Exercícios_L2_M6

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EXERCÍCIOS_MÓDULO 6 (Funções Inorgânicas) 
 
 
1. (Espcex (Aman) 2019) Acidulantes são substâncias utilizadas principalmente para 
intensificar o gosto ácido de bebidas e outros alimentos. Diversos são os ácidos empregados 
para essa finalidade. Alguns podem ser classificados como ácidos orgânicos e outros como 
ácidos inorgânicos. Dentre eles, estão os quatro descritos pelas fórmulas moleculares e 
estruturais abaixo. 
 
 
 
A alternativa que descreve, respectivamente, a correta nomenclatura oficial destes ácidos é: 
a) 1 - Ácido etânico; 2 - Ácido fenóico; 3 - Ácido fosfórico; 4 - Ácido bórico. 
b) 1 - Ácido etanoico; 2 - Ácido benzoico; 3 - Ácido fosfórico; 4 - Ácido bórico. 
c) 1 - Ácido etanoico; 2 - Ácido benzílico; 3 - Ácido fosforoso; 4 - Ácido borático. 
d) 1 - Ácido propílico; 2 - Ácido benzílico; 3 - Ácido fosfático; 4 - Ácido boroso. 
e) 1 - Ácido etanoso; 2 - Ácido benzoico; 3 - Ácido fosforoso; 4 - Ácido bárico. 
 
2. (Ufjf-pism 2 2019) Uma das consequências da chuva ácida é a acidificação de solos. 
Porém, alguns tipos de solos conseguem neutralizar parcialmente os efeitos da chuva por 
conterem naturalmente carbonato de cálcio (calcário) e óxido de cálcio (cal). Os solos que não 
têm a presença do calcário são mais suscetíveis à acidificação e necessitam que se faça a 
adição de cal. No solo, a cal reage com a água, formando uma base que auxiliará na 
neutralização dos íons H .+ 
 
Assinale a alternativa que mostra a equação química balanceada que representa a reação 
entre a cal e a água: 
a) (s) 2 ( ) 2(aq)CaO H O Ca(OH)+ → 
b) (s) 2 ( ) 2 2(aq)CaO H O H CaO+ → 
c) 2 (s) 2 ( ) (aq)Ca O H O 2 CaOH+ → 
d) 2 (s) 2 ( ) (aq)K O H O 2 KOH+ → 
e) (s) 2 ( ) 2(aq)KO H O K(OH)+ → 
 
3. (Espcex (Aman) 2018) Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são utilizados 
para reduzir a emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada toxicidade são convertidos 
a compostos menos tóxicos. Nesses conversores, os gases resultantes da combustão no motor 
e o ar passam por substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por exemplo, a 
conversão de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono 2(CO ) e a decomposição de 
óxidos de nitrogênio como o 2NO, N O e o 2NO (denominados NOx) em gás nitrogênio 2(N ) e 
gás oxigênio 2(O ). Referente às substâncias citadas no texto e às características de 
catalisadores, são feitas as seguintes afirmativas: 
 
I. a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o gás 
nitrogênio é classificada como uma reação de oxidorredução; 
II. o 2CO é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o ácido carbônico; 
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III. catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem 
eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação; 
IV. o CO é um óxido básico que, ao reagir com água, forma uma base; 
V. a molécula do gás carbônico 2(CO ) apresenta geometria espacial angular. 
 
Das afirmativas feitas estão corretas apenas a 
a) I e II. 
b) II e V. 
c) III e IV. 
d) I, III e V. 
e) II, IV e V. 
 
4. (Ufjf-pism 1 2018) Os antiácidos são utilizados para aumentar o pH do estômago diminuindo 
dessa forma a acidez estomacal. O rótulo de um antiácido líquido indica que este contém 
3A (OH) (A) e 2Mg(OH) (B) em sua composição. Já outro antiácido, vendido em forma de 
comprimido sólido, apresenta em sua composição 3NaHCO (C) e 2 3Na CO (D). Os nomes dos 
compostos citados são: 
a) (A) óxido de alumínio, (B) óxido de magnésio, (C) hidrogenocarbonato de sódio e (D) 
carbonato de sódio 
b) (A) óxido de alumínio, (B) óxido de magnésio, (C) carbonato de sódio e (D) bicarbonato de 
sódio 
c) (A) óxido de alumínio, (B) óxido de manganês, (C) bicarbonato de sódio e (D) carbonato de 
sódio 
d) (A) hidróxido de alumínio, (B) hidróxido de magnésio, (C) hidrogenocarbonato de sódio e (D) 
carbonato de sódio 
e) (A) hidróxido de alumínio, (B) hidróxido de manganês, (C) carbonato de sódio e (D) 
hidrogenocarbonato de sódio 
 
5. (Uerj 2018) No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as 
espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon 
H .+ Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: 
2 6C H , 2 4H SO , NaOH, 4NH C . 
 
Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é: 
a) 2 6C H 
b) 2 4H SO 
c) NaOH 
d) 4NH C 
 
6. (Espcex (Aman) 2018) Na ânsia pelo "elixir da longa vida", por volta do século I, alquimistas 
descobriram acidentalmente a Pólvora, referenciada em textos de Alquimia pelos avisos quanto 
aos cuidados para não se misturarem certos materiais uns com os outros. A pólvora, mais 
conhecida desde o final do século XIX como pólvora negra, é uma mistura química que queima 
com rapidez. Foi extensamente utilizada como propelente em canhões e armas de fogo e 
atualmente ainda é empregada em artefatos pirotécnicos. Nitrato de potássio, enxofre e carvão 
(carbono) são os constituintes da pólvora negra. Sobre as espécies constituintes da pólvora 
negra afirma-se que 
 
Dados: 
Número Atômico: K 19; N 7; O 8; S 16; C 6= = = = = 
 
I. o nitrato de potássio é classificado como uma base segundo a teoria de Arrhenius; 
II. a 25 C° e 1atm a variedade alotrópica mais estável do carbono é a grafite e a do enxofre é 
a rômbica; 
III. a fórmula do nitrato de potássio é 2KNO ; 
IV. o enxofre é um metal radioativo que pertence à família 6A (16) da tabela periódica; 
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V. o átomo de carbono 6( C) estabelece 4 ligações químicas e possui a variedade alotrópica 
diamante, substância natural de alta dureza; 
 
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) I e IV. 
b) II e V. 
c) III, IV e V. 
d) I, II e V. 
e) II, III e IV. 
 
7. (Enem (Libras) 2017) Grandes quantidades de enxofre são lançadas na atmosfera 
diariamente, na forma de dióxido de enxofre 2(SO ), como decorrência de atividades industriais 
e de queima de combustíveis fósseis. 
 
Em razão da alta concentração desses compostos na atmosfera, regiões com conglomerados 
urbanos e polos industriais apresentam ocorrência sazonal de 
a) precipitação ácida. 
b) alteração do ciclo hidrológico. 
c) alteração no ciclo de carbono. 
d) intensificação do efeito estufa 
e) precipitação de íons metálicos tóxicos na superfície. 
 
8. (Unesp 2017) Analise o quadro 1, que apresenta diferentes soluções aquosas com a 
mesma concentração em mol L e à mesma temperatura. 
 
QUADRO 1 
Solução Nome Fórmula 
1 nitrato de bário 3 2Ba(NO ) 
2 cromato de sódio 2 4Na CrO 
3 nitrato de prata 3AgNO 
4 nitrato de sódio 3NaNO 
 
O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de volumes iguais, de cada duas dessas 
soluções. 
 
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QUADRO 2 
Mistura Resultado 
1 2+ formação de precipitado (ppt 1) 
1 3+ não ocorre formação de precipitado 
1 4+ não ocorre formação de precipitado 
2 3+ formação de precipitado (ppt 2) 
2 4+ não ocorre formação de precipitado 
3 4+ não ocorre formação de precipitado 
 
De acordo com essas informações, os precipitados formados, ppt 1 e ppt 2, são, 
respectivamente, 
a) 4BaCrO e 3NaNO 
b) 4BaCrO e 2 4Ag CrO 
c) 3 2Ba(NO ) e 3AgNO 
d) 2 4Na CrO e 2 4Ag CrO 
e) 3NaNO e 2 4Ag CrO 
 
9. (Ufjf-pism 1 2017) Sais inorgânicos constituídos por cátions e ânions de carga unitária 
dissociam-se quase completamente, já sais contendo cátions e ânions com uma carga 2≥ 
estão muito menos dissociados. Com base nessa informação, marque a alternativa na qual 
está o sal cuja solução deve apresentar a maior quantidade de íon metálico livre. 
a) Fluoreto de magnésio. 
b) Sulfato de sódio. 
c) Nitrato dealumínio. 
d) Cloreto de potássio. 
e) Fosfato de lítio. 
 
