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A combinação dos elementos Ca e Br forma uma substância solúvel em água, de fórmula __________. Uma solução aquosa dessa substância é classificada como __________ de eletricidade.
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A combinação dos elementos cálcio (Ca) e bromo (Br) forma a substância brometo de cálcio, cuja fórmula é CaBr₂. Uma solução aquosa dessa substância é classificada como eletrólito de eletricidade, pois se dissocia em íons na água, permitindo a condução de corrente elétrica.

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Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam, respectivamente, ligação covalente polar, ligação covalente apolar e ligação iônica.
a) H2O, CO2 e NaCl.
b) CCl4, O3 e HBr.
c) CH4, SO2 e HI.
d) CO2, O2 e KCl.
e) H2O, H2 e HCl.

A natureza das ligações químicas interatômicas, responsáveis pela união entre átomos, se reflete em diferentes propriedades físico-químicas, apresentadas pelos respectivos compostos formados.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a relação entre cada tipo de ligação química e as suas respectivas propriedades físico-químicas.
a) Nas ligações metálicas há compartilhamento de pares eletrônicos. Os metais são maleáveis e dúcteis.
b) As ligações covalentes são predominantemente realizadas entre elementos os mais afastados possíveis na Tabela Periódica, ou seja, com tendência não muito diferente de atração pelo elétron de ligação. Podem ser líquidos, sólidos ou gases à temperatura ambiente.
c) A teoria da nuvem eletrônica suporta teoricamente a formação de ligações metálicas. Os metais, tipicamente, apresentam baixa relação massa/volume e altos pontos de ebulição e fusão comparativamente a compostos moleculares.
d) Compartilhamento de elétrons de ligação devido à baixa diferença de eletronegatividade é a base para formação de ligações covalentes. Compostos moleculares apresentam-se apenas como sólidos ou líquidos à temperatura ambiente.
e) A ligação iônica é caracterizada pela união entre um cátion e um ânion por meio de interações coulombicas, sem significativa contribuição de interpenetração de orbitais atômicos para a formação da ligação. Compostos iônicos podem ser líquidos ou sólidos à temperatura ambiente.

O gráfico a seguir mostra, de forma simplificada, como a energia potencial do sistema varia à medida em que dois átomos de hidrogênio no estado fundamental se aproximam para formar uma molécula de gás hidrogênio.
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta.
a) A distância ideal para que haja o compartilhamento efetivo dos elétrons de dois átomos de hidrogênio e, consequentemente, a formação da ligação covalente H–H deve ser superior a 0,74 Å.
b) O aumento da distância internuclear de dois átomos de hidrogênio favorece a superposição entre os orbitais 1s e, consequentemente, a formação da ligação covalente H–H.
c) O aumento abrupto da energia potencial observado para valores inferiores a 0,74 Å é consequência da atração eletrostática entre os núcleos de dois átomos de hidrogênio, uma vez que a distância entre eles torna-se muito grande.
d) A ligação covalente que se estabelece entre os dois átomos de hidrogênio para formar a molécula de gás hidrogênio é do tipo sigma p-p.
e) A energia potencial no ponto mínimo do gráfico corresponde à variação de energia necessária para a formação da ligação covalente H–H.

Células fotovoltaicas são dispositivos capazes de transformar a energia luminosa, proveniente do Sol ou de outra fonte de luz, em energia elétrica. São geralmente constituídas por finas camadas de silício. O silício, porém, não é um metal e, portanto, não apresenta condutividade elevada. No entanto, pode-se alterar as características de condutividade das camadas de silício das placas fotovoltaicas através do processo de dopagem, que consiste em adicionar pequenas quantidades de impurezas ao retículo cristalino do silício.
De acordo com o texto, pode-se afirmar que para produzir semicondutores Tipo P e Tipo N, respectivamente, deve-se adicionar, à rede cristalina do silício, os elementos
a) P e Ar.
b) B e Ga.
c) B e Ge.
d) Ga e P.
e) Ge e Ar.

As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos, interações essas que podem ocorrer por doação de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda deslocalização de elétrons. Cada um desses processos é caracterizado por uma denominação de ligação química.
A ligação química entre dois átomos terá caráter covalente quando ambos:
a) ocuparem lugares muito distantes na classificação periódica.
b) tiverem a mesma energia de ionização.
c) tiverem eletronegatividade muito diferentes.
d) apresentarem a mesma densidade.
e) a mesma tendência de ganhar ou perder elétrons.

As ligações covalentes podem ser classificadas em dois tipos: ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. Observando a polaridade das ligações e a geometria da molécula, somos capazes de verificar se uma molécula será polar ou apolar.
Com base nisso, assinale a opção que apresenta moléculas exclusivamente apolares.
a) HCl, NO2 e O2
b) Cl2, NH3 e CO2,
c) Cl2, CCl4 e CO2
d) CCl4, BF3 e H2SO4

O recente aumento na concentração de cloro estratosférico é preocupante, principalmente devido a este causar a destruição da camada de ozônio. Este aumento é devido, em grande parte, à emissão para a atmosfera de compostos antropogênicos, isto é, produzidos pela atividade humana.
Em relação a estas moléculas, é correto afirmar:
a) os reagentes empregados na formação do diclorodifluormetano apresentam ligações iônicas entre seus átomos.
b) a molécula de diclorodifluormetano apresenta geometria angular e ligações polares entre seus átomos.
c) a molécula de tetraclorometano é polar e solúvel em água.
d) o tetraclorometano apresenta ligações covalentes polares entre seus átomos e é uma molécula apolar.
e) o fluoreto de hidrogênio é solúvel em água por ser uma molécula apolar.

Considere os elementos químicos com a distribuição eletrônica na camada de valência: A (ns2,np4); B (ns2,np5); C (ns1); D (ns2).
Sobre o comportamento químico dos compostos, a combinação de elementos químicos que levam à formação de ligação química predominantemente covalente ocorre entres os elementos:
a) A e B
b) B e D
c) C e A
d) D e C

G. N. Lewis propôs, no ano de 1916, que os átomos também formavam ligações a partir do compartilhamento de elétrons. Esse tipo de ligação ficou conhecida como ligação covalente.
Assinale a alternativa que contém apenas substâncias formadas por ligação covalente.
a) CH3CH2OH, SO2, Na2S, Ag.
b) CO2, CH4, NaCl, H2O.
c) HCl(g), NH3, CO2, C(diamante).
d) C(grafite), CO2, NH3, KCl.

A regra do octeto é um guia útil para a compreensão da ligação química. Essa regra diz que um átomo diferente do hidrogênio tende a formar ligações de modo a ficar rodeado por oito elétrons de valência.
Das alternativas abaixo, a que possui um composto que NÃO segue a regra do octeto é:
a) ICI
b) CO2
c) NO
d) O2
e) N2

Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI são, respectivamente:
Assinale a alternativa correta.
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.
b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica.
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica.
e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, covalente polar.

Nos relógios mostrados a seguir, as posições, que são originalmente ocupadas por números, foram substituídas por símbolos de elementos químicos, cujos números atômicos correspondem ao numeral original do relógio.
As substâncias neutras formadas a partir da leitura das horas marcadas nos relógios I, II e III são, respectivamente:
a) LiF – MgO – BeF.
b) LiF – Mg2O – BeF.
c) LiF – MgO – BeF2.
d) Li2F – MgO – BeF2.
e) Li2F – Mg2O – BeF2.