Teoria Atomica Molecular - 2020

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01 - (PUC Camp SP/2016) 
O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a
Dados:
Massa molar do Na = 23,0 g/mol.
Constante de Avogadro: 6,01023 mol–1.
a)	1,01021
b)	2,41021
c)	3,81022
d)	4,41022
e)	6,01023
02 - (Univag MT/2019) 
Considere a massa de um átomo do elemento A igual a 1,0910–22 g e a constante de Avogadro = 61023 átomos/mol.
A massa molar do elemento A é
a)	60,9 g/mol.
b)	65,4 g/mol.
c)	6,54 g/mol.
d)	55,0 g/mol.
e)	6,09 g/mol.
03 - (FUVEST SP/2019) 
Na natureza, existem os seguintes isótopos: 79Br e 81Br, cada um com a probabilidade de ocorrência de 50%, e 35Cl e 37Cl, com probabilidades de 75% e 25%, respectivamente. Um instrumento chamado espectrômetro de massas pode ser utilizado para analisar moléculas constituídas por diferentes combinações desses isótopos. Nessa análise, formam-se os chamados íons moleculares, pela perda de um elétron de cada uma dessas moléculas. O resultado é um gráfico, chamado espectro de massas, onde esses íons moleculares são registrados na forma de linhas, em ordem crescente de massa molecular. A intensidade de cada linha, correspondendo a uma mesma massa, depende da probabilidade de ocorrência de cada combinação isotópica no íon formado. Assim, por exemplo, para o composto BrCl, foram obtidos os seguintes resultados:
Note e adote:
Considere que, na natureza, tanto a porcentagem de 12C como a de 19F é 100%.
O halon-1211 é um gás cuja fórmula molecular é CBrClF2. Quando esse gás foi analisado em um espectrômetro de massas, formaram-se íons moleculares.
a)	Mostre a fórmula molecular do íon molecular de maior massa, especificando os isótopos de Br e Cl presentes.
b)	Mostre as fórmulas moleculares, especificando os isótopos de Br e Cl presentes, para todos os íons de massa molecular 166 formados.
c)	Baseando-se somente nas informações apresentadas,mostre, no gráfico abaixo, como poderia ser o espectro obtido para a análise do halon-1211.
04 - (ITA SP/2019) 
A espectroscopia de massa é um dos métodos instrumentais utilizados para determinar a fórmula molecular de um composto. Essa mesma técnica é utilizada para determinar as massas dos isótopos e suas abundâncias percentuais. Sabe-se que o átomo de bromo tem dois isótopos estáveis com massas atômicas iguais a 79 e 81 u.m.a., e abundâncias iguais a 50,7 e 49,3%, respectivamente. O espectro de massas (abundância em função da relação carga/massa) do Br2 tem seus três picos mais intensos atribuídos aos diferentes arranjos isotópicos do Br2. Baseado nessas informações, a razão entre as intensidades relativas dos picos dos isótopos do Br2, em ordem crescente de massa atômica, é aproximadamente
a)	1:1:1.
b)	1:1:2.
c)	1:2:1.
d)	1:2:2.
e)	1:2:3.
05 - (FCM MG/2019) 
Esta figura ilustra o espectro de massa do gás cloro (Cl2), representando somente os íons moleculares iniciais.
(I.S.BUTLER e A.E.GROSSER. Problemas de química. Editora Reverté, S.A. Barcelona. Adaptado)
Analisando o espectro, são apresentadas quatro conclusões:
I.	Existem dois isótopos do cloro.
II.	Existem duas moléculas de cloro.
III.	Existem três isótopos do cloro.
IV.	Existem três moléculas de cloro.
Estão CORRETAS apenas as conclusões
a)	IV e III.
b)	III e II.
c)	II e I.
d)	I e IV.