10. (Pucsp 2017) Um grupo de alunos estava estudando para as provas de vestibular e para 
isso cada um deles iria explicar uma função inorgânica. O aluno responsável pela explicação 
sobre ácidos fez as seguintes afirmações: 
 
I. Reagem com carbonatos liberando gás carbônico. 
II. Formam soluções não condutoras de corrente elétrica. 
III. Não reagem com metais. 
IV. São divididos em hidrácidos e oxiácidos. 
 
Estão corretas as afirmações: 
a) I e II. 
b) II e IV. 
c) I e IV. 
d) III e IV. 
 
11. (Enem (Libras) 2017) Realizou-se um experimento, utilizando-se o esquema mostrado na 
figura, para medir a condutibilidade elétrica de soluções. Foram montados cinco kits contendo, 
cada um, três soluções de mesma concentração, sendo uma de ácido, uma de base e outra de 
sal. Os kits analisados pelos alunos foram: 
 
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Kit Solução 1 Solução 2 Solução 3 
1 3 3H BO 2Mg(OH) AgBr 
2 3 4H PO 2Ca(OH) KC 
3 2 4H SO 3 2NH H O⋅ AgBr 
4 4HC O NaOH NaC 
5 3HNO 2Zn(OH) 4CaSO 
 
 
 
Qual dos kits analisados provocou o acendimento da lâmpada com um brilho mais intenso nas 
três soluções? 
a) Kit 1. 
b) Kit 2. 
c) Kit 3. 
d) Kit 4. 
e) Kit 5. 
 
12. (Famerp 2017) Considere os seguintes óxidos: CaO, CO, 2N O, 2CO , 2NO e 2K O. 
 
Dentre os óxidos citados, aqueles que interagem com água originando soluções aquosas com 
pH 7> a 25 C° são 
a) 2N O e 2NO 
b) CaO e 2K O 
c) 2K O e 2N O 
d) 2CO e 2NO 
e) CaO e CO 
 
13. (Pucmg 2016) Considere as seguintes afirmativas: 
 
I. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por liberar íons H+ em solução aquosa. 
II. Bases de Arrhenius são espécies capazes de liberar íons OH− em água. 
III. O ácido sulfúrico 98% é um ótimo condutor de eletricidade. 
IV. Quanto maior o grau de ionização de um ácido, maior será sua força. 
 
Dentre as afirmativas acima, são CORRETAS apenas: 
a) I, II e IV 
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b) II e IV 
c) II, III e IV 
d) I e II 
 
14. (Espcex (Aman) 2016) O dióxido de enxofre é um dos diversos gases tóxicos poluentes, 
liberados no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a 
emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio no interior dos fornos industriais. O 
carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio e 
dióxido de carbono. O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o 
sulfito de cálcio no estado sólido, menos poluente. 
 
Assinale a alternativa que apresenta, na sequência em que aparecem no texto 
(desconsiderando-se as repetições), as fórmulas químicas dos compostos, grifados e em 
itálico, mencionados no processo. 
a) 2 2 2 2SO ; CaCO ; CaO ; CaSO 
b) 2 3 2 4SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO 
c) 2 2 3 2 2 3SO ; Ca CO ; Ca O ; CO ; CaSO 
d) 2 3 2 3SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO 
e) 3 4 4SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO 
 
15. (Ufjf-pism 1 2016) Os metais de transição constituem o grande bloco da parte central da 
Tabela Periódica. Os óxidos formados por metais de transição são muito importantes na 
indústria de pigmentos de tintas. Assinale a alternativa que contém apenas óxidos de metais de 
transição do bloco d da Tabela Periódica. 
a) 2 3CdS e Fe O 
b) 2 3 2A O e Na O 
c) 2 3 2 3Cr O e Co O 
d) 3 4 2ZnO e Mn (PO ) 
e) 2 2 3Ti O e A O 
 
16. (Enem 2ª aplicação 2016) Nos anos 1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no 
estado norte-americano de Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente 
ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão desativada, o qual continha ácido 
sulfúrico 2 4(H SO ). Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros 
adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e 
carbonato de sódio 2 3(Na CO ) em seus processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir 
do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer. 
 
HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. 
Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2012 (adaptado). 
 
 
A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a 
a) diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado nele. 
b) precipitação do íon sulfato na presença do efluente da nova fábrica. 
c) biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado. 
d) diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente da fábrica de papel e celulose. 
e) volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio. 
 
