Respostas dos exercícios - Ligações Químicas- 1 2

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LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
1. O grupo de átomos que é encontrado na 
forma monoatômica pelo fato de serem 
estáveis é: 
a) Halogênios 
b) Calcogênios 
c) Metais Alcalinos Terrosos 
d) Metais Alcalinos 
e) Gases Nobres 
 
2. Para que um átomo neutro de cálcio se 
transforme em Ca
2+
, ele deve: 
a) receber dois elétrons. 
b) receber dois prótons. 
c) perder dois elétrons. 
d) perder dois prótons. 
e) perder um próton. 
 
3. Um elemento químico de configuração 
eletrônica 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
5
 possui forte 
tendência para: 
a) perder 5 elétrons. 
b) perder 1 elétron. 
c) perder 2 elétrons. 
d) ganhar 2 elétrons. 
e) ganhar 1 elétron. 
 
4. Os átomos de certo elemento químico 
metálico possuem, cada um, 3 prótons, 
4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de 
ionização desse elemento está entre as mais 
baixas dos elementos da Tabela Periódica. 
Ao interagir com halogênio, esses átomos 
têm alterado o seu número de: 
a) prótons, transformando-se em cátions. 
b) elétrons, transformando-se em ânions. 
c) nêutrons, mantendo-se eletricamente 
neutros. 
d) prótons, transformando-se em ânions. 
e) elétrons, transformando-se em cátions. 
 
5. Para que átomos de enxofre e potássio 
adquiram configuração eletrônica igual à de 
um gás nobre, é necessário que: dados: S 
(Z = 16); K (Z = 19). 
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o 
potássio receba 7 elétrons. 
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o 
potássio receba 7 elétrons. 
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o 
potássio ceda 1 elétron. 
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o 
potássio ceda 1 elétron. 
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o 
potássio ceda 1 elétron. 
 
6. Em um determinado tipo de ligação 
química, ocorre a formação de íons devido 
à perda ou ao ganho de elétrons pelos 
átomos. Supondo-se uma ligação que dê 
origem aos íons Na
1+
 e F
–
, é correto afirmar 
que: Dados: 11Na
23
 e 9F
19
. 
a) O íon F
–
 tem massa maior que o íon Na
+
. 
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual. 
c) Os íons têm números atômicos iguais. 
d) Os íons têm massa atômica igual. 
e) Os íons são isótopos. 
 
7. Os átomos pertencentes à família dos 
metais alcalinos terrosos e dos halogênios 
adquirem configuração eletrônica de gases 
nobres quando, respectivamente, formam 
íons com números de carga: 
a) + 1 e – 1. 
b) – 1 e + 2. 
c) + 2 e – 1. 
d) – 2 e – 2. 
e) + 1 e – 2. 
 
8. Certo elemento tem número atômico 
igual a 37. Qual a carga mais provável do 
seu íon? 
a) – 1. 
b) – 2. 
c) + 1. 
d) + 2. 
e) + 3. 
 
9. Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 
nêutrons. A carga do íon estável formado a 
partir deste átomo será: 
a) – 2. 
b) – 1. 
c) + 1. 
d) + 2. 
e) + 3. 
 
10. Para adquirir configuração eletrônica de 
um gás nobre, o átomo de número atômico 
16 deve: 
a) perder dois elétrons. 
b) receber seis elétrons. 
c) perder quatro elétrons. 
d) receber dois elétrons. 
e) perder seis elétrons. 
 
11. Considere as configurações eletrônicas 
de quatro elementos químicos: 
I. 1s
2
 2s
2
. 
II. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
2
 . 
III. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
2 
4p
5
 . 
IV. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
2
 4p
6
 5s
2
 
Qual deles apresenta tendência a formar um 
ânion? 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) I ou II. 
 
12. Na classificação periódica, a família 
formada por elementos que originam 
cátions exclusivamente bivalentes é: 
a) 7 A. 
b) 6 A. 
c) 3 A. 
d) 2 A. 
e) 1 A. 
 
13. Ao se transformar em íon estável, um 
átomo de magnésio e um átomo de 
oxigênio, respectivamente: 
a) ganha e perde 1 elétron. 
b) ganha e perde 2 elétrons. 
c) ganha e perde 3 elétrons. 
d) perde e ganha 1 elétron. 
e) perde e ganha 2 elétrons. 
 
14. Assinale a alternativa que apresenta 
composto com ligação química 
essencialmente iônica? 
a) NaI. b) CO2. c) H2O2. 
d) H2O. e) CH4. 
 
15. Sobre o composto formado pela 
combinação do elemento X (Z = 20) com o 
elemento Y (Z = 9) podemos afirmar que: 
(F) É um composto iônico. 
(V) Tem fórmula XY2. 
(V) Possui cátion X
2+
. 
(F) O ânion presente foi originado pelo 
átomo de X. 
(V) Apresenta fórmula XY. 
 
