolvimento de produtos químicos mais sustentáveis, ou seja, com redução de impactos ambientais e economia de materiais.
A alternativa que está de acordo com os princípios da “Química Verde” é
a) a introdução de tecnologias na agricultura que possam ser empregadas no desenvolvimento de insumos mais persistentes no ambiente e, consequentemente, de maior toxicidade.
b) a falta de cuidado com os resíduos, transformando-os em descartes sem os considerarem matérias primas para novos processos;
c) a reutilização de matéria orgânica, como é o caso do bagaço da cana-de-açúcar e da palha de trigo;
d) o processo de produção do setor químico se basear no uso de recursos fósseis e não renováveis;
e) manter uma relação desconexa entre a química, toxicologia, genômica e outros campos relacionados num dado processo.

Ao observar o rótulo de um medicamento antiácido, um estudante notou as seguintes informações: Hidróxido de magnésio: 175 mg, Carbonato de cálcio: 230 mg, Hidróxido de alumínio: 200 mg.
A ordem crescente, em quantidade de matéria (mol), dos compostos presentes no fármaco é mostrada corretamente na alternativa:
a) Carbonato de cálcio < Hidróxido de alumínio < Hidróxido de magnésio
b) Carbonato de cálcio < Hidróxido de magnésio < Hidróxido de alumínio
c) Hidróxido de alumínio < Carbonato de cálcio < Hidróxido de magnésio
d) Hidróxido de magnésio < Carbonato de cálcio < Hidróxido de alumínio
e) Hidróxido de magnésio < Hidróxido de alumínio < Carbonato de cálcio

O princípio de Avogadro diz que, nas mesmas condições de temperatura e pressão, um determinado número de moléculas de gás ocupa o mesmo volume, independentemente de sua entidade química.
Portanto, se uma amostra de um mol de gás ideal X foi submetida à temperatura de 35 °C, à pressão de 1 atm, podemos afirmar que:
a) À temperatura de 35 °C e pressão de 1 atm, o volume de dois mols de um gás ideal Y será igual a 44,8 L
b) Não seria possível calcular o número de moléculas de gás X, pois o sistema não está nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP).
c) À temperatura de 35 °C e pressão de 1 atm, o volume de dois mols de gás ideal Y será igual a 12,6 L.
d) A constante dos gases não poderia ser utilizada no cálculo do volume do gás ideal X, na temperatura e pressão especificadas, uma vez que sua unidade é em L.bar.K-1mol-1.
e) Considerando que o sistema mencionado no enunciado seja submetido a um resfriamento até às CNTP, a variação do volume de um mol de gás X seria aproximadamente igual a 2,9 L.