17. (Ita 2015) Os óxidos de metais de transição podem ter caráter ácido, básico ou anfótero. 
Assinale a opção que apresenta o caráter dos seguintes óxidos: CrO, 2 3Cr O e 3.CrO 
a) Ácido, anfótero, básico 
b) Ácido, básico, anfótero 
c) Anfótero, ácido, básico 
d) Básico, ácido, anfótero 
e) Básico, anfótero, ácido 
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18. (Enem 2015) A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de encanamentos 
domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio como principal componente, além 
de algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada na forma sólida, mas que 
apresenta aspecto "derretido" quando exposta ao ar por certo período. 
 
O fenômeno de “derretimento” decorre da 
a) absorção da umidade presente no ar atmosférico. 
b) fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente. 
c) reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar. 
d) adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido. 
e) reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar. 
 
19. (Enem PPL 2015) Os calcários são materiais compostos por carbonato de cálcio, que 
podem atuar como sorventes do dióxido de enxofre 2(SO ), um importante poluente 
atmosférico. As reações envolvidas no processo são a ativação do calcário, por meio de 
calcinação, e a fixação do 2SO , com a formação de um sal de cálcio, como ilustrado pelas 
equações químicas simplificadas. 
 
calor
3 2
2 2
CaCO CaO CO
1CaO SO O Sal de cálcio
2
→ +
+ + →
 
 
Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, a fórmula química 
do sal de cálcio corresponde a 
a) 3CaSO . 
b) 4CaSO . 
c) 2 8CaS O . 
d) 2CaSO . 
e) 2 7CaS O . 
 
20. (Pucsp 2014) Um óxido básico é um óxido iônico que reage com água tendo um hidróxido 
como produto. 
 
São óxidos básicos todas as seguintes substâncias: 
a) 2 3 2CO , SO , TiO . 
b) 2 2CaO, Na O, K O. 
c) 4CaSO , MgO, CO. 
d) 2 2 2Li O, Mg(OH) , SiO . 
e) 3 4KHO , CaO, BaSO . 
 
21. (Enem 2ª aplicação 2014) A elevada acidez dos solos é um dos fatores responsáveis por 
reduzir sua capacidade de troca de cátions, intensificando a perda de sais minerais por arraste. 
Como consequência, os solos ficam deficientes em nutrientes e com baixo potencial produtivo. 
Uma estratégia usada no controle dessa acidez é aplicar óxidos capazes de formar bases 
pouco solúveis em meio aquoso. Inicialmente, para uma determinada aplicação, são 
apresentados os seguintes óxidos: 2 2NO, CO , SO , CaO e 2Na O. 
 
Para essa aplicação, o óxido adequado para minimizar o efeito arraste é o 
a) NO. 
b) 2CO . 
c) 2SO . 
d) CaO. 
e) 2Na O. 
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22. (Mackenzie 2013) O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente em soluções 
aquosas como desinfetante e/ou agente alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção 
do gás cloro em solução de hidróxido de sódio mantida sob resfriamento, de modo a prevenir a 
formação de clorato de sódio. As soluções comerciais de hipoclorito de sódio sempre contêm 
quantidade significativa de cloreto de sódio, obtido como subproduto durante a formação do 
hipoclorito. 
 
Assim,é correto afirmar que as fórmulas químicas do hipoclorito de sódio, clorato de sódio e 
cloreto de sódio são, respectivamente, 
a) 3NaC O, NaC O  e NaC . 
b) 2 4NaC O , NaC O  e NaC . 
c) 2NaC O, NaC O  e NaC . 
d) 4NaC O, NaC O  e 2NaC O . 
e) 2 3NaC O , NaC O  e NaC . 
 
23. (Ita 2013) Assinale a alternativa CORRETA para a substância química que dissolvida em 
água pura produz uma solução colorida. 
a) 2CaC 
b) 3CrC 
c) NaOH 
d) KBr 
e) ( )3 2Pb NO 
 
24. (Enem 2012) Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, são normalmente 
utilizados como encanamento na construção civil. Ao final da sua vida útil, uma das formas de 
descarte desses tubos pode ser a incineração. Nesse processo libera-se ( )HC g , cloreto de 
hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim, é necessário um tratamento para evitar o 
problema da emissão desse poluente. 
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases 
provenientes da incineração em 
a) água dura. 
b) água de cal. 
c) água salobra. 
d) água destilada. 
e) água desmineralizada. 
 
25. (Unesp 2012) O magma que sai dos vulcões durante as erupções é constituído por rochas 
fundidas e vários tipos de gases e vapores, tais como CO , 2CO , 2SO , 3SO , HC e 2H O . A 
respeito dessas substâncias, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. Quando dissolvidos em água, os gases 2CO , 2SO , 3SO e HC geram soluções eletrolíticas 
cujo pH é menor que 7. 
II. As moléculas de 2CO , 2SO e 2H O apresentam geometria linear. 
III. No estado sólido, as moléculas de 2CO encontram-se atraídas entre si por ligações de 
hidrogênio muito intensas. 
 
