OQRJ 2022 EM2 1 fase

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17ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA 
DO RIO DE JANEIRO – 2022 
 
MODALIDADE EM2 
 
Leia atentamente as instruções abaixo: 
 
▪ Esta prova destina-se exclusivamente aos alunos da segunda série do ensino médio. 
▪ A prova contém 20 questões objetivas, cada uma com cinco alternativas, das quais apenas uma é 
correta. Assinale na folha de respostas a alternativa que julgar correta. 
▪ A prova deve ter um total de 12 páginas, sendo a primeira folha a página de instruções e a décima 
segunda a folha de respostas. 
▪ Cada questão tem o valor de um ponto. 
▪ A duração da prova é de DUAS horas. 
▪ O uso de calculadoras comuns ou científicas é permitido. 
▪ Fica proibida a consulta de qualquer material. 
 
Rio de Janeiro, 09 de setembro de 2022. 
 
Realização: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
17ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Setembro 2022 
Modalidade EM2 | 1ª Fase 
 
 
 
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TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 
1 18 
1 
H 
1,01 2 
 
N° atômico 
SÍMBOLO 
Massa 
atômica 
 
13 14 15 16 17 
2 
He 
4,00 
3 
Li 
6,94 
4 
Be 
9,01 
 
5 
B 
10,81 
6 
C 
12,01 
7 
N 
14,01 
8 
O 
16,00 
9 
F 
19,00 
10 
Ne 
20,18 
11 
Na 
22,99 
12 
Mg 
24,30 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
13 
Al 
26,98 
14 
Si 
28,09 
15 
P 
30,97 
16 
S 
32,06 
17 
Cl 
35,45 
18 
Ar 
39,95 
19 
K 
39,10 
20 
Ca 
40,08 
21 
Sc 
44,96 
22 
Ti 
47,87 
23 
V 
50,94 
24 
Cr 
51,99 
25 
Mn 
54,94 
26 
Fe 
55,85 
27 
Co 
58,93 
28 
Ni 
58,69 
29 
Cu 
63,55 
30 
Zn 
65,38 
31 
Ga 
69,72 
32 
Ge 
72,63 
33 
As 
74,92 
34 
Se 
78,97 
35 
Br 
79,90 
36 
Kr 
83,80 
37 
Rb 
85,47 
38 
Sr 
87,62 
39 
Y 
88,91 
40 
Zr 
91,22 
41 
Nb 
92,91 
42 
Mo 
95,95 
43 
Tc 
[98] 
44 
Ru 
101,07 
45 
Rh 
102,91 
46 
Pd 
106,42 
47 
Ag 
107,87 
48 
Cd 
112,41 
49 
In 
114,82 
50 
Sn 
118,71 
51 
Sb 
121,76 
52 
Te 
127,60 
53 
I 
126,90 
54 
Xe 
131,29 
55 
Cs 
132,91 
56 
Ba 
137,33 
57 a 
71 
72 
Hf 
178,49 
73 
Ta 
180, 95 
74 
W 
183,84 
75 
Re 
186,21 
76 
Os 
190,23 
77 
Ir 
192,22 
78 
Pt 
195,08 
79 
Au 
196, 97 
80 
Hg 
200,59 
81 
Tl 
204,38 
82 
Pb 
207,20 
83 
Bi 
208,98 
84 
Po 
[209] 
85 
At 
[210] 
86 
Rn 
[222] 
87 
Fr 
[223] 
88 
Ra 
[226] 
89 a 
103 
104 
Rf 
[267] 
105 
Db 
[268] 
106 
Sg 
[269] 
107 
Bh 
[270] 
108 
Hs 
[269] 
109 
Mt 
[278] 
110 
Ds 
[281] 
111 
Rg 
[281] 
112 
Cn 
[285] 
113 
Nh 
[286] 
114 
Fl 
[289] 
115 
Mc 
[288] 
116 
Lv 
[293] 
117 
Ts 
[294] 
118 
Og 
[294] 
 
