3000 exercícios de química -088-090

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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e) CO(NH2)2 
 
06 - (Mackenzie SP) 
Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que 
possuam, respectivamente, ligação covalente polar, ligação 
covalente apolar e ligação iônica. 
 
a) H2O, CO2 e NaCl. 
b) CCl4, O3 e HBr. 
c) CH4, SO2 e HI. 
d) CO2, O2 e KCl. 
e) H2O, H2 e HCl. 
 
07 - (UDESC SC) 
A natureza das ligações químicas interatômicas, responsáveis 
pela união entre átomos, se reflete em diferentes 
propriedades físico-químicas, apresentadas pelos respectivos 
compostos formados. 
 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a relação 
entre cada tipo de ligação química e as suas respectivas 
propriedades físico-químicas. 
 
a) Nas ligações metálicas há compartilhamento de pares 
eletrônicos. Os metais são maleáveis e dúcteis. 
b) As ligações covalentes são predominantemente 
realizadas entre elementos os mais afastados possíveis na 
Tabela Periódica, ou seja, com tendência não muito diferente 
de atração pelo elétron de ligação. Podem ser líquidos, sólidos 
ou gases à temperatura ambiente. 
c) A teoria da nuvem eletrônica suporta teoricamente a 
formação de ligações metálicas. Os metais, tipicamente, 
apresentam baixa relação massa/volume e altos pontos de 
ebulição e fusão comparativamente a compostos moleculares. 
d) Compartilhamento de elétrons de ligação devido à 
baixa diferença de eletronegatividade é a base para formação 
de ligações covalentes. Compostos moleculares apresentam-
se apenas como sólidos ou líquidos à temperatura ambiente. 
e) A ligação iônica é caracterizada pela união entre um 
cátion e um ânion por meio de interações coulombicas, sem 
significativa contribuição de interpenetração de orbitais 
atômicos para a formação da ligação. Compostos iônicos 
podem ser líquidos ou sólidos à temperatura ambiente. 
 
08 - (UCS RS) 
 
O gráfico a seguir mostra, de forma simplificada, como a 
energia potencial do sistema varia à medida em que dois 
átomos de hidrogênio no estado fundamental se aproximam 
para formar uma molécula de gás hidrogênio. 
 
 
 
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta. 
 
a) A distância ideal para que haja o compartilhamento 
efetivo dos elétrons de dois átomos de hidrogênio e, 
consequentemente, a formação da ligação covalente H–H 
deve ser superior a 0,74 Å. 
b) O aumento da distância internuclear de dois átomos 
de hidrogênio favorece a superposição entre os orbitais 1s e, 
consequentemente, a formação da ligação covalente H–H. 
c) O aumento abrupto da energia potencial observado 
para valores inferiores a 0,74 Å é consequência da atração 
eletrostática entre os núcleos de dois átomos de hidrogênio, 
uma vez que a distância entre eles torna-se muito grande. 
d) A ligação covalente que se estabelece entre os dois 
átomos de hidrogênio para formar a molécula de gás 
hidrogênio é do tipo sigma p-p. 
e) A energia potencial no ponto mínimo do gráfico 
corresponde à variação de energia necessária para a formação 
da ligação covalente H–H. 
 
09 - (UNIFOR CE) 
Células fotovoltaicas são dispositivos capazes de transformar a 
energia luminosa, proveniente do Sol ou de outra fonte de luz, 
em energia elétrica. São geralmente constituídas por finas 
camadas de silício. O silício, porém, não é um metal e, 
portanto, não apresenta condutividade elevada. No entanto, 
pode-se alterar as características de condutividade das 
camadas de silício das placas fotovoltaicas através do processo 
de dopagem, que consiste em adicionar pequenas quantidades 
de impurezas ao retículo cristalino do silício. Para esta 
aplicação, é comum realizar dois tipos de dopagem: Tipo N e 
Tipo P. Na dopagem Tipo N, a impureza tem excesso de 
elétrons de valência em relação ao silício: os elétrons em 
excesso não têm a quem se ligar e ganham liberdade de 
movimento. Já na dopagem do Tipo P, a impureza tem 
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deficiência de elétrons de valência em relação ao silício: 
quando misturados no reticulado de silício, formam "buracos" 
ou "lacunas" (que podem conduzir corrente) na rede cristalina 
e um elétron do silício não tem a que se ligar, essa ausência de 
elétron cria o efeito de uma carga positiva (daí o nome Tipo P). 
 
De acordo com o texto, pode-se afirmar que para produzir 
semicondutores Tipo P e Tipo N, respectivamente, deve-se 
adicionar, à rede cristalina do silício, os elementos 
 
a) P e Ar. 
b) B e Ga. 
c) B e Ge. 
d) Ga e P. 
e) Ge e Ar. 
 
10 - (UNIFOR CE) 
As ligações químicas representam interações entre dois ou 
mais átomos, interações essas que podem ocorrer por doação 
de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda 
deslocalização de elétrons. Cada um desses processos é 
caracterizado por uma denominação de ligação química. A 
ligação química entre dois átomos terá caráter covalente 
quando ambos: 
 
a) ocuparem lugares muito distantes na classificação 
periódica. 
b) tiverem a mesma energia de ionização. 
c) tiverem eletronegatividade muito diferentes. 
d) apresentarem a mesma densidade. 
e) a mesma tendência de ganhar ou perder elétrons. 
 