É correto o que se afirma em: 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) I e II, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
26. (Ita 2011) Nas condições ambientes, assinale a opção que contém apenas óxidos neutros. 
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a) NO2, CO e Aℓ2O3 
b) N2O, NO e CO 
c) N2O, NO e NO2 
d) SiO2, CO2 e Aℓ2O3 
e) SiO2, CO2 e CO 
 
27. (Unesp 2009) Considere as seguintes afirmações a respeitos dos óxidos: 
 
I. Óxidos de metais alcalinos são tipicamente iônicos. 
II. Óxidos de ametais são tipicamente covalentes. 
III. Óxidos básicos são capazes de neutralizar um ácido formando sal mais água. 
IV. Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com base. 
 
Estão corretas as afirmativas: 
a) I, II e III, apenas. 
b) II e III, apenas. 
c) I, II e IV, apenas. 
d) II, III e IV, apenas. 
e) I e III, apenas. 
 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [B] 
 
 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
Equação química balanceada que representa a reação entre a cal (CaO) e a água 2(H O), ou 
seja, uma reação entre um óxido básico e água: (s) 2 ( ) 2(aq)1CaO 1H O 1Ca(OH) .+ → 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
[I] Correta. A decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o 
gás nitrogênio é classificada como uma reação de oxidorredução, pois ocorre variação de 
Nox no processo. 
 

 


 


 
NO
2 2
2 2 0 0
NNO
12 2 22
21 0 0
NOO
12 2 22
4 2 0 0
2 N O N O
1N O N O
1 N O N 1 O
+ −
−+
+ −
→ +
→ +
→ +
 
 
[II] Correta. O 2CO é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o ácido carbônico. 
2(g) 2 ( ) 2 3(aq)CO H O H CO+ → 
 
[III] Incorreta. Catalisadores são substâncias que criam caminhos alternativos para uma reação 
e, consequentemente, diminuem a energia de ativação. 
 
[IV] Incorreta. O CO é um óxido neutro que não reage com água, ácido ou base. 
 
[V] Incorreta. A molécula do gás carbônico 2(CO ) apresenta geometria espacial linear. 
o180
O C O= = 
 
Resposta da questão 4: 
 [D] 
 
3A (OH) (A): hidróxido de alumínio. 
2Mg(OH) (B): hidróxido de magnésio. 
3NaHCO (C): hidrogenocarbonato de sódio ou bicarbonato de sódio. 
2 3Na CO (D): carbonato de sódio. 
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Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
+ −→ +2H O 22 4 4H SO 2H SO 
 
Resposta da questão 6: 
 [B] 
 
[I] Incorreta. O nitrato de potássio 3(KNO ) é classificado como um sal segundo a teoria de 
Arrhenius. 
 
[II] Correta. A 25 C° e 1atm a variedade alotrópica mais estável do carbono é a grafite gr(C ) e 
a do enxofre é a rômbica (ou enxofre α ). 
 
[III] Incorreta. A fórmula do nitrato de potássio é 3 3KNO (K NO )
+ − . 
 
[IV] Incorreta. O enxofre é um ametal que pertence à família 6A (16) da tabela periódica. 
 
[V] Correta. O átomo de carbono 6( C) estabelece 4 ligações químicas, ou seja, é tetravalente 
e possui a variedade alotrópica diamante d(C ) , substância natural de alta dureza. 
 
Resposta da questão 7: 
 [A] 
 
A precipitação ácida pode ser descrita pela sequência reacional a seguir. 
12(g) 2(g) 3(g)2
3(g) 2 ( ) 2 4(aq)
SO O SO
SO H O H SO
+ →
+ →
 
 
Resposta da questão 8: 
 [B] 
 
Sais do grupo 1 da tabela periódica (Na )+ e nitratos 3(NO )
− são solúveis em água. Então: 
 