Série dos 
lantanídeos 
57 
La 
138,91 
58 
Ce 
140,12 
59 
Pr 
140,91 
60 
Nd 
144,24 
61 
Pm 
[145] 
62 
Sm 
150,36 
63 
Eu 
151,96 
64 
Gd 
157,25 
65 
Tb 
158,93 
66 
Dy 
162,50 
67 
Ho 
164,93 
68 
Er 
167,26 
69 
Tm 
168,93 
70 
Yb 
173,05 
71 
Lu 
174,97 
Série dos 
 actinídeos 
89 
Ac 
[227] 
90 
Th 
232,04 
91 
Pa 
231,04 
92 
U 
238,03 
93 
Np 
[237] 
94 
Pu 
[244] 
95 
Am 
[243] 
96 
Cm 
[247] 
97 
Bk 
[247] 
98 
Cf 
[251] 
99 
Es 
[252] 
100 
Fm 
[257] 
101 
Md 
[258] 
102 
No 
[259] 
103 
Lr 
[262] 
 
Substâncias com propriedades químicas 
semelhantes recebem a classificação de 
"FUNÇÕES QUÍMICAS". As principais 
funções da Química Inorgânica são: ácidos, 
bases, sais e óxidos. A fim de estudar as 
funções e reações inorgânicas, uma 
professora adicionou em um kitassato 15 g 
de carbonato de cálcio, e nele acoplou, com 
o auxílio de uma rolha de cortiça, um funil 
de decantação contendo 100 mL de ácido 
clorídrico concentrado, conforme a figura 
ilustrativa ao lado. 
 
Cuidadosamente, a professora abrir a 
torneira do funil de decantação, de modo 
que o ácido gotejasse sobre o carbonato de 
cálcio. 
O óxido gasoso produzido nessa reação, e 
seu caráter são, respectivamente: 
 
a) CO2, caráter ácido. 
b) CaO, caráter alcalino. 
c) Cl2O3, caráter ácido. 
d) CO, caráter neutro. 
e) CO2, caráter neutro. 
 
QUESTÃO 01 
 
 
 
17ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Setembro 2022 
Modalidade EM2 | 1ª Fase 
 
 
 
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QUESTÃO 02 
 
 
Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio para remover o CO2 no processo de renovação do ar de 
respiração segundo a equação: 
 
Li2O(s) + CO2(g) → Li2CO3(s) 
 
Em missões realmente muito longas, como a permanência em estações espaciais, outros processos de 
reciclagem de oxigênio precisam ser usados para um aproveitamento total dos recursos da nave. O dióxido 
de carbono pode reagir com hidrogênio, produzindo água e carbono, segundo a reação: 
 
CO2(g) + 2 H2(g) → C(s) + 2 H2O(g) 
 
Com base nos seus conhecimentos sobre a Química Verde, qual dos 12 princípios tem maior proximidade 
com as técnicas utilizadas na estação espacial? 
a) Prevenção 
b) Síntese segura 
c) Catálise 
d) Eficiência atômica 
e) Produtos degradáveis 
 
QUESTÃO 03 
 
 
“O leite é reconhecidamente uma fonte de nutrientes essenciais, como proteínas, lipídeos e gorduras de 
qualidade. Mas, devido aos avanços da tecnologia para atender à demanda crescente, os custos de 
produção aumentaram, transformando o produto em alvo de adulterações. [...] Uma das as técnicas de 
adulteração é a colocação [...] de hidróxido de sódio, que mesmo em baixíssimas quantidades, indetectáveis 
pelos métodos convencionais, estendem a vida útil do leite na prateleira, o que traz maior lucratividade para 
os adulteradores.” 
https://www.unicamp.br/unicamp/ju/noticias/2018/10/31/tecnica-expoe-adulteracao-invisivel-do-leite 
No processo de deterioração do leite algumas bactérias transformam a lactose, o açúcar do leite, em ácido. 
Uma explicação possível para o uso deste adulterante é que: 
a) possui um sabor característico que mascara qualquer ácido que tenha sido produzido. 
b) por ser um sal, reage com o ácido produzido gerando lactose, restaurando assim a qualidade do leite. 
c) possui baixo custo e agrega sabor ao leite, mesmo em pequenas quantidades. 
d) acrescenta volume ao leite e desta forma aumenta a lucratividade. 
e) por ser uma base, age neutralizando o ácido formado a partir da deterioração do leite, mascarando assim 
o processo de deterioração. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
17ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Setembro 2022 
Modalidade EM2 | 1ª Fase 
 
 
 
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QUESTÃO 04 
 
 
Os gráficos a seguir relacionam os valores das energias de ionização sucessivas de três elementos distintos 
– A, B e C –, todos pertencentes ao terceiro período da classificação periódica. 
 
