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Um grupo de alunos estava estudando para as provas de vestibular e para isso cada um deles iria explicar uma função inorgânica. O aluno responsável pela explicação sobre ácidos fez as seguintes afirmações:
Estão corretas as afirmações:
I. Reagem com carbonatos liberando gás carbônico.
II. Formam soluções não condutoras de corrente elétrica.
III. Não reagem com metais.
IV. São divididos em hidrácidos e oxiácidos.
a) I e II.
b) II e IV.
c) I e IV.
d) III e IV.
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Exercícios Para o Conhecimento

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Exercícios_L2_M6
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há 2 anos

Vamos analisar cada uma das afirmações sobre ácidos: I. Reagem com carbonatos liberando gás carbônico. Verdadeiro, os ácidos reagem com carbonatos (como o carbonato de sódio) liberando gás carbônico (CO₂). II. Formam soluções não condutoras de corrente elétrica. Falso, os ácidos formam soluções condutoras de corrente elétrica, pois se dissociam em íons quando dissolvidos em água. III. Não reagem com metais. Falso, muitos ácidos reagem com metais, liberando hidrogênio gasoso. IV. São divididos em hidrácidos e oxiácidos. Verdadeiro, os ácidos podem ser classificados em hidrácidos (que não contêm oxigênio) e oxiácidos (que contêm oxigênio). Com base nas análises, as afirmações corretas são I e IV. Portanto, a alternativa correta é: c) I e IV.

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Acidulantes são substâncias utilizadas principalmente para intensificar o gosto ácido de bebidas e outros alimentos. Diversos são os ácidos empregados para essa finalidade. Alguns podem ser classificados como ácidos orgânicos e outros como ácidos inorgânicos. Dentre eles, estão os quatro descritos pelas fórmulas moleculares e estruturais abaixo.
A alternativa que descreve, respectivamente, a correta nomenclatura oficial destes ácidos é:
a) 1 - Ácido etânico; 2 - Ácido fenóico; 3 - Ácido fosfórico; 4 - Ácido bórico.
b) 1 - Ácido etanóico; 2 - Ácido benzóico; 3 - Ácido fosfórico; 4 - Ácido bórico.
c) 1 - Ácido etanóico; 2 - Ácido benzílico; 3 - Ácido fosforoso; 4 - Ácido borático.
d) 1 - Ácido propílico; 2 - Ácido benzílico; 3 - Ácido fosfático; 4 - Ácido boroso.
e) 1 - Ácido etanoso; 2 - Ácido benzóico; 3 - Ácido fosforoso; 4 - Ácido bárico.

Uma das consequências da chuva ácida é a acidificação de solos. Porém, alguns tipos de solos conseguem neutralizar parcialmente os efeitos da chuva por conterem naturalmente carbonato de cálcio (calcário) e óxido de cálcio (cal). Os solos que não têm a presença do calcário são mais suscetíveis à acidificação e necessitam que se faça a adição de cal. No solo, a cal reage com a água, formando uma base que auxiliará na neutralização dos íons H+.
Assinale a alternativa que mostra a equação química balanceada que representa a reação entre a cal e a água:
a) (s) 2 ( ) 2(aq)CaO H O Ca(OH)+ →
b) (s) 2 ( ) 2 2(aq)CaO H O H CaO+ →
c) 2 (s) 2 ( ) (aq)Ca O H O 2 CaOH+ →
d) 2 (s) 2 ( ) (aq)K O H O 2 KOH+ →
e) (s) 2 ( ) 2(aq)KO H O K(OH)+ →

Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a compostos menos tóxicos. Nesses conversores, os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por exemplo, a conversão de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO2) e a decomposição de óxidos de nitrogênio como o NO, N2O e o NO2 (denominados NOx) em gás nitrogênio (N2) e gás oxigênio (O2).
Referente às substâncias citadas no texto e às características de catalisadores, são feitas as seguintes afirmativas:
I. a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o gás nitrogênio é classificada como uma reação de oxidorredução;
II. o CO2 é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o ácido carbônico;
III. catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação;
IV. o CO é um óxido básico que, ao reagir com água, forma uma base;
V. a molécula do gás carbônico (CO2) apresenta geometria espacial angular.
a) I e II.
b) II e V.
c) III e IV.
d) I, III e V.
e) II, IV e V.

