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O número de elétrons do ânion X2– de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre, esse átomo de gás nobre apresenta distribuição eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e número de massa 40. Diante disso, assinale o que for correto.
01. O número atômico do elemento X é 16.
02. Para os átomos do elemento X, o número quântico secundário dos elétrons do subnível 2p é 2.
04. A eletrosfera dos átomos do elemento X está dividida em 3 camadas ou níveis com energias definidas, onde se localizam os elétrons.
08. Átomos do elemento X perdem 2 elétrons para adquirir a configuração X2–.

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Vamos analisar as informações: 1. O ânion X²⁻ tem o mesmo número de elétrons que um gás nobre com distribuição eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, que corresponde ao argônio (número atômico 18). Portanto, o ânion X²⁻ tem 18 elétrons. Isso significa que o átomo neutro de X tem 16 elétrons (já que ele ganhou 2 elétrons para formar o ânion). 2. Com isso, podemos analisar as afirmações: 01. O número atômico do elemento X é 16. - Correto, pois o número atômico é igual ao número de prótons, que é 16 para o enxofre (S). 02. Para os átomos do elemento X, o número quântico secundário dos elétrons do subnível 2p é 2. - Correto, pois o número quântico secundário (l) para o subnível p é 1, e o número quântico principal (n) para o subnível 2p é 2. 04. A eletrosfera dos átomos do elemento X está dividida em 3 camadas ou níveis com energias definidas, onde se localizam os elétrons. - Correto, pois o enxofre tem elétrons distribuídos em 3 camadas (K, L e M). 08. Átomos do elemento X perdem 2 elétrons para adquirir a configuração X²⁻. - Incorreto, pois o elemento X (enxofre) ganha 2 elétrons para formar o ânion X²⁻. Portanto, as afirmações corretas são 01, 02 e 04.

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recomendado. Esse íon precisa estar em equilíbrio com o íon potássio, caso contrário pode desencadear uma série de doenças cardiovasculares. Além disso, o consumo excessivo do sal de cozinha pode levar a uma menor absorção de íons cálcio, podendo gerar problemas como osteoporose e raquitismo.
Tendo como referência o texto acima, assinale a alternativa correta.
a) A configuração eletrônica de um átomo de sódio no estado fundamental é igual à de um átomo de potássio, uma vez que ambos possuem o mesmo número de elétrons no terceiro nível de energia.
b) Átomos eletricamente neutros de sódio e potássio, ao perderem um elétron de suas respectivas camadas de valência, originam respectivamente íons Na+ e K+ que são isoeletrônicos.
c) A configuração eletrônica de um átomo de cálcio no estado fundamental pode ser representada de maneira simplificada por [Kr] 4s2.
d) O elétron mais afastado do núcleo de um átomo de potássio no estado fundamental apresenta número quântico principal igual a quatro e número quântico secundário igual a zero.
e) Átomos eletricamente neutros de cálcio são menores do que os respectivos íons Ca2+, uma vez que o número de prótons nessas espécies difere de duas unidades.

Com relação à estrutura atômica e à distribuição eletrônica, assinale o que for correto.
01. Se um cátion divalente tem a configuração eletrônica 3s23p6 para o seu último nível energético, então o átomo correspondente, no estado fundamental, tem Z=20.
02. O isótopo 12 do Carbono (Z=6), no estado fundamental, tem seu elétron de diferenciação com números quânticos: n=2, l=1, m=0, S=+1/2.
04. Sendo Cl (Z=17) e S (Z=16), então, o ânion cloreto e o átomo de enxofre, no estado fundamental, são espécies isoeletrônicas.
08. Um átomo no estado fundamental, com número atômico igual a 33, apresenta 5 elétrons no último nível de sua distribuição eletrônica.
16. Um átomo com 22 elétrons e A=48, no estado fundamental, apresenta 26 prótons em seu núcleo.

Assinale o que for correto.
01. Os números quânticos de spin variam de − a + , passando por zero.
02. O número quântico magnético indica a energia do elétron no subnível.
04. O número quântico principal indica a energia do elétron no orbital.
08. O movimento do elétron ao redor do núcleo atômico gera um campo magnético externo, e o movimento do elétron em torno de seu próprio eixo gera outro campo magnético.
16. A região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron em um subnível s é uma região esférica.

A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund.
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz0
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py0 3pz2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py2 3pz1

A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é utilizado em combustíveis para motores, com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos cilindros. Considerando que o número atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possui:
I. O número quântico principal igual a 4.
II. 7 orbitais completos.
III. 5 elétrons no nível de valência.
IV. O número quântico magnético igual a 0.
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a 1.
a) I e IV.
b) I, II e V.
c) III, IV e V.
d) I, II, IV e V.

Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito do elemento químico que apresenta a seguinte configuração eletrônica no seu estado fundamental: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5.
01. O elemento químico apresenta elétrons nas camadas K, L, M, N, O e P.
02. O elemento químico é um metal de transição do sexto período.
04. Para se tornar um cátion bivalente, o elemento químico perde dois elétrons do subnível 5d5.
08. O elemento químico apresenta 24 elétrons com número quântico secundário l = 1.
16. O elemento químico apresenta todos os seus orbitais preenchidos com elétrons de spin +1/2 e –1/2.

Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01. Os orbitais do tipo s apresentam forma esférica, sendo que o volume dessa esfera varia em função do seu nível de energia.
02. Os três orbitais p do átomo de oxigênio têm o mesmo tamanho e a mesma forma, mas diferem entre si na orientação espacial.
04. Uma combinação possível de números quânticos n e l é n = 2 com l = 2.
08. O íon ferroso apresenta cinco elétrons desemparelhados distribuídos em orbitais d.
16. O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do átomo de escândio, no seu estado fundamental, pode ser dado por n = 3, l = 2, m = –2 e ms = –1/2.

Analise as alternativas abaixo e assinale o que for correto.
01. Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons e diferente número de massa.
02. Isóbaros são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes quantidades de partículas carregadas positivamente, denominadas pósitrons.
04. Orbital atômico é a região do espaço ao redor do núcleo em que é máxima a probabilidade de encontrar um determinado elétron.
08. O Princípio da Incerteza de Heisenberg afirma que não é possível determinar experimentalmente a posição e a quantidade de movimento de um elétron em um determinado instante de tempo, pois essas grandezas, neste caso, são complementares.
16. O Princípio da Exclusão de Pauli afirma que, em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos.

Considere o íon magnésio (Mg2+), que atua na formação de ossos e dentes, e o íon fosfeto (P3–), presente em algumas substâncias que atuam como inseticidas.
Sobre esses íons, pode-se afirmar que
a) Mg2+ possui 10 prótons.
b) P3– possui 10 prótons.
c) Mg2+ possui 10 elétrons.
d) Mg2+ possui 14 prótons.
e) P3– possui 12 elétrons.

A propulsão nuclear pode ocorrer pela fissão do urânio –235, U23592 Para que essa reação ocorra no reator nuclear, é necessário o enriquecimento do urânio, que consiste em aumentar a proporção do urânio –235 em relação ao urânio –238, U23892 . O urânio –235, em relação ao urânio –238, possui
a) maior número de prótons.
b) maior número de elétrons.
c) maior número de nêutrons.
d) menor número atômico.
e) menor número de massa.

Assinale a alternativa que exibe uma série isoeletrônica.
a) Al3+ – Si4+ – S2– – Cl–
b) Cl– – Br– – Se2– – O2–
c) Si4+ – Se2– – Cl– – K+
d) Ca2+ – Al3+ – Si4+ –Br–
e) K+ – Ca2+ – S2– – Cl–

Após a realização de uma série de experimentos foi detectado um íon Q2–, que possui carga 2–, possuindo assim número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40.
Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico.
a) O elemento Q é o argônio e possui número atômico 18.
b) O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 8.
c) O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17.
d) O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 16.
e) O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 18.

Um grande passo rumo ao desenvolvimento da Química como ciência foi a evolução do entendimento a respeito da estrutura atômica. Por exemplo, foi possível entender o que constitui a matéria, prever determinados comportamentos dos materiais, entender e manipular a radioatividade, produzir produtos de nossos interesses e assim por diante. Cientistas, como Dalton, Thomson, Rutheford e Bohr, elaboram modelos atômicos, ou seja, representações que não corresponde exatamente à realidade, mas que servem para explicar corretamente o comportamento do átomo.
Com relação à estrutura do átomo, podemos afirmar, exceto:
a) Não existe elementos diferentes com o mesmo número de prótons.
b) Os elétrons encontram-se na eletrosfera distante do núcleo.
c) Toda espécie neutra apresenta o número de nêutrons igual ao de elétrons.
d) A massa do átomo está concentrada no seu núcleo.
e) O número de massa de um elemento é igual ao número de prótons mais número de nêutrons.

O cloreto de sódio (NaCl), popularmente conhecido como sal de cozinha, apresenta larga aplicação na culinária. Porém, seu consumo excessivo pode trazer danos à saúde das pessoas, principalmente por aumentar a pressão do sangue nas artérias. A molécula é formada pelos elementos químicos sódio (Na), que apresenta número atômico 11 (Z=11) e número de massa 23 (A=23), e cloro (Cl), que apresenta número atômico 17 (Z=17) e número de massa 35 (A=35).
Tendo por base estas informações, é correto afirmar que
a) o átomo de sódio (Na) possui 11 prótons e 12 nêutrons.
b) o átomo de sódio (Na) possui 11 elétrons e 23 nêutrons.
c) o átomo de cloro (Cl) possui 17 elétrons e 35 prótons.
d) o átomo de cloro (Cl) possui 35 elétrons e 17 prótons.