06 - (IFMT/2018) 
O primeiro transplante cardíaco (TC) completou 50 anos em 3 de dezembro de 2017. Ele foi realizado por Christian Barnard, na África do Sul. Seis meses depois, Euryclides Zerbini realizou o primeiro TC no Brasil. Apesar de uma euforia inicial, os resultados foram insatisfatórios, com elevada mortalidade. No final dos anos 1970, com o surgimento da ciclosporina, medicamento que possibilitava um melhor controle da rejeição, ocorreu um grande desenvolvimento na realização dos transplantes em geral, inclusive do TC.
Mangini, S. et al. Transplante cardíaco: revisão. Einstein, v.13, n.2, p. 310-8, 2015.
A fórmula molecular da ciclosporina é C62H111N11O12. Pode-se afirmar que a massa molecular da ciclosporina é:
Dado: C: 12u; H: 1u; N: 14u; O: 16u
a)	1.201 gramas/mol.
b)	1.201 u.
c)	196 u.
d)	43 gramas/mol.
e)	43 mol.
07 - (UFRGS RS/2018) 
O elemento bromo apresenta massa atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br e 81Br tenham massas atômicas, em unidades de massa atômica, exatamente iguais aos seus respectivos números de massa, qual será a abundância relativa de cada um dos isótopos?
a)	75% 79Br e 25% 81Br.
b)	55% 79Br e 45% 81Br.
c)	50% 79Br e 50% 81Br.
d)	45% 79Br e 55% 81Br.
e)	25% 79Br e 75% 81Br.
08 - (FPP PR/2019) 
O texto a seguir foi retirado do sítio da União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC.
UMA NOVA DEFINIÇÃO DE MOL CHEGOU
Após uma extensa consulta à comunidade química, e após uma revisão e avaliação crítica da literatura, a IUPAC está recomendando uma nova definição de mol baseada em um número específico de entidades elementares:
O mol, símbolo mol, é a unidade do SI da quantidade de substância. Um mol contém exatamente 6.02214076 x 1023 entidades elementares. Esse número é o valor numérico fixo da constante de Avogadro, NA, quando expresso em mol-q , e é chamado de número de Avogadro.
[...]
Esta nova definição está em contraste com a atual definição adotada em 1971, que se baseia na massa do quilograma. A nova definição vem antes da revisão antecipada do Sistema Internacional de Unidades (SI) anunciada em 2011 pela Conferência Geral sobre Pesos e Medidas (CGPM) do Bureau Internacional de Poids et Mesures (BIPM), o órgão internacional responsável por a comparabilidade global das medições. O novo SI estará ligando todas as sete unidades básicas a constantes físicas fundamentais. Em novembro de 2018, as definições revisadas do quilograma, ampere, kelvin e mol devem ser aprovadas pela CGPM e espera-se que as definições revisadas entrem em vigor no Dia Mundial da Metrologia, 20 de maio de 2019.
[...]
Respondendo ao anúncio da nova definição, o Professor Peter W. Atkins, presidente fundador do Comitê de Educação em Química da IUPAC, comentou o seguinte: “Eu sempre fiquei intrigado com a visão generalizada de que o mol é um assunto difícil: sempre pareceu para mim, muitos instrutores dizem a seus alunos que é um conceito sofisticado, e os estudantes, então, se perguntam sobre o motivo de todo esse rebuliço, suspeitando que o entenderam mal ou que não apreciaram sua sutileza.
A nova definição corta o núcleo do significado de 1 mol e, portanto, deve ser bem-vinda. Embora haja sutilezas em sua determinação, não pode haver mais nenhuma desculpa para entender mal sua definição”.
[...]
Disponível em: https://iupac.org/new-definition-mole-arrived/
Acesso 27/fev./2019.
