Para responder a essa pergunta, precisamos considerar os ângulos de ligação típicos de diferentes geometrias moleculares: 1. 109,5° é o ângulo de ligação típico para uma geometria tetraédrica (como no metano, CH₄). 2. 120° é o ângulo de ligação típico para uma geometria trigonal plana (como no eteno, C₂H₄). 3. 180° é o ângulo de ligação típico para uma geometria linear (como no gás carbônico, CO₂). Agora, vamos analisar as alternativas: (A) 109,5 – 120 – 120: Isso sugere uma estrutura que tem um átomo central com ligações tetraédricas e duas ligações trigonal planas, o que é possível. (B) 109,5 – 120 – 180: Isso sugere uma combinação de tetraédrica, trigonal plana e linear, o que também é possível. (C) 120 – 120 – 180: Isso sugere uma estrutura que começa com ângulos de 120°, o que não se encaixa bem com a geometria tetraédrica. (D) 120 – 109,5 – 120: Isso não faz sentido, pois não segue a ordem típica de ângulos. (E) 120 – 109,5 – 180: Isso também não segue uma ordem lógica. Dentre as opções, a que melhor se encaixa nas geometrias moleculares típicas é a (B) 109,5 – 120 – 180, pois representa uma combinação válida de ângulos de ligação. Portanto, a resposta correta é a (B).