 
Com base nas informações do gráfico, assinale a alternativa que traz a afirmação correta em relação aos 
elementos A, B e C. 
a) Os elementos A e B se unem por uma ligação de caráter predominantemente iônico. 
b) O elemento C é um ametal, pois possui valores elevados para as suas energias de ionização. 
c) Os elementos A e C, ao se unirem por ligações iônicas, formam um sal de fórmula CA2. 
d) O elemento C possui 7 elétrons em sua camada de valência. 
e) Os elementos B e C, ao se unirem por ligações iônicas, formam um sal de fórmula CB2. 
 
QUESTÃO 05 
 
 
Atletas da Ginástica Artística utilizam com bastante frequência em seus treinamentos “pó de magnésio”. Sua 
função é evitar qualquer tipo de escorregão durante sua performance. Na sua composição está presente o 
carbonato de magnésio, uma substância com propriedade antiumectante, que absorve o suor das mãos e 
faz com que tenha mais firmeza na hora de segurar objetos. 
Identifique a fórmula da substância citada no texto e o nome do ácido que lhe daria origem a partir de uma 
reação de neutralização: 
a) Mg(CO3)2; ácido carbônico 
b) MgCO2; ácido carbonoso 
c) MgCO3; ácido carbônico 
d) MgCO2; ácido carbônico 
e) MgCO3; ácido carbonoso 
 
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Modalidade EM2 | 1ª Fase 
 
 
 
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QUESTÃO 06O dicromato de amônio é um composto inorgânico de fórmula (NH4)2Cr2O7 que antigamente era usado em 
pirotecnia. Um experimento bastante conhecido a partir desta substância é o Vulcão de Dicromato de 
Amônio, descrito pela equação química a seguir: 
 
(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + N2(g) + 4 H2O(g) 
 
Classifique a reação química do experimento ilustrado e identifique o número de oxidação do cátion no óxido 
iônico formado: 
a) Decomposição; +1. 
b) Síntese; +3. 
c) Análise; +4. 
d) Decomposição; +3. 
e) Dupla troca; +6. 
 
QUESTÃO 07 
 
 
A expressão “Química Verde” ganhou significado no início da década de 1990, quando foi introduzida pelos 
químicos John Warner e Paul Anastas. A proposta central do conceito é promover o desenvolvimento de 
produtos químicos mais sustentáveis, ou seja, com redução de impactos ambientais e economia de 
materiais. 
A “Química Verde”, aplicada às atividades e produtos agrícolas, procura identificar alternativas para a 
substituição de substâncias de alta toxicidade por outras de menor impacto e, assim, propiciar o melhor 
aproveitamento possível dos resíduos que normalmente seriam descartados. 
Fonte: https://croplifebrasil.org 
A alternativa que está de acordo com os princípios da “Química Verde” é 
a) a introdução de tecnologias na agricultura que possam ser empregadas no desenvolvimento de insumos 
mais persistentes no ambiente e, consequentemente, de maior toxicidade. 
b) a falta de cuidado com os resíduos, transformando-os em descartes sem os considerarem matérias primas 
para novos processos; 
c) a reutilização de matéria orgânica, como é o caso do bagaço da cana-de-açúcar e da palha de trigo; 
d) o processo de produção do setor químico se basear no uso de recursos fósseis e não renováveis; 
e) manter uma relação desconexa entre a química, toxicologia, genômica e outros campos relacionados 
num dado processo. 
 
