Há uma estimativa de que o corpo humano seja formado por 7 octilhões de átomos (1027) e possui aproximadamente 10 trilhões (1013) de células. Os átomos mais abundantes que constituem a maioria das moléculas biológicas (proteínas, carboidratos, lipídios e ácidos nucleicos) são C, O, N, H e P. Esses átomos podem se combinar facilmente, formando uma grande variedade de compostos. Com respeito a essa informação, assinale a afirmação verdadeira.
a) A soma dos números de massa desses 5 átomos é igual a 74 g.
b) O número de células do corpo humano é equivalente a 1,7 10–10 o número de Avogadro.
c) Os átomos de N e P são isóbaros porque diferem no número de prótons.
d) No corpo humano existem aproximadamente 1,7 103 mols de átomos.
a) A soma dos números de massa desses 5 átomos é igual a 74 g.
b) O número de células do corpo humano é equivalente a 1,7 10–10 o número de Avogadro.
c) Os átomos de N e P são isóbaros porque diferem no número de prótons.
d) No corpo humano existem aproximadamente 1,7 103 mols de átomos.
Respostas
Ed 
há 8 meses
Vamos analisar cada uma das alternativas para encontrar a afirmação verdadeira: a) A soma dos números de massa desses 5 átomos é igual a 74 g. - Os números de massa aproximados são: C (12), O (16), N (14), H (1) e P (31). Somando: 12 + 16 + 14 + 1 + 31 = 74. Esta afirmação é verdadeira. b) O número de células do corpo humano é equivalente a 1,7 x 10–10 o número de Avogadro. - O número de Avogadro é aproximadamente 6,022 x 10²³. Portanto, 1,7 x 10–10 do número de Avogadro seria muito menor do que o número total de células no corpo humano (10¹³). Esta afirmação é falsa. c) Os átomos de N e P são isóbaros porque diferem no número de prótons. - Isóbaros são átomos com o mesmo número de massa, mas diferentes números de prótons. Nitrogênio (N) e fósforo (P) têm números de massa diferentes, portanto, esta afirmação é falsa. d) No corpo humano existem aproximadamente 1,7 x 10³ mols de átomos. - Considerando que o corpo humano tem cerca de 7 x 10²⁷ átomos, isso equivale a aproximadamente 1,17 x 10²⁷ mols (usando o número de Avogadro). Portanto, esta afirmação é falsa. Diante da análise, a alternativa correta é: a) A soma dos números de massa desses 5 átomos é igual a 74 g.
Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩
Já tem uma conta?
Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade
Ainda com dúvidas?
Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!
Essa pergunta também está no material:
Mais perguntas desse material
O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a Dados: Massa molar do Na = 23,0 g/mol. Constante de Avogadro: 6,0 1023 mol–1.
Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a:
a) 1,0 1021
b) 2,4 1021
c) 3,8 1022
d) 4,4 1022
e) 6,0 1023
A espectroscopia de massa é um dos métodos instrumentais utilizados para determinar a fórmula molecular de um composto. Essa mesma técnica é utilizada para determinar as massas dos isótopos e suas abundâncias percentuais. Sabe-se que o átomo de bromo tem dois isótopos estáveis com massas atômicas iguais a 79 e 81 u.m.a., e abundâncias iguais a 50,7 e 49,3%, respectivamente. O espectro de massas (abundância em função da relação carga/massa) do Br2 tem seus três picos mais intensos atribuídos aos diferentes arranjos isotópicos do Br2. Baseado nessas informações, a razão entre as intensidades relativas dos picos dos isótopos do Br2, em ordem crescente de massa atômica, é aproximadamente
a) 1:1:1. b) 1:1:2. c) 1:2:1. d) 1:2:2. e) 1:2:3.
O primeiro transplante cardíaco (TC) completou 50 anos em 3 de dezembro de 2017. Ele foi realizado por Christian Barnard, na África do Sul. Seis meses depois, Euryclides Zerbini realizou o primeiro TC no Brasil. Apesar de uma euforia inicial, os resultados foram insatisfatórios, com elevada mortalidade. No final dos anos 1970, com o surgimento da ciclosporina, medicamento que possibilitava um melhor controle da rejeição, ocorreu um grande desenvolvimento na realização dos transplantes em geral, inclusive do TC. A fórmula molecular da ciclosporina é C62H111N11O12. Pode-se afirmar que a massa molecular da ciclosporina é: Dado: C: 12u; H: 1u; N: 14u; O: 16u.
A fórmula molecular da ciclosporina é:
a) 1.201 gramas/mol.
b) 1.201 u.
c) 196 u.
d) 43 gramas/mol.
e) 43 mol.
O elemento bromo apresenta massa atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br e 81Br tenham massas atômicas, em unidades de massa atômica, exatamente iguais aos seus respectivos números de massa, qual será a abundância relativa de cada um dos isótopos?
Qual será a abundância relativa de cada um dos isótopos?
a) 75% 79Br e 25% 81Br.
b) 55% 79Br e 45% 81Br.
c) 50% 79Br e 50% 81Br.
d) 45% 79Br e 55% 81Br.
e) 25% 79Br e 75% 81Br.
