Vamos analisar as alternativas com base no que sabemos sobre soluções coligativas e o efeito da adição de um soluto não volátil, como o cloreto de sódio (NaCl), em um solvente puro, como a água. 1. Diminuição da pressão de vapor: Quando um soluto não volátil é adicionado, a pressão de vapor do solvente diminui. Isso ocorre porque as moléculas do soluto ocupam espaço na superfície do líquido, reduzindo a quantidade de moléculas de solvente que podem evaporar. 2. Aumento do ponto de ebulição (PE): A adição de um soluto não volátil eleva o ponto de ebulição da solução em relação ao solvente puro. Isso é conhecido como ebulioscopia. 3. Diminuição da temperatura de congelamento: A presença de um soluto também diminui a temperatura de congelamento da solução em comparação com o solvente puro, um fenômeno chamado crioscopia. Agora, vamos analisar as alternativas: a) a diminuição da pressão de vapor, aumento do PE e diminuição da temperatura de congelamento. (Correta) b) a diminuição da pressão de vapor, diminuição do PE e diminuição da temperatura de congelamento. (Incorreta) - O PE aumenta, não diminui. c) a diminuição da pressão de vapor, aumento do PE e aumento da temperatura de congelamento. (Incorreta) - A temperatura de congelamento diminui, não aumenta. d) o aumento da pressão de vapor, aumento do PE e diminuição da