Mistura 1 2 :+ 3 2(aq) 2 4(aq) (aq) 3 (aq) 4Ba(NO ) Na CrO 2 Na 2 NO BaCrO (ppt 1).
+ −+ → + + 
Mistura 1 3 :+ 23 2(aq) 3(aq) (aq) 3 (aq) (aq)Ba(NO ) 2 AgNO Ba 4 NO 2 Ag .
+ − ++ → + + 
Mistura 1 4 :+ 23 2(aq) 3(aq) (aq) 3 (aq) (aq)Ba(NO ) 2 NaNO Ba 4 NO 2 Na .
+ − ++ → + + 
Mistura 2 3 :+ 2 4(aq) 3(aq) (aq) 3 (aq) 2 4Na CrO 2 AgNO 2 Na 2 NO Ag CrO (ppt 2).
+ −+ → + + 
Mistura 2 4 :+ 22 4(aq) 3(aq) (aq) 4 (aq) 3 (aq)Na CrO 2 NaNO 4 Na CrO 2 NO .
+ − −+ → + + 
Mistura 3 4 :+ 3(aq) 3(aq) (aq) (aq) 3 (aq)AgNO NaNO Ag Na 2 NO .
+ + −+ → + + 
 
Resposta da questão 9: 
 [D] 
 
[A] 2 12MgF (Mg F )
+ − 
[B] 22 4 4Na SO (Na SO )
+ − 
[C] 33 3 3A (NO ) (A NO )
+ −  
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[D] KC (K C )+ −  
[E] 33 4 4Li PO (Li PO )
+ − 
 
Assim, o íon que apresenta a maior quantidade de íon metálico livre será o KC , pois é o único 
sal dentre os listados que apresenta, tanto o cátion quanto o ânion com carga unitária. 
 
Resposta da questão 10: 
 [C] 
 
[I] Correta. Ácidos reagem com carbonatos liberando gás carbônico. 
Exemplo: 2 4 3 2 2 4H SO CaCO H O CO CaSO .+ → + + 
 
[II] Incorreta. Ácidos formam soluções condutoras de corrente elétrica devido à liberação de 
íons. 
 
[III] Incorreta. Ácidos reagem com metais. 
Exemplo: 2 22 HC Zn H ZnC .+ → +  
 
[IV] Correta. São divididos em hidrácidos x y(H E ) e oxiácidos x y z(H E O ) . 
 
Resposta da questão 11: 
 [D] 
 
Quanto maior a quantidade de íons em solução, maior a intensidade do brilho da lâmpada. 
 
Kit Solução 1 Solução 2 Solução 3 
1 3 3H BO 3 3 0 (ácido fraco)⇒ − = 2Mg(OH) base fraca⇒ 
AgBr 
(sal muito pouco 
solúvel) 
2 3 4H PO 4 3 1 (ácido moderado)⇒ − = 2Ca(OH) base forte⇒ 
KC 
(sal 100% 
solúvel) 
3 2 4H SO 4 2 2 (ácido forte)⇒ − = 
4
3 2
(NH OH)
NH H O base fraca)⋅ ⇒

 AgBr 
(sal muito pouco 
solúvel) 
4 4HC O 4 1 3 (ácido forte)⇒ − = 
NaOH base forte
(Na : metal alcalino)
⇒
 
NaC 
(sal 100% 
solúvel) 
5 3HNO 3 1 2 (ácido forte)⇒ − = 2Zn(OH) base fraca⇒ 
4CaSO 
(sal parcialmente 
solúvel) 
 
Conclusão: 
 
Kit 4 4HC O 
(ácido forte) 
NaOH 
(base forte) 
NaC 
(sal 100% solúvel) 
 
 
Resposta da questão 12: 
 [B] 
 
pH 7> a 25 C° implica em soluções básicas. 
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Os óxidos dos grupos 1 e 2 da classificação periódica reagem com água formando soluções 
aquosas básicas ou alcalinas, ou seja, são classificados como óxidos básicos. 
 
Dentre os óxidos citados, vem: 
2 2
2 2
CaO H O Ca(OH)
K O H O 2 KOH
+ →
+ →
 
 
Resposta da questão 13: 
 [A] 
 
Análise das afirmativas: 
 
[I] Correta. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por liberar íons H+ ou formar 3H O
+ em 
solução aquosa (únicos tipos de cátions em solução). 
[II] Correta. Bases de Arrhenius são espécies capazes de liberar os íons OH−(único tipo de 
ânion liberado) em água. 
[III] Incorreta. O ácido sulfúrico 98% não é um bom condutor de eletricidade devido à baixa 
porcentagem de íons em solução (2%). 
[IV] Correta. Quanto maior o grau de ionização de um ácido ( )α , maior será sua força 
([H ] ).Μ α+ = × 
 
Resposta da questão 14: 
 [D] 
 
O dióxido de enxofre 2(SO ) é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente 
por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico 
é a injeção de carbonato de cálcio 3(CaCO ) no interior dos fornos industriais. O carbonato de 
cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio (CaO) e dióxido 
de carbono 2(CO ). O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o 
sulfito de cálcio 3(CaSO ) no estado sólido, menos poluente. 
 