QUESTÃO 08 
 
 
Na reação representada a seguir: 
Pb(NO3)2(aq) + XCℓ2(aq) → PbCℓ2(aq) + X(NO3)2(aq) 
onde X representa um metal alcalino terroso, são consumidos completamente 2,22 g de XCℓ2 para precipitar 
5,56 g de cloreto de chumbo II. 
De acordo com a estequiometria apresentada, o elemento X só pode ser o 
a) berílio; 
b) magnésio; 
c) cálcio; 
d) estrôncio; 
e) bário; 
 
 
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Modalidade EM2 | 1ª Fase 
 
 
 
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QUESTÃO 09 
 
 
“Entende-se por nobreza a característica de um metal não apresentar tendência a tomar parte em reações 
de deslocamento. Assim, pode-se dizer que a nobreza é o oposto da reatividade.” 
Fonte: Química: na abordagem do cotidiano, volume único/Francisco Miragaia Peruzzo (Tito), Eduardo Leite Canto – 3. ed – pág. 
200 - São Paulo: Moderna, 2007. 
Abaixo encontram-se apresentadas quatro equações químicas. 
 
I. Zn(s) + 2HCℓ(aq) → H2(g) + ZnCℓ2(s) 
II. Fe(s) + 2HCℓ(aq) → H2(g) + FeCℓ2(s) 
III. Cu(s) + 2HCl(aq) → H2(g) + CuCℓ2(s) 
IV. 2Au(s) + 2HCl(aq) → H2(g) + 2AuCℓ(s) 
 
Considerando a nobreza dos metais, quais das equações representam reações químicas que não ocorreriam 
espontaneamente? 
a) I e II 
b) II e III 
c) I e III 
d) III e IV 
e) II e IV 
 
QUESTÃO 10 
 
 
“A Ucrânia está checando informações não verificadas de que a Rússia pode ter usado armas químicas 
enquanto sitiava a cidade portuária de Mariupol, no sul do país, disse a vice-ministra da Defesa da Ucrânia, 
Hanna Malyar, nesta terça-feira (12). 
"Existe uma teoria de que podem ser munições de fósforo", afirmou Malyar “ 
Fonte: https://noticias.r7.com/internacional/ucrania-investiga-se-a-russia-usou-armas-quimicas-em-mariupol-12042022 
O fósforo branco (P4) é considerado uma substância bastante tóxica que pode ser obtido conforme a 
seguinte reação não balanceada: 
 
Ca3(PO4)2 (s) + SiO2 (s) + C (s) → CaSiO3 (s) + P4 (s) + CO (g) 
 
A soma dos coeficientes da equação da reação corretamente balanceada (menores números inteiros) é: 
a) 18 
b) 20 
c) 25 
d) 32 
e) 35 
 
QUESTÃO 11 
 
 
Um isotônico é uma bebida que contém sais minerais em concentrações semelhantes ao plasma sanguíneo. 
Um dos íons presentes no isotônico é o cloreto. Em um laboratório responsável pelo controle de qualidade 
de isotônicos foi utilizado o método da gravimetria de precipitação para dosagem de cloreto em certa marca 
de isotônico. Para isso, o cloreto contido em 100,00 mL de uma amostra de isotônico reagiu completamente 
com excesso de solução de AgNO3, gerando 0,1700 g do sal insolúvel AgCℓ. 
A alternativa que apresenta a massa aproximada, em mg, de cloreto presente em uma garrafa de 500 ml do 
isotônico analisado é: 
a) 42 b) 64 c) 90 d) 170 e) 210 
 
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QUESTÃO 12 
 
 
Ao observar o rótulo de um medicamento antiácido, um estudante notou as seguintes informações: 
Hidróxido de magnésio: 175 mg 
Carbonato de cálcio: 230 mg 
Hidróxido de alumínio: 200 mg 
A ordem crescente, em quantidade de matéria (mol), dos compostos presentes no fármaco é mostrada 
corretamente na alternativa: 
a) Carbonato de cálcioé através do processo de Haber-Bosch e sua reação é 
apresentada abaixo: 
 
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) 
 
O rendimento da reação em um experimento em que se partiu de 150 Kg de gás hidrogênio obtendo-se 
750 kg de amônia é: 
a) 85,0 % 
b) 17,6 % 
c) 11,3 % 
d) 88,2 % 
e) 62,5 % 
 
QUESTÃO 16 
 
 
Na química forense, a identificação de impressões digitais é muito importante para resolução de crimes. 
Uma das técnicas que pode ser utilizada para revelação das digitais em superfícies é a de vapor de iodo 
(I2). 
“[...] Consiste na absorção do vapor do iodo pelos compostos gordurosos do suor. As impressões digitais 
reveladas por sua adsorção têm coloração escura, conforme demonstra a figura [...].” 
 