Os antiácidos são utilizados para aumentar o pH do estômago diminuindo dessa forma a acidez estomacal. O rótulo de um antiácido líquido indica que este contém 3A(OH) (A) e 2Mg(OH) (B) em sua composição. Já outro antiácido, vendido em forma de comprimido sólido, apresenta em sua composição 3NaHCO (C) e 2 3NaCO (D).
Os nomes dos compostos citados são:
a) (A) óxido de alumínio, (B) óxido de magnésio, (C) hidrogenocarbonato de sódio e (D) carbonato de sódio
b) (A) óxido de alumínio, (B) óxido de magnésio, (C) carbonato de sódio e (D) bicarbonato de sódio
c) (A) óxido de alumínio, (B) óxido de manganês, (C) bicarbonato de sódio e (D) carbonato de sódio
d) (A) hidróxido de alumínio, (B) hidróxido de magnésio, (C) hidrogenocarbonato de sódio e (D) carbonato de sódio
e) (A) hidróxido de alumínio, (B) hidróxido de manganês, (C) carbonato de sódio e (D) hidrogenocarbonato de sódio

No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+.
Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: 2 6C H , 2 4H SO , NaOH, 4NH C.
a) 2 6C H
b) 2 4H SO
c) NaOH
d) 4NH C

Na ânsia pelo 'elixir da longa vida', por volta do século I, alquimistas descobriram acidentalmente a Pólvora, referenciada em textos de Alquimia pelos avisos quanto aos cuidados para não se misturarem certos materiais uns com os outros. A pólvora, mais conhecida desde o final do século XIX como pólvora negra, é uma mistura química que queima com rapidez. Foi extensamente utilizada como propelente em canhões e armas de fogo e atualmente ainda é empregada em artefatos pirotécnicos. Nitrato de potássio, enxofre e carvão (carbono) são os constituintes da pólvora negra.
Sobre as espécies constituintes da pólvora negra afirma-se que
I. o nitrato de potássio é classificado como uma base segundo a teoria de Arrhenius;
II. a 25 C° e 1atm a variedade alotrópica mais estável do carbono é a grafite e a do enxofre é a rômbica;
III. a fórmula do nitrato de potássio é 2KNO;
IV. o enxofre é um metal radioativo que pertence à família 6A (16) da tabela periódica;
V. o átomo de carbono 6(C) estabelece 4 ligações químicas e possui a variedade alotrópica diamante, substância natural de alta dureza;
a) I e IV.
b) II e V.
c) III, IV e V.
d) I, II e V.
e) II, III e IV.

Grandes quantidades de enxofre são lançadas na atmosfera diariamente, na forma de dióxido de enxofre (SO2) como decorrência de atividades industriais e de queima de combustíveis fósseis. Em razão da alta concentração desses compostos na atmosfera, regiões com conglomerados urbanos e polos industriais apresentam ocorrência sazonal de
a) precipitação ácida.
b) alteração do ciclo hidrológico.
c) alteração no ciclo de carbono.
d) intensificação do efeito estufa.
e) precipitação de íons metálicos tóxicos na superfície.

Sais inorgânicos constituídos por cátions e ânions de carga unitária dissociam-se quase completamente, já sais contendo cátions e ânions com uma carga ≥ 2 estão muito menos dissociados.
Com base nessa informação, marque a alternativa na qual está o sal cuja solução deve apresentar a maior quantidade de íon metálico livre.
A Fluoreto de magnésio.
B Sulfato de sódio.
C Nitrato de alumínio.
D Cloreto de potássio.
E Fosfato de lítio.