16. Sobre ligações iônicas afirma-se: 
(F) Os gases nobres, sem exceção, têm 8 
elétrons na camada de valência. 
(V) Em geral, um átomo torna-se estável, 
quando adquire configuração de gás nobre 
(F) Em uma ligação iônica, há transferência 
de prótons de um elemento para o outro. 
(F) Uma ligação covalente ocorre entre um 
metal e um ametal. 
(F) Todo composto iônico tem alto ponto de 
fusão. 
 
17. Átomos do elemento X, da família 3A, 
combina-se com Y, da família 5A. Sobre 
estes átomos temos que: 
(V) O elemento X possui na sua camada de 
valência 3 elétrons. 
(V) O elemento Y possui na sua camada de 
valência 5 elétrons. 
(F) O composto formado possui fórmula 
X5Y3. 
(V) O elemento X forma o íon X
3+
. 
(V) O elemento Y forma o ânion Y
3 –
. 
 
18. A fórmula do composto formado pelos 
íons A
+3
 e B
3 –
 é: 
a) A3B3. b) A3B. c) AB3. 
d) AB. e) A2B2. 
 
19. Um elemento X, cujo número atômico é 
12, combina-se com um elemento Y, 
situado na família 5A da tabela periódica e 
resulta num composto iônico cuja fórmula 
provável será: 
a) XY. b) XY2. 
c) X2Y. d) X2Y3. e) X3Y2. 
 
20. Sabendo que o número de elétrons 
doados e recebidos deve ser o mesmo e que 
o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe 
somente um, então, ao se ligarem entre si 
átomos de cálcio e flúor, obtemos uma 
substância cuja fórmula correta é: 
a) CaF. b) Ca2F. c) F2. 
d) CaF2. e) Ca2F2. 
 
21. Uma substância iônica foi representada 
pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela 
periódica, é possível que X e Y se 
localizem, respectivamente, nas colunas: 
a) 1A e 2A. b) 1A e 6A. c) 2A e 1A. 
d) 2A e 5A. e) 2A e 7A. 
 
22. Um elemento M da família dos metais 
alcalino-terrosos (2A) forma um composto 
binário iônico com um elemento X da 
família dos halogênios (7A). Assinale, entre 
as opções abaixo, a fórmula mínima do 
respectivo composto: 
a) MX. b) MX2. c) M2X. 
d) M2X7. e) M7X2. 
 
23. A fórmula do composto formado, 
quando átomos do elemento genérico M, 
que formam cátions trivalentes liga-se com 
átomos do elemento Y, pertencente à 
família dos calcogênios (6A), é: 
a) M3Y2. b) M2Y3. c) MY3. 
d) M3Y. e) M2Y. 
 
24. Observe a estrutura genérica 
representada abaixo. 
 
Para que o composto esteja corretamente 
representado, de acordo com as ligações 
químicas indicadas nas estrutura, X deverá 
ser substituído pelo seguinte elemento: 
 
a) Fósforo. b) Enxofre. c) Carbono. 
d) Nitrogênio. e) Hidrogênio. 
 
25. Ao formar ligações covalentes com o 
hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire 
configuração eletrônica de gás nobre. Com 
isto, é de esperar a formação da molécula: 
a) CH. b) CH2. c) CH3. 
d) CH4. e) CH5. 
 
26. Analise as seguintes afirmações e 
assinale a alternativa correta. 
I. Os ânions formados por elementos dos 
metais alcalinos e alcalino-terrosos 
apresentam oito elétrons na camada de 
valência. 
II. Os cátions de calcogênios e halogênios 
apresentam configuração eletrônica estável. 
III. Na formação da ligação covalente, 
quando um átomo recebe elétrons, 
transforma-se num ânion. 
IV. Na formação da ligação iônica, quando 
um átomo da família dos halogênios cede 
elétrons, transforma-se num ânion com 
configuração eletrônica semelhante à de um 
gás nobre. 
 
Com relação às afirmativas está(-ão) 
correta(s): 
a) I, II e III b) I e III c) II, III e IV 
d) III e IV e) nenhuma das afirmativas 
 
27. O modelo abaixo serve para representar 
as ligações covalentes na molécula de... 
 
a) HF. b) N2. c) O2. 
d) F2. e) H2. 
 
28. O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 
7) devem formar o composto de fórmula: 
a) N2H. b) NH2. c) NH3. 
d) NH4.e) NH5. 
 
29. O amianto, conhecido também como 
asbesto, é um material constituído por 
fibras incombustíveis. O uso dessas fibras 
vem tendo queda desde a década de 1960, 
quando estudos confirmaram os efeitos 
cancerígenos desse material, principalmente 
sobre o aparelho respiratório. Entre seus 
componentes, além do SiO2, estão o óxido 
de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio 
(Al2O3). 
Em relação ao composto MgO, analise as 
afirmativas: 
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio 
se dá por transferência de elétrons, sendo 
classificada como ligação iônica. 
II. Os átomos não alcançaram a 
configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de 
magnésio e oxigênio, há formação de um 
cátion Mg
2+
 e um ânion O
2–
. 
 
Está(ao) correta(s) apenas: 
a) I. b) II. c) III. 
d) I e II. e) I e III.