Resposta da questão 15: 
 [C] 
 
Óxidos são compostos binários onde o elemento mais eletronegativo é o oxigênio. Os metais 
de transição são os compostos pertencentes a família B da Tabela Periódica. Assim, 
satisfazem essas condições os compostos: 2 3Cr O e 2 3Co O . 
 
Resposta da questão 16: 
 [D] 
 
A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a diminuição da acidez das águas do 
rio pelos rejeitos da fábrica de papel e celulose, ou seja, hidróxido de sódio (NaOH) e 
carbonato de sódio 2 3(Na CO ) que têm caráter básico e neutralizam o ácido sulfúrico presente 
no efluente da mina de carvão. 
+ → +
+ → + +
2 4 2 2 4
2 3 2 4 2 2 2 4
2NaOH H SO 2H O Na SO
Na CO H SO H O CO Na SO
 
 
Resposta da questão 17: 
 [E] 
 
A acidez aumenta com a elevação do número de oxidação do cromo: 
 
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2 3 3
elevação do Nox
2 3
3
Cr O Cr Cr O O O Cr O O O
2 2 3 3 2 2 2 6 2 2 2
CrO Cr O CrO
2 3 6
Conclusão :
CrO : caráter básico
Cr O : caráter anfótero
CrO : caráter ácido
+ − + + − − − + − − −
+ + +
→ 
 
Resposta da questão 18: 
 [A] 
 
O principal componente da mistura conhecida como soda cáustica é o hidróxido de sódio 
(NaOH). 
Esta base absorve água da atmosfera, ou seja, é um composto higroscópico. O hidróxido de 
sódio ao ser hidratado forma uma espécie de pasta apresentando o aspecto "derretido" citado 
no texto. 
 
Resposta da questão 19: 
 [B] 
 
Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, a fórmula química 
do sal de cálcio corresponde a 4CaSO : 
3
calor
3 2
2 2 4
SO
CaCO CaO CO
1CaO SO O CaSO
2
→ +
+ + →

 
 
Observação: sorventes são materiais sólidos que retêm compostos químicos em sua superfície. 
 
Resposta da questão 20: 
 [B] 
 
São óxidos básicos (possuem metais das famílias IA e IIA) e reagem com água produzindo 
bases, as seguintes substâncias: 2 2CaO, Na O, K O. 
 
Resposta da questão 21: 
 [D] 
 
Uma estratégia usada no controle da acidez do solo é aplicar óxido de cálcio (CaO), pois em 
meio aquoso é responsável pela formação de hidróxido de cálcio 2Ca(OH) , que é uma base 
adequada ao tratamento do solo ( )2 2CaO H O Ca(OH) .+ → 
 
Resposta da questão 22: 
 [A] 
 
Hipoclorito de sódio: NaC O. 
Clorato de sódio: 3NaC O . 
Cloreto de sódio: NaC . 
 
Resposta da questão 23: 
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 [B] 
 
Sais derivados de elementos de transição produzem soluções coloridas, neste caso o 3CrC 
(Cr é elemento de transição). 
 
Resposta da questão 24: 
 [B] 
 
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases 
provenientes da incineração em água de cal, para que ocorra a neutralização do ( )HC g : 
 
2 2 2
Água de cal
Ca(OH) (aq) 2HC (g) 2H O( ) CaC (aq)+ → +  

 
 
Resposta da questão 25: 
 [A] 
 
Quando dissolvidos em água, os gases 2CO , 2SO , 3SO e HC geram soluções eletrolíticas 
cujo pH é menor que 7, pois 2CO , 2SO , 3SO são óxidos ácidos (reagem com água formando 
ácidos) e HC é um ácido forte. 
 
Resposta da questão 26: 
 [B] 
 
Óxidos neutros são formados por ametais e na temperatura ambiente são gasosos. Os mais 
comuns são o monóxido de carbono (CO), óxido nítrico (NO) e o óxido nitroso (N2O). 
Eles não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases. Mas podem participar de outras 
reações. 
 
Resposta da questão 27: 
 [A] 
 
Os óxidos anfóteros têm comportamento duplo, daí o prefixo ‘anf’ (que significa duplo). Podem 
ser formados por metais ou por semimetais. 
A maioria dos óxidos anfóteros são moleculares, sólidos e insolúveis em água. 
 
Exemplos: 
2 2 3 2 3 2 5 2 3 2 5 2ZnO, SnO, SnO , A O , As O , A O , Sb O , Sb O , PbO, PbO .  
 