De acordo com as informações anteriores e com base nos seus conhecimentos em química, assinale a alternativa CORRETA.
a)	Antes do surgimento da nova definição de mol, ele era classificado como sendo a quantidade de átomos existentes em 16g (0,016kg) do isótopo – 16 do oxigênio.
b)	Define-se como massa molar a massa em miligramas de 6.02214076 x 1023 unidades elementares.
c)	Considerando que as entidades elementares se encontram no estado gasoso e estão submetidas às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), as 6.02214076 x 1023 entidades elementares devem ocupar um volume de 24,6 litros.
d)	Se 1 mol corresponde a 6.02214076 x 1023 entidades elementares, em um átomo de hidrogênio (que apresenta apenas 1 próton), a quantidade de elétrons presentes é 6.02214076 x 1023 
e)	Em trezentos e sessenta gramas de glicose (C6H12O6), há um total de 48 x 6.02214076 x 1023 átomos.
09 - (UERJ/2019) 
Em seu ciclo, um átomo de carbono pode ser incorporado a diferentes compostos por meio de processos contínuos de decomposição e formação de novas moléculas. Os átomos de carbono deste caderno de prova, por exemplo, serão degradados ao longo do tempo e, posteriormente,incorporados a outros seres vivos. 
Considere que, ao se degradarem, os átomos de carbono deste caderno se distribuam igualmente entre os 7,5 bilhões de habitantes do planeta. 
Sabendo que o caderno possui 90 g de massa, com 45% de carbono em sua composição, o número de átomos que será incorporado em cada habitante é igual a: 
a)	2,7 x 1014 
b)	6,0 x 1014 
c)	2,0 x 1024 
d)	6,7 x 1024
10 - (FUVEST SP/2019) 
Muitas atividades importantes para o desenvolvimento tecnológico humano requerem soluções secas, ou seja, sem água. Há muitas formas de eliminar a água de um líquido, mas eliminar praticamente todas as moléculas de água pode ser uma tarefa difícil. Um material poroso, chamado de peneira molecular, é capaz de capturar água muito eficientemente.
Aluminossilicatos são materiais microporosos e, dependendo do diâmetro da abertura e do volume dos poros, podem funcionar como peneiras moleculares para a água. Um aluminossilicato com diâmetro da abertura do poro igual a 0,4 nm está representado na figura 1.
a)	Considere uma peneira molecular hidratada de fórmula molecular Na2OAl2O32SiO2H2O. Qual a percentagem em massa de água nesse material?
b)	Considerando que cada mol de peneira molecular tem um volume ao redor de 120 cm3 disponível para a captura de moléculas de água, calcule o volume de uma molécula de água e o número de moléculas de água que pode ser retido em 1 mol de peneira molecular.
c)	Uma molécula de água tem distância entre os átomos de oxigênio e hidrogênio de 96 pm e distância entre os átomos de hidrogênio de 150 pm. Considerando as orientações apresentadas na figura 2, calcule, em cada caso, qual o menor diâmetro da abertura do poro (expresso como um número inteiro em pm) que uma peneira molecular deve ter para capturar água. Demonstre os cálculos. Desconsidere os raios atômicos.
Note e adote:
Massas molares (g/mol): Peneira molecular hidratada = 365; H = 1; O = 16.
Densidade (g/mL): Água = 1,00.
Número de Avogadro = 6,01023.
1 pm = 10–12 m; 1 nm = 10–9 m.
11 - (UEL PR/2019) 
Os cosméticos, como batons e rímeis, buscam realçar o encanto da beleza. Porém, o uso desses produtos pode, também, causar desencantamento em função dos constituintes químicos tóxicos que possuem. Em batons, pode haver presença de cádmio, chumbo, arsênio e alumínio. A FDA (Food and Drug Administration) e a ANVISA (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) preconizam limites máximos de metais apenas para corantes orgânicos artificiais utilizados como matéria-prima na fabricação de cosméticos.
Considerando que um determinado batom possua concentração de chumbo igual a 1,0 mg kg–1 e que a estimativa máxima de utilização deste cosmético ao longo do dia seja de 100 mg, assinale a alternativa que representa, correta e aproximadamente, o número de átomos de chumbo em contato com os lábios ao longo de um dia.