O texto a seguir foi retirado do sítio da União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC. UMA NOVA DEFINIÇÃO DE MOL CHEGOU. Após uma extensa consulta à comunidade química, e após uma revisão e avaliação crítica da literatura, a IUPAC está recomendando uma nova definição de mol baseada em um número específico de entidades elementares: O mol, símbolo mol, é a unidade do SI da quantidade de substância. Um mol contém exatamente 6.02214076 x 1023 entidades elementares. Esse número é o valor numérico fixo da constante de Avogadro, NA, quando expresso em mol-q, e é chamado de número de Avogadro.
De acordo com as informações anteriores e com base nos seus conhecimentos em química, assinale a alternativa CORRETA.
01. pela nova definição, assume-se que um mol de átomos de ouro possui mais átomos do que um mol de moléculas de sacarose (C11H22O11).
02. há mais átomos em 1,00 g de zinco do que em 1,00 g de arsênio.
04. em 1,00 mol de moléculas de água, há 1,00 mol de átomos de oxigênio e 2,00 mol de átomos de hidrogênio.
08. há mais átomos de oxigênio em 2,00 mol de moléculas de CO2 do que em um 1,00 mol de moléculas de C6H12O6.
16. na reação H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g), o número total de átomos de produto é maior do que o número total de átomos dos reagentes.
A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é de 15mg. Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 0,105 1020 moléculas da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular C29H50O2, e que o número de Avogadro é 6 1023 mol–1, o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de
Qual é o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês?
a) 30 comprimidos.
b) 45 comprimidos.
c) 60 comprimidos.
d) 15 comprimidos.
O baiacu ou peixe-bola ou fugu, apesar de ser apreciado como uma iguaria no Japão, é um peixe venenoso e só deve ser preparado por cozinheiros habilitados. Suas aproximadamente 150 espécies, incluindo espécies fluviais, são encontradas em regiões tropicais e subtropicais. Esse peixe tem como característica inflar o corpo ao ser ameaçado.
A fórmula da substância tóxica do baiacu, tetrodotoxina (TDX), é C11H17N3O8. Considerando a dose letal via oral para o ser humano igual a 0,3 miligramas/ kg, pode-se afirmar que, para uma pessoa de 106,4 kg, a dose letal, em quantidade de matéria, é de aproximadamente: Dado: C: 12u; H: 17u; N:14u; O:16u
a) 1 mol de TDX
b) 0,1 mol de TDX
c) 0,01 mol de TDX
d) 0,001 mol de TDX
Mais conteúdos dessa disciplina
Cuidados em Exames Laboratoriais- rn_image_picker_lib_temp_7b3db53f-6aa3-4b13-9f51-8265b4186005
- Importância das Análises Clínicas
- Funções Inorgânicas com Aplicações em Engenharia
- Oficio parceria
- Prova Presencial - 1 Chamada - Química Geral 29
- guia do jogador
- Lista de cations e anions mono e poliatomicos
- Diferença entre Fenômenos Químicos e Físicos
- Lista de exercicio introdução materiais de construção
- Importância dos Fenômenos na Química
- Quais são os fatores de controle que podem alterar a produção dos raios X? A Número de avogadro; número de Euller; tipo de transdutor; a corrente...
- Considere os potenciais padrões de redução: semirreação (em solução aquosa) potencial (volt) Ce4+ + 1e– ® Ce3+ +1,61 Sn4+ + 2e– ® Sn2+ +0,15 Qual das
- Considere a pilha representada a seguir. Cu(s)/ Cu2+ || Fe3+, Fe2+ / Pt(s) Assinale a afi rmati va falsa. (A) A reação de redução que ocorre na pilha
- Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxidorredução. Podemos afi rmar que no (A) cátodo, ocorre sempre a semirreação
- Na cela eletroquímica representada pela equação: Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0 é correto afi rmar que (A) os elétrons fl uem, pelo circuito externo, da pra
- A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: Zn(s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu(s) Podemos afi rmar que o/os (A) zinco metálico é o
- quais são os fenômenos físicos e químicos
- 0:22:07 Questão 10/10 - Química Geral respectivamente? O átomo de um elemento químico possui 41 prótons, 41 elétrons e 52 nêutrons. Qual é o número...
- Questão 8/10 Química Geral 1) Ler em voz alta Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro (4) elétrons na cama...
- Questão 7/10 - Química Geral 49 Ler A distribuição eletrônica representada na figura abaixo refere-se a qual elemento químico? K Is L M 3p 3d 2 N 4...
- Questão 6/10 - Química Geral 1) Ler em voz alta Em relação à combinação de 1 mol de átomos de flúor (Z = 9) com 1 mol de átomos de hidrogênio (Z = ...
- Questão 5/10 Química Geral Ler em voz alta Inúmeras contribuições ocorreram ao longo dos anos, desde a proposta de Mendeleev até a Tabela Periódica...
- Questão 4/10 = Química Geral Quando 0 ,H' cede um elétron ele resulta em uma espécie química com somente: A um nêutron B um próton C dois elétrons ...
- Atividade 2 - Química Geral
- Atividade 3 - Química Geral