 
CRUZ et al. A Ciência Forense no Ensino de Química. QNEsc, v. 38, n. 2, p. 167-172, 2016. 
O tipo de interação que permite a revelação das digitais é: 
a) Íon-dipolo 
b) Ligação de Hidrogênio 
c) Dipolo permanente 
d) Dipolo induzido 
e) Ligação covalente 
 
 
 
 
 
 
http://redeglobo.globo.com/globociencia/noticia
 
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QUESTÃO 17 
 
 
Foram preparados 950 g de uma solução saturada de um determinado sal a 50ºC. Em seguida, essa solução 
foi resfriada a 20°C, onde notou-se a precipitação de, aproximadamente, 300 g de um sal. 
 
A partir dos dados informados no gráfico, identifique o sal utilizado na preparação da solução. 
a) NaNO3 
b) KNO3 
c) NH4Cℓ 
d) NaCℓ 
e) Ce2(SO4)3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 18 
 
 
As reações de substituição são de grande importância para a química, pois a substituição de um único átomo 
ou grupamento de uma molécula pode acarretar a produção de uma substância com propriedades e 
aplicações completamente inéditas. Observe a seguir, cinco compostos (I, II, III, IV e V) que podem ser 
sintetizados a partir da substituição de um único átomo de hidrogênio do benzeno: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Esses compostos possuem polaridades diferentes e, por consequência, podem realizar variadas interações 
intermoleculares. E isso se reflete, por exemplo, em suas temperaturas de fusão. 
Marque a alternativa que apresenta, respectivamente, o composto com a menor e a maior temperatura de 
fusão: 
a) I e III 
b) III e II 
c) III e IV 
d) V e II 
e) V e IV 
benzeno 
(I) 
(II) 
(III) (IV) 
(V) 
 
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QUESTÃO 19 
 
 
Uma grande vantagem das fórmulas estruturais é que elas nos permitem classificar muitos compostos 
orgânicos em subgrupos menores com base nas suas estruturas. Esses subgrupos são separados pela 
presença de grupos funcionais e algumas características só podem ser percebidas através da organização 
estrutural dos compostos orgânicos, como o tipo de ligação entre os átomos, e consecutivamente a 
hibridização deles, a presença de heteroátomos ou não, a presença de carbonos assimétricos, a 
possibilidade de deslocamento eletrônico, dentre outras. Baseado nisso, observe as estruturas abaixo e 
assinale a opção CORRETA a seguir. 
 
a) I, II e III estão representadas no mesmo tipo de fórmula estrutural. 
b) II é a única molécula com a presença de um carbono assimétrico. 
c) I e II apresentam carbonos 1 de classificação secundário e primário respectivamente. 
d) I e III apresentam o mesmo número de carbonos com hibridação sp3. 
e) A classificação das três cadeias carbônicas é igual: acíclica, insaturada e heterogênea. 
 
QUESTÃO 20 
 
 
Um técnico de laboratório de uma indústria química deseja preparar 15 litros de solução de hidróxido de 
sódio a 10 mol/L. 
A massa da substância que o técnico deve pesar, em kg, é de, aproximadamente: 
a) 6000 
b) 600 
c) 60 
d) 6 
e) 0,6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Modalidade EM2 | 1ª Fase 
 
 
 
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FOLHA DE RESPOSTA 
EM2 
Nome: _______________________________________________________ 
Colégio: _________________________________________ Turma: ______ 
 
QUESTÃO 01 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 02 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 03 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 04 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 05 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 06 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 07 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 08 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 09 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 10 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 11 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 12 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 13 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 14 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 15 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 16 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 17 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 18 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 19 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 20 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
 
Número de Acertos: ______