Dados:
Massa molar de chumbo = 207 g mol–1
Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol–1
a)	1,2 x 108
b)	2,9 x 1014
c)	4,5 x 1030
d)	5,1 x 1025
e)	6,8 x 104
12 - (UFSC/2019) 
Uma nova definição para o mol está disponível
Em 2018, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) publicou uma nova definição para o mol, estabelecendo que “um mol contém exatamente 6,02214076x1023 entidades elementares”. Essa definição substitui a definição vigente desde 1971, que relacionava o mol à massa.
Disponível em: <https://iupac.org/new-definition-mole-arrived/>.
[Adaptado]. Acesso em: 20 set. 2018.
Sobre o assunto e com base nas informações acima, é correto afirmar que:
01.	pela nova definição, assume-se que um mol de átomos de ouro possui mais átomos do que um mol de moléculas de sacarose (C11H22O11).
02.	há mais átomos em 1,00 g de zinco do que em 1,00 g de arsênio.
04.	em 1,00 mol de moléculas de água, há 1,00 mol de átomos de oxigênio e 2,00 mol de átomos de hidrogênio.
08.	há mais átomos de oxigênio em 2,00 mol de moléculas de CO2 do que em um 1,00 mol de moléculas de C6H12O6.
16.	na reação H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g), o número total de átomos de produto é maior do que o número total de átomos dos reagentes.
13 - (UFU MG/2018) 
A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é de 15mg.
Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 0,1051020 moléculas da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular C29H50O2, e que o número de Avogadro é 61023 mol–1, o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de
a)	30 comprimidos.
b)	45 comprimidos.
c)	60 comprimidos.
d)	15 coprimidos.
14 - (UECE/2018) 
Há uma estimativa de que o corpo humano seja formado por 7 octilhões de átomos (1027) e possui aproximadamente 10 trilhões (1013) de células. Os átomos mais abundantes que constituem a maioria das moléculas biológicas (proteínas, carboidratos, lipídios e ácidos nucleicos) são C, O, N, H e P. Esses átomos podem se combinar facilmente, formando uma grande variedade de compostos. Com respeito a essa informação, assinale a afirmação verdadeira.
a)	A soma dos números de massa desses 5 átomos é igual a 74 g.
b)	O número de células do corpo humano é equivalente a 1,710–10 o número de Avogadro.
c)	Os átomos de N e P são isóbaros porque diferem no número de prótons.
d)	No corpo humano existem aproximadamente 1,7103 mols de átomos.
15 - (IFMT/2018) 
O baiacu ou peixe-bola ou fugu, apesar de ser apreciado como uma iguaria no Japão, é um peixe venenoso e só deve ser preparado por cozinheiros habilitados. Suas aproximadamente 150 espécies, incluindo espécies fluviais, são encontradas em regiões tropicais e subtropicais. Esse peixe tem como característica inflar o corpo ao ser ameaçado. Observe o infográfico sobre o baiacu, a seguir, com informações a respeito do seu veneno.
(Fonte: http://s0.ejesa.ig.com.br/infograficos/14/10/24-veneno-baiacu.jpg).
A fórmula da substância tóxica do baiacu, tetrodotoxina (TDX), é C11H17N3O8. Considerando a dose letal via oral para o ser humano igual a 0,3 miligramas/ kg, pode-se afirmar que, para uma pessoa de 106,4 kg, a dose letal, em quantidade de matéria, é de aproximadamente:
Dado: C: 12u; H: 17u; N:14u; O:16u
a)	1 mol de TDX
b)	0,1 mol de TDX
c)	0,01 mol de TDX
d)	0,001 mol de TDX
e)	0,0001 mol de TDX
16 - (UniRV GO/2018) 
A teoria atômico-molecular pode ser descrita como a parte da química que relaciona as quantidades da matéria com sua massa ou volume. Usando esta teoria e admitindo que as reações tenham um rendimento de 100%, analise as alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F (falso). (dado: número de Avogadro = 6,01023 unidades).
a)	A transformação térmica de 1,0 g de NH4OCN gera 1,0 g de (NH2)2CO.
b)	O número de átomos de hidrogênio em 1,0 g de metano é igual a 1,51023 atomos.
c)	O alumínio com densidade de 2,7 g.cm–3 apresenta 1,0 mol em 1,0 cm3.
d)	O volume de 15 mL de uma solução de ácido clorítrico a 0,1 mol.L–1 possui 91020 mols de moléculas do ácido.
