3000 exercícios de química -019-021

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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recomendado. Esse íon precisa estar em equilíbrio com o íon 
potássio, caso contrário pode desencadear uma série de 
doenças cardiovasculares. Além disso, o consumo excessivo do 
sal de cozinha pode levar a uma menor absorção de íons cálcio, 
podendo gerar problemas como osteoporose e raquitismo. 
Tendo como referência o texto acima, assinale a alternativa 
correta. 
 
a) A configuração eletrônica de um átomo de sódio no 
estado fundamental é igual à de um átomo de potássio, uma 
vez que ambos possuem o mesmo número de elétrons no 
terceiro nível de energia. 
b) Átomos eletricamente neutros de sódio e potássio, ao 
perderem um elétron de suas respectivas camadas de valência, 
originam respectivamente íons Na+ e K+ que são isoeletrônicos. 
c) A configuração eletrônica de um átomo de cálcio no 
estado fundamental pode ser representada de maneira 
simplificada por [Kr] 4s2. 
d) O elétron mais afastado do núcleo de um átomo de 
potássio no estado fundamental apresenta número quântico 
principal igual a quatro e número quântico secundário igual a 
zero. 
e) Átomos eletricamente neutros de cálcio são menores 
do que os respectivos íons Ca2+, uma vez que o número de 
prótons nessas espécies difere de duas unidades. 
 
73 - (UEPG PR) 
O número de elétrons do ânion X2– de um elemento X é igual 
ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre, esse 
átomo de gás nobre apresenta distribuição eletrônica igual a 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e número de massa 40. Diante disso, assinale 
o que for correto. 
 
01. O número atômico do elemento X é 16. 
02. Para os átomos do elemento X, o número quântico 
secundário dos elétrons do subnível 2p é 2. 
04. A eletrosfera dos átomos do elemento X está dividida 
em 3 camadas ou níveis com energias definidas, onde se 
localizam os elétrons. 
08. Átomos do elemento X perdem 2 elétrons para 
adquirir a configuração X2–. 
 
74 - (UEPG PR) 
Com relação à estrutura atômica e à distribuição eletrônica, 
assinale o que for correto. 
 
Considere:  S = +1/2 e  S = –1/2. 
 
01. Se um cátion divalente tem a configuração eletrônica 
3s23p6 para o seu último nível energético, então o átomo 
correspondente, no estado fundamental, tem Z=20. 
02. O isótopo 12 do Carbono (Z=6), no estado 
fundamental, tem seu elétron de diferenciação com números 
quânticos: n=2, l=1, m=0, S=+1/2. 
04. Sendo Cl (Z=17) e S (Z=16), então, o ânion cloreto e o 
átomo de enxofre, no estado fundamental, são espécies 
isoeletrônicas. 
08. Um átomo no estado fundamental, com número 
atômico igual a 33, apresenta 5 elétrons no último nível de sua 
distribuição eletrônica . 
16. Um átomo com 22 elétrons e A=48, no estado 
fundamental, apresenta 26 prótons em seu núcleo. 
 
75 - (UEM PR) 
Assinale o que for correto. 
 
01. Os números quânticos de spin variam de − a + , 
passando por zero. 
02. O número quântico magnético indica a energia do 
elétron no subnível. 
04. O número quântico principal indica a energia do 
elétron no orbital. 
08. O movimento do elétron ao redor do núcleo atômico 
gera um campo magnético externo, e o movimento do elétron 
em torno de seu próprio eixo gera outro campo magnético. 
16. A região de máxima probabilidade de se encontrar o 
elétron em um subnível s é uma região esférica. 
 
76 - (UECE) 
A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada 
pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. 
Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e 
medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais 
moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de 
Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital 
incompleto é menor quando nela existe o maior número 
possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a 
distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado 
fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a 
aplicação correta da regra de Hund. 
 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz0 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py0 3pz2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py2 3pz1 
 
77 - (UERN) 
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A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de 
etileno, que é utilizado em combustíveis para motores, com o 
intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos 
cilindros. Considerando que o número atômico do bromo é 35, 
afirma-se que ele possui: 
 
I. O número quântico principal igual a 4. 
II. 7 orbitais completos. 
III. 5 elétrons no nível de valência. 
IV. O número quântico magnético igual a 0. 
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico 
azimutal igual a 1. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas 
 
a) I e IV. 
b) I, II e V. 
c) III, IV e V. 
d) I, II, IV e V. 
 
78 - (UEM PR) 
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito do elemento 
químico que apresenta a seguinte configuração eletrônica no 
seu estado fundamental: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5 
 
01. O elemento químico apresenta elétrons nas camadas 
K, L, M, N, O e P. 
02. O elemento químico é um metal de transição do sexto 
período. 
04. Para se tornar um cátion bivalente, o elemento 
químico perde dois elétrons do subnível 5d5. 
08. O elemento químico apresenta 24 elétrons com 
número quântico secundário l = 1. 
16. O elemento químico apresenta todos os seus orbitais 
preenchidos com elétrons de spin +1/2 e –1/2. 
 
79 - (UEM PR) 
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
 
01. Os orbitais do tipo s apresentam forma esférica, 
sendo que o volume dessa esfera varia em função do seu nível 
de energia. 
02. Os três orbitais p do átomo de oxigênio têm o mesmo 
tamanho e a mesma forma, mas diferem entre si na orientação 
espacial. 
04. Uma combinação possível de números quânticos n e l 
é n = 2 com l = 2. 
08. O íon ferroso apresenta cinco elétrons 
desemparelhados distribuídos em orbitais d. 
16. O conjunto de números quânticos que caracteriza o 
elétron mais energético do átomo de escândio, no seu estado 
fundamental, pode ser dado por n = 3, l = 2, m = –2 e ms = –
1/2. 
 