11 - (PUC MG) 
As ligações covalentes podem ser classificadas em dois tipos: 
ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. 
Observando a polaridade das ligações e a geometria da 
molécula, somos capazes de verificar se uma molécula será 
polar ou apolar. Com base nisso, assinale a opção que 
apresenta moléculas exclusivamente apolares. 
 
a) HCl, NO2 e O2 
b) Cl2, NH3 e CO2, 
c) Cl2, CCl4 e CO2 
d) CCl4, BF3 e H2SO4 
 
12 - (UDESC SC) 
O recente aumento na concentração de cloro estratosférico é 
preocupante, principalmente devido a este causar a destruição 
da camada de ozônio. Este aumento é devido, em grande 
parte, à emissão para a atmosfera de compostos 
antropogênicos, isto é, produzidos pela atividade humana. Um 
dos grandes vilões do século passado foi o uso dos CFCs – 
clorofluorcarbonetos. Os CFCs possuíam muitas aplicações 
comerciais, por exemplo, o diclorodifluormetano que era 
empregado como fluido circulante em refrigeradores. Este CFC 
era produzido por meio da reação do tetraclorometano com 
fluoreto de hidrogênio gasoso. 
 
Em relação a estas moléculas, é correto afirmar: 
 
a) os reagentes empregados na formação do 
diclorodifluormetano apresentam ligações iônicas entre seus 
átomos. 
b) a molécula de diclorodifluormetano apresenta 
geometria angular e ligações polares entre seus átomos. 
c) a molécula de tetraclorometano é polar e solúvel em 
água. 
d) o tetraclorometano apresenta ligações covalentes 
polares entre seus átomos e é uma molécula apolar. 
e) o fluoreto de hidrogênio é solúvel em água por ser 
uma molécula apolar. 
 
13 - (UEG GO) 
Considere os elementos químicos com a distribuição eletrônica 
na camada de valência: A (ns2,np4); B (ns2,np5); C (ns1); D (ns2). 
Sobre o comportamento químico dos compostos, a 
combinação de elementos químicos que levam à formação de 
ligação química predominantemente covalente ocorre entres 
os elementos: 
 
a) A e B 
b) B e D 
c) C e A 
d) D e C 
 
14 - (PUC MG) 
Observe cada par de ligações. 
 
I. Pb—O ou C—O 
II. C=O ou C=N 
III. B—Cl ou In—Cl 
IV. P—Se ou P—O 
 
Assinale a afirmativa CORRETA. 
 
 
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15 - (PUC MG) 
G. N. Lewis propôs, no ano de 1916, que os átomos também 
formavam ligações a partir do compartilhamento de elétrons. 
Esse tipo de ligação ficou conhecida como ligação covalente. 
Assinale a alternativa que contém apenas substâncias 
formadas por ligação covalente. 
 
a) CH3CH2OH, SO2, Na2S, Ag. 
b) CO2, CH4, NaCl, H2O. 
c) HCl(g), NH3, CO2, C(diamante). 
d) C(grafite), CO2, NH3, KCl. 
 
16 - (UFT TO) 
A regra do octeto é um guia útil para a compreensão da ligação 
química. Essa regra diz que um átomo diferente do hidrogênio 
tende a formar ligações de modo a ficar rodeado por oito 
elétrons de valência. Das alternativas abaixo, a que possui um 
composto que NÃO segue a regra do octeto é: 
 
a) ICI 
b) CO2c) NO 
d) O2 
e) N2 
 
17 - (UDESC SC) 
Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3; 
Cl2; KI são, respectivamente: 
 
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente 
apolar, iônica. 
b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente 
apolar, iônica. 
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente 
apolar, iônica. 
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente 
polar, iônica. 
e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente 
apolar, covalente polar. 
 
18 - (UEG GO) 
O gráfico a seguir representa a variação da energia potencial 
em função da distância entre dois átomos de hidrogênio. 
 
 
 
Após a análise da figura, indique: 
 
a) Em qual dos pontos a interação entre os orbitais dos 
átomos de hidrogênio leva a situação de maior estabilidade 
para a molécula de hidrogênio. Explique. 
b) Em qual dos pontos a interação é considerada nula 
entre os átomos de hidrogênio. Explique. 
 
19 - (UFPR) 
Nos relógios mostrados a seguir, as posições, que são 
originalmente ocupadas por números, foram substituídas por 
símbolos de elementos químicos, cujos números atômicos 
correspondem ao numeral original do relógio. 
 
 
 
As substâncias neutras formadas a partir da leitura das horas 
marcadas nos relógios I, II e III são, respectivamente: 
 
a) LiF – MgO – BeF. 
b) LiF – Mg2O – BeF. 
c) LiF – MgO – BeF2. 
d) Li2F – MgO – BeF2. 
e) Li2F – Mg2O – BeF2. 
 
20 - (FAMERP SP) 
A combinação dos elementos Ca e Br forma uma substância 
solúvel em água, de fórmula __________. Uma solução aquosa 
dessa substância é classificada como __________ de 
eletricidade. 
 
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