17 - (PUC Camp SP/2018) 
Uma caixinha de metal para rapé contém 24 g de prata, Ag. Para fazê-la em ouro, Au, com a mesma quantidade de átomos contidos na caixinha de prata, é necessária uma massa de ouro, em gramas, de, aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g/mol)
Ag = 108
Au = 197
Constante de Avogadro: 6,0 1023/mol
a)	98.
b)	43.
c)	68.
d)	32.
e)	305.
18 - (UFAL/2018) 
A água é uma substância composta por átomos de hidrogênio e oxigênio e sua ingestão é muito importante para a conservação da saúde. Considerando a densidade da água igual a 1,0 g.mL–1, qual é o número de moléculas de água contida em um jarra com 1,8 L?
Dados: H = 1 g.mol–1; O = 16 g.mol–1
Constante de Avogadro = 6,01023 moléculas.mol–1
a)	6,01025
b)	6,01024
c)	6,01023
d)	6,01022
e)	6,01021
19 - (FPP PR/2019) 
No dia 21/02/2019, algumas cidades do estado do Paraná, dentre elas Curitiba, foram prejudicadas devido às fortes chuvas, que causaram enormes transtornos, pois foram registrados,de acordo com algumas estações meteorológicas, 109 milímetros de chuva na cidade de Curitiba. Conforme o INPE (Instituto Nacional de Pesquisas Espaciais), para se calcular a quantidade de chuva nas estações meteorológicas, utiliza-se um equipamento chamado pluviômetro. Com o pluviômetro, é possível determinar o índice pluviométrico (expressa normalmente em milímetros) que se refere à quantidade de chuva por metro quadrado em determinado local e em determinado período. Em conformidade com o enunciado, encontre a quantidade de matéria de água que foi coletada em um pluviômetro com um 0,5 m2 de área da base e altura pluviométrica de 218 milímetros. Isto posto, assinale a alternativa CORRETA.
Note e adote: densidade da água = 1 g/mL
a)	Aproximadamente 2200 mol de H2O.
b)	Aproximadamente 3500 mol de H2O.
c)	Aproximadamente 4056 mol de H2O.
d)	Aproximadamente 5600 mol de H2O.
e)	Aproximadamente 6056 mol de H2O.
20 - (FAMERP SP/2019) 
Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o quinto maior diamante (uma variedade alotrópica do carbono) do mundo, pesando 900 quilates. Considerando que um quilate equivale a uma massa de 200 mg, a quantidade, em mol, de átomos de carbono existente nesse diamante é igual a
a)	1,5101.
b)	3,0101.
c)	4,5101.
d)	1,5104.
e)	3,0104.
21 - (UNIPÊ PB/2018) 
Quando um paciente é diagnosticado com hipertensão arterial, a prescrição médica imediata é a adoção de uma dieta hipossódica e, por isso, precisam conhecer a quantidade de sódio que, normalmente, está embutida nos alimentos.
De acordo com os dados da tabela e considerando-se os conhecimentos sobre Química, é correto afirmar:
01)	A fatia de queijo tipo Minas contém 27,01018 de íons sódio.
02)	O aquecimento brando do arroz cozido remove quantidade significativa de sódio.
03)	A solução 0,01mol/L de NaCl contém maior massa de sódio do que 6 pãezinhos franceses.
04)	A quantidade de matéria de sódio presente em uma concha de feijão cozido é superior a 3,410–2mol.
05)	O sódio está presente nos alimentos sob a forma representada pela configuração eletrônica 1s22s22p63s1.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 22
 
 
Considere as fórmulas estruturais e suas respectivas constantes de basicidades de quatro aminas cíclicas fornecidas abaixo.
