Para determinar o tipo de ligação química predominante na molécula de cloreto de sódio (NaCl), precisamos entender como os átomos interagem. O cloreto de sódio é formado pela combinação de um átomo de sódio (Na) e um átomo de cloro (Cl). O sódio, que é um metal, perde um elétron para se tornar um íon positivo (Na⁺), enquanto o cloro, que é um não-metal, ganha esse elétron para se tornar um íon negativo (Cl⁻). Essa transferência de elétrons resulta em uma atração eletrostática entre os íons opostos, caracterizando uma ligação iônica. Agora, analisando as alternativas: a) Ligação covalente - Não é o caso, pois envolve o compartilhamento de elétrons, o que não ocorre no NaCl. b) Ligação iônica - Esta é a correta, pois é exatamente o que ocorre no NaCl. c) Ligação metálica - Não se aplica, pois envolve a delocalização de elétrons em metais. d) Ligação de hidrogênio - Não é relevante para o NaCl, pois é um tipo de interação que ocorre entre moléculas, não entre íons. Portanto, a alternativa correta é: b) Ligação iônica.