Considere os seguintes óxidos: CaO, CO, 2N O, 2CO, 2NO e 2K O.
Dentre os óxidos citados, aqueles que interagem com água originando soluções aquosas com pH 7 a 25 C são
a) 2N O e 2NO
b) CaO e 2K O
c) 2K O e 2N O
d) 2CO e 2NO
e) CaO e CO

Considere as seguintes afirmativas:
Dentre as afirmativas acima, são CORRETAS apenas:
I. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por liberar íons H+ em solução aquosa.
II. Bases de Arrhenius são espécies capazes de liberar íons OH− em água.
III. O ácido sulfúrico 98% é um ótimo condutor de eletricidade.
IV. Quanto maior o grau de ionização de um ácido, maior será sua força.
a) I, II e IV
b) II e IV
c) II, III e IV
d) I e II

O dióxido de enxofre é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio no interior dos fornos industriais.
Assinale a alternativa que apresenta, na sequência em que aparecem no texto (desconsiderando-se as repetições), as fórmulas químicas dos compostos, grifados e em itálico, mencionados no processo.
a) 2 2 2 2SO ; CaCO ; CaO ; CaSO
b) 2 3 2 4SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO
c) 2 2 3 2 2 3SO ; Ca CO ; Ca O ; CO ; CaSO
d) 2 3 2 3SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO
e) 3 4 4SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO

Nos anos 1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no estado norte-americano de Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico 2 4(H SO ). Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio 2 3(Na CO ) em seus processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer.
A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a
a) diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado nele.
b) precipitação do íon sulfato na presença do efluente da nova fábrica.
c) biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado.
d) diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente da fábrica de papel e celulose.
e) volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio.

Os óxidos de metais de transição podem ter caráter ácido, básico ou anfótero.
Assinale a opção que apresenta o caráter dos seguintes óxidos: CrO, 2 3Cr O e 3.CrO
a) Ácido, anfótero, básico
b) Ácido, básico, anfótero
c) Anfótero, ácido, básico
d) Básico, ácido, anfótero
e) Básico, anfótero, ácido

A estratégia usada no controle dessa acidez é aplicar óxidos capazes de formar bases pouco solúveis em meio aquoso. Inicialmente, para uma determinada aplicação, são apresentados os seguintes óxidos: 2 2NO, CO, SO, CaO e 2Na O.
Para essa aplicação, o óxido adequado para minimizar o efeito arraste é o
a) NO.
b) 2CO.
c) 2SO.
d) CaO.
e) 2Na O.

Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, são normalmente utilizados como encanamento na construção civil. Ao final da sua vida útil, uma das formas de descarte desses tubos pode ser a incineração. Nesse processo libera-se HCℓ (g), cloreto de hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim, é necessário um tratamento para evitar o problema da emissão desse poluente.
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases provenientes da incineração em
A água dura.
B água de cal.
C água salobra.
D água destilada.
E água desmineralizada.

O magma que sai dos vulcões durante as erupções é constituído por rochas fundidas e vários tipos de gases e vapores, tais como CO, 2CO, 2SO, 3SO, HC e 2H O.
A respeito dessas substâncias, são feitas as seguintes afirmações: I. Quando dissolvidos em água, os gases 2CO, 2SO, 3SO e HC geram soluções eletrolíticas cujo pH é menor que 7. II. As moléculas de 2CO, 2SO e 2H O apresentam geometria linear. III. No estado sólido, as moléculas de 2CO encontram-se atraídas entre si por ligações de hidrogênio muito intensas.
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.

Considere as seguintes afirmacoes a respeito dos óxidos:
Estão corretas as afirmativas:
I. Óxidos de metais alcalinos são tipicamente iônicos.
II. Óxidos de ametais são tipicamente covalentes.
III. Óxidos básicos são capazes de neutralizar um ácido formando sal mais água.
IV. Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com base.
a) I, II e III, apenas.
b) II e III, apenas.
c) I, II e IV, apenas.
d) II, III e IV, apenas.
e) I e III, apenas.

O dióxido de enxofre 2(SO ) é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio 3(CaCO ) no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono 2(CO ). O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito de cálcio 3(CaSO ) no estado sólido, menos poluente.
Qual é a reação que ocorre quando o óxido de cálcio reage com o dióxido de enxofre?

Óxidos são compostos binários onde o elemento mais eletronegativo é o oxigênio. Os metais de transição são os compostos pertencentes a família B da Tabela Periódica. Assim, satisfazem essas condições os compostos: 2 3Cr O e 2 3Co O.
Quais são os compostos que satisfazem as condições de serem óxidos de metais de transição?

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