Eles são capazes de reagir com um ácido forte se comportando como uma base. 
O óxido de zinco (ZnO) pode reagir com o ácido clorídrico (HC ) formando água e cloreto de 
zinco. 
2 2ZnO 2HC H O ZnC+ → +  
Ele também pode reagir com hidróxido de sódio (NaOH) formando água e zincato de sódio. 
2 2 2ZnO 2NaOH H O Na ZnO+ → + 
 
 
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Resumo das questões selecionadas nesta atividade 
 
Data de elaboração: 02/06/2020 às 17:30 
Nome do arquivo: Conecta 
 
 
Legenda: 
Q/Prova = número da questão na prova 
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro® 
 
 
Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo 
 
 
1 ............. 183238 ..... Média ............ Química ......... Espcex (Aman)/2019 ........... Múltipla escolha 
 
2 ............. 187482 ..... Média ............ Química ......... Ufjf-pism 2/2019 ................... Múltipla escolha 
 
3 ............. 174102 ..... Média ............ Química ......... Espcex (Aman)/2018 ........... Múltipla escolha 
 
4 ............. 187499 ..... Média ............ Química ......... Ufjf-pism 1/2018 ................... Múltipla escolha 
 
5 ............. 175518 ..... Média ............ Química ......... Uerj/2018 ............................. Múltipla escolha 
 
6 ............. 174105 ..... Média ............ Química ......... Espcex (Aman)/2018 ........... Múltipla escolha 
 
7 ............. 175298 ..... Média ............ Química ......... Enem (Libras)/2017 ............. Múltipla escolha 
 
8 ............. 165550 ..... Média ............ Química ......... Unesp/2017 .......................... Múltipla escolha 
 
9 ............. 167809 ..... Média ............ Química ......... Ufjf-pism 1/2017 ................... Múltipla escolha 
 
10 ........... 173772 ..... Média ............ Química ......... Pucsp/2017 .......................... Múltipla escolha 
 
11 ........... 175302 ..... Média ............ Química ......... Enem (Libras)/2017 ............. Múltipla escolha 
 
12 ........... 172097 ..... Média ............ Química ......... Famerp/2017........................ Múltipla escolha 
 
13 ........... 161410 ..... Média ............ Química ......... Pucmg/2016 ......................... Múltipla escolha 
 
14 ........... 148599 ..... Média ............ Química ......... Espcex (Aman)/2016 ........... Múltipla escolha 
 
15 ........... 156005 ..... Média ............ Química ......... Ufjf-pism 1/2016 ................... Múltipla escolha 
 
16 ........... 166122 ..... Média ............ Química ......... Enem 2ª aplicação/2016 ...... Múltipla escolha 
 
17 ........... 137198 ..... Média ............ Química ......... Ita/2015 ................................ Múltipla escolha 
 
18 ........... 149364 ..... Média ............ Química ......... Enem/2015 ........................... Múltipla escolha 
 
19 ........... 154521 ..... Média ............ Química ......... Enem PPL/2015 ................... Múltipla escolha 
 
20 ........... 134198 ..... Média ............ Química ......... Pucsp/2014 .......................... Múltipla escolha 
 
21 ........... 192825 ..... Média ............ Química ......... Enem 2ª aplicação/2014 ...... Múltipla escolha 
 
22 ........... 127401 ..... Média ............ Química ......... Mackenzie/2013 ................... Múltipla escolha 
 
23 ........... 123616 ..... Média ............Química ......... Ita/2013 ................................ Múltipla escolha 
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Página 17 de 18 
 
 
24 ........... 121976 ..... Média ............ Química ......... Enem/2012 ........................... Múltipla escolha 
 
25 ........... 108883 ..... Média ............ Química ......... Unesp/2012 .......................... Múltipla escolha 
 
26 ........... 101598 ..... Média ............ Química ......... Ita/2011 ................................ Múltipla escolha 
 
27 ........... 130040 ..... Média ............ Química ......... Unesp/2009 .......................... Múltipla escolha 
 
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Estatísticas - Questões do Enem 
 
 
 
Q/prova Q/DB Cor/prova Ano Acerto 
 
 
7 ............................... 175298 .......... verde ............................... 2017 ................... 13% 
 
 
11 ............................. 175302 .......... verde ............................... 2017 ................... 24% 
 
 
18 ............................. 149364 .......... azul.................................. 2015 ................... 25% 
 
 
24 ............................. 121976 .......... azul.................................. 2012 ................... 26%