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Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.

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Para entender a questão, precisamos lembrar como os metais alcalinos terrosos e os halogênios se comportam em relação à formação de íons. 1. Metais alcalinos terrosos (como o magnésio e o cálcio) estão na coluna 2 da tabela periódica e tendem a perder 2 elétrons para alcançar a configuração eletrônica de um gás nobre. Portanto, eles formam íons com carga +2. 2. Halogênios (como o flúor e o cloro) estão na coluna 17 da tabela periódica e tendem a ganhar 1 elétron para alcançar a configuração eletrônica de um gás nobre. Assim, eles formam íons com carga -1. Agora, analisando as alternativas: a) + 1 e – 1. (Incorreto, pois os metais alcalinos terrosos formam +2) b) – 1 e + 2. (Incorreto, a ordem está trocada) c) + 2 e – 1. (Correto, metais alcalinos terrosos formam +2 e halogênios formam -1) d) – 2 e – 2. (Incorreto, não é a carga correta para nenhum dos grupos) e) + 1 e – 2. (Incorreto, não é a carga correta para nenhum dos grupos) Portanto, a alternativa correta é: c) + 2 e – 1.

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LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS
O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
a) Halogênios
b) Calcogênios
c) Metais Alcalinos Terrosos
d) Metais Alcalinos
e) Gases Nobres

Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.

Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.

Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
a) prótons, transformando-se em cátions.
b) elétrons, transformando-se em ânions.
c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
d) prótons, transformando-se em ânions.
e) elétrons, transformando-se em cátions.

Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: Dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

Certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?
a) – 1.
b) – 2.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.

Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:
a) perder dois elétrons.
b) receber seis elétrons.
c) perder quatro elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) perder seis elétrons.

Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I. 1s2 2s2. II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2. III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5. IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2. Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) I ou II.

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LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS
O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
a) Halogênios
b) Calcogênios
c) Metais Alcalinos Terrosos
d) Metais Alcalinos
e) Gases Nobres

Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.

Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.

Certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?
a) – 1.
b) – 2.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.

Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:
a) perder dois elétrons.
b) receber seis elétrons.
c) perder quatro elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) perder seis elétrons.

Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I. 1s2 2s2. II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2. III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5. IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2. Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) I ou II.

Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamente bivalentes é:
a) 7 A.
b) 6 A.
c) 3 A.
d) 2 A.
e) 1 A.

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LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICASO grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:a) Halogêniosb) Calcogêniosc) Metais Alcalinos Terrososd) Metais Alcalinose) Gases Nobres

Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:a) receber dois elétrons.b) receber dois prótons.c) perder dois elétrons.d) perder dois prótons.e) perder um próton.

Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:a) perder 5 elétrons.b) perder 1 elétron.c) perder 2 elétrons.d) ganhar 2 elétrons.e) ganhar 1 elétron.

Certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?a) – 1.b) – 2.c) + 1.d) + 2.e) + 3.

Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:a) perder dois elétrons.b) receber seis elétrons.c) perder quatro elétrons.d) receber dois elétrons.e) perder seis elétrons.

Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I. 1s2 2s2. II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2. III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5. IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2. Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?a) I.b) II.c) III.d) IV.e) I ou II.

Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamente bivalentes é:a) 7 A.b) 6 A.c) 3 A.d) 2 A.e) 1 A.

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O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
a) Halogênios
b) Calcogênios
c) Metais Alcalinos Terrosos
d) Metais Alcalinos
e) Gases Nobres

Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.

Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.

Certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?
a) – 1.
b) – 2.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.

Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:
a) perder dois elétrons.
b) receber seis elétrons.
c) perder quatro elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) perder seis elétrons.

Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I. 1s2 2s2. II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2. III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5. IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2. Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) I ou II.

Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamente bivalentes é:
a) 7 A.
b) 6 A.
c) 3 A.
d) 2 A.
e) 1 A.