80 - (UEM PR) 
Analise as alternativas abaixo e assinale o que for correto. 
 
01. Isótopos são átomos que possuem o mesmo número 
de prótons e diferente número de massa. 
02. Isóbaros são átomos que possuem o mesmo número 
de nêutrons e diferentes quantidades de partículas carregadas 
positivamente, denominadas pósitrons. 
04. Orbital atômico é a região do espaço ao redor do 
núcleo em que é máxima a probabilidade de encontrar um 
determinado elétron. 
08. O Princípio da Incerteza de Heisenberg afirma que não 
é possível determinar experimentalmente a posição e a 
quantidade de movimento de um elétron em um determinado 
instante de tempo, pois essas grandezas, neste caso, são 
complementares. 
16. O Princípio da Exclusão de Pauli afirma que, em um 
mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o mesmo 
conjunto de números quânticos. 
 
81 - (Univag MT) 
Considere o íon magnésio (Mg2+), que atua na formação de 
ossos e dentes, e o íon fosfeto (P3–), presente em algumas 
substâncias que atuam como inseticidas. 
 
Sobre esses íons, pode-se afirmar que 
 
a) Mg2+ possui 10 prótons. 
b) P3– possui 10 prótons. 
c) Mg2+ possui 10 elétrons. 
d) Mg2+ possui 14 prótons. 
e) P3– possui 12 elétrons. 
 
82 - (PUC Camp SP) 
A propulsão nuclear pode ocorrer pela fissão do urânio –235,
.U235
92 Para que essa reação ocorra no reator nuclear, é 
necessário o enriquecimento do urânio, que consiste em 
aumentar a proporção do urânio –235 em relação ao urânio –
238, U238
92 . O urânio –235, em relação ao urânio –238, possui 
 
a) maior número de prótons. 
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b) maior número de elétrons. 
c) maior número de nêutrons. 
d) menor número atômico. 
e) menor número de massa. 
 
83 - (UFRGS RS) 
Assinale a alternativa que exibe uma série isoeletrônica. 
 
a) Al3+ – Si4+ – S2– – Cl– 
b) Cl– – Br– – Se2– – O2– 
c) Si4+ – Se2– – Cl– – K+ 
d) Ca2+ – Al3+ – Si4+ –Br– 
e) K+ – Ca2+– S2– – Cl– 
 
84 - (UDESC SC) 
Após a realização de uma série de experimentos foi detectado 
um íon Q2–, que possui carga 2–, possuindo assim número de 
elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui 
número atômico 18 e número de massa 40. 
 
Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o 
elemento Q e seu número atômico. 
 
a) O elemento Q é o argônio e possui número atômico 
18. 
b) O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 
8. 
c) O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17. 
d) O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 
16. 
e) O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 
18. 
 
85 - (IFRS) 
O leite produzido pelas glândulas mamárias das fêmeas dos 
mamíferos, em média, é formado por 
 
87% de água; 
4,0% de gordura; 
4,8% de lactose; 
3,5% de proteína; 
0,7% de sais minerais. 
 
Os minerais presentes no leite, em especial, o cálcio e o fósforo 
são essenciais para a estrutura dos ossos e dos dentes. 
 
Sobre os minerais é correto afirmar que 
 
a) o cálcio tem símbolo C e 12 prótons. 
b) o fósforo tem símbolo F e tem 19 elétrons. 
c) o cálcio tem símbolo Cd e é importante para evitar 
osteoporose. 
d) o fósforo apresenta número atômico 15. 
e) o cálcio é um elemento gasoso de símbolo Ca e 20 
prótons. 
 
86 - (FCM PB) 
Um grande passo rumo ao desenvolvimento da Química como 
ciência foi a evolução do entendimento a respeito da estrutura 
atômica. Por exemplo, foi possível entender o que constitui a 
matéria, prever determinados comportamentos dos materiais, 
entender e manipular a radioatividade, produzir produtos de 
nossos interesses e assim por diante. Cientistas, como Dalton, 
Thomson, Rutheford e Bohr, elaboram modelos atômicos, ou 
seja, representações que não corresponde exatamente à 
realidade, mas que servem para explicar corretamente o 
comportamento do átomo. Com relação à estrutura do átomo, 
podemos afirmar, exceto: 
 
a) Não existe elementos diferentes com o mesmo 
número de prótons 
b) Os elétrons encontram-se na eletrosfera distante do 
núcleo 
c) Toda espécie neutra apresenta o número de nêutrons 
igual ao de elétrons 
d) A massa do átomo está concentrada no seu núcleo 
e) O número de massa de um elemento é igual ao 
número de prótons mais número de nêutrons 
 
87 - (IFGO) 
O cloreto de sódio (NaCl), popularmente conhecido como sal 
de cozinha, apresenta larga aplicação na culinária. Porém, seu 
consumo excessivo pode trazer danos à saúde das pessoas, 
principalmente por aumentar a pressão do sangue nas 
artérias. A molécula é formada pelos elementos químicos 
sódio (Na), que apresenta número atômico 11 (Z=11) e número 
de massa 23 (A=23), e cloro (Cl), que apresenta número 
atômico 17 (Z=17) e número de massa 35 (A=35). Tendo por 
base estas informações, é correto afirmar que 
 
a) o átomo de sódio (Na) possui 11 prótons e 12 
nêutrons. 
b) o átomo de sódio (Na) possui 11 elétrons e 23 
nêutrons. 
c) o átomo de cloro (Cl) possui 17 elétrons e 35 prótons. 
d) o átomo de cloro (Cl) possui 35 elétrons e 17 prótons. 
 
88 - (UDESC SC)