Dados: 
Piridina: Kb = 1,810–9, Pirrolidina: Kb = 1,910–3,
Piperidina: Kb = 1,310–3 e Pirrol: Kb < 10–10.
22 - (ACAFE SC/2015) 
A piperidina está presente em veneno da formiga- lava-pé e no agente químico principal da pimenta preta. Em uma determinada amostra de piperidina contém 2,641022 átomos de hidrogênio.
Dados: C: 12g/mol, H: 1g/mol; N: 14g/mol. Número de Avogadro: 61023 entidades.
A massa dessa amostra é:
a)	695 mg.
b)	340 mg.
c)	374 mg.
d)	589 mg.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 23
 
 
Barcarena, no nordeste do Pará, é uma cidade da Amazônia marcada por desastres ambientais. Há semanas, depois de fortes chuvas, houve um vazamento de rejeitos em uma das empresas do polo industrial, o que contaminou rios da região. No município de Barcarena já houve outros registros de crimes ambientais de contaminação.
Em 2004, a Universidade Federal do Pará (UFPA) realizou uma pesquisa que concluiu que a água consumida pela população, em 26 localidades, estava contaminada por íons de metais pesados tais como Pb2+, Cd2+ e Hg2+, descartados pelas indústrias. Amostras de água de Vila Nova, Burajuba e do Distrito Industrial apresentaram concentração de chumbo 12 vezes maior que o máximo permitido por uma resolução de 2011 do Ministério da Saúde.
<https://tinyurl.com/ydhahee2> Acesso em: 06.03.2018. Adaptado.
Tabela de padrão de potabilidade para algumas substâncias químicas que representam risco à saúde
<https://tinyurl.com/zmxg7b9>
Acesso em: 06.03.2018. Adaptado.
23 - (FATEC SP/2018) 
No atendimento a um morador de Vila Nova, o médico calculou a quantidade de chumbo ingerida pelo paciente que havia bebido 500 mL da água contaminada na cidade.
Assinale a alternativa que apresenta a massa total de chumbo ingerida pelo paciente, em miligramas.
a)	110–3
b)	510–3
c)	310–2
d)	610–2
e)	910–2
GABARITO: 
1) Gab: D
2) Gab: B
3) Gab: 
a)	Considerando as porcelanas isotópicas dadas para Br e Cl e assumindo que C e F estão 100% em uma única forma isotópica, teremos que o íon molecular de maior massa é o [C81Br37ClF2]+.
b)	Íons de massa molecular 166:
C81Br35ClF2+ e C79Br37ClF2+ 
c)
Temos 4 possibilidades de íons com as permutas dos isótopos de Br e Cl:
12C79Br35Cl19F2+ (M.M. = 164)
12C79Br37Cl19F2+ (M.M. = 166)
12C81Br35Cl19F2+ (M.M. = 166)
12C81Br37Cl19F2+ (M.M. = 168)
Comparando os 4 íons halon-1211 com os 4 íons de BrCl+, observa-se um aumento de massa de 50 unidades (1 átomo de 12C + 2 átomos de 19F). Portanto, os gráficos serão análogos, diferenciando-se apenas nas massas moleculares.
4) Gab: C
5) Gab: D
6) Gab: B
7) Gab: B
8) Gab: E
9) Gab: A
10) Gab: 
a)	p = 22,2%
b)	V = 3,010–23 cm3 
x = 4,01024 moléculas
c)	Considerando a molécula de H2O como um triângulo isósceles, têm-se as seguintes medidas:
O menor diâmetro do poro para a entrada da molécula de H2O na orientação 1 corresponde a altura do triângulo isósceles:
No caso da orientação 2, o menor diâmetro do poro corresponde a distância entre os átomos de hidrogênio que no caso é de 150 pm.
11) Gab: B
12) Gab: 06
13) Gab: C
14) Gab: D
15) Gab: E
16) Gab: VVFV
17) Gab: B
18) Gab: A
19) Gab: E
20) Gab: A
21) Gab: 04
22) Gab: B
23) Gab: D
 
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