Para responder a essa pergunta, precisamos considerar a geometria molecular dos compostos orgânicos e os ângulos de ligação típicos associados a diferentes hibridações. 1. Ângulo de 109,5°: Este ângulo é característico de átomos de carbono que estão hibridizados sp³, como em uma estrutura tetraédrica. 2. Ângulo de 120°: Este ângulo é típico de átomos de carbono hibridizados sp², que formam uma geometria trigonal plana. 3. Ângulo de 180°: Este ângulo é encontrado em moléculas lineares, geralmente associadas a átomos hibridizados sp. Agora, vamos analisar as alternativas: a) 109,5 – 120 – 120: Isso sugere um carbono hibridizado sp³ e dois carbonos hibridizados sp². Pode ser uma possibilidade dependendo da estrutura. b) 109,5 – 120 – 180: Isso sugere um carbono hibridizado sp³, um hibridizado sp² e um hibridizado sp. Também pode ser uma possibilidade. c) 120 – 120 – 180: Isso sugere que todos os ângulos são de hibridização sp² e um sp, o que não é comum. d) 120 – 109,5 – 120: Isso sugere um carbono hibridizado sp², um sp³ e outro sp², o que também pode ser uma possibilidade. e) 120 – 109,5 – 180: Isso sugere um carbono hibridizado sp², um sp³ e um sp, o que também pode ser uma possibilidade. Sem a estrutura do composto, é difícil determinar a resposta exata. No entanto, se considerarmos uma estrutura comum em química orgânica, a opção que mais se alinha com a hibridização típica e a geometria molecular é a b) 109,5 – 120 – 180, que representa um carbono sp³, um sp² e um sp. Portanto, a resposta correta é b) 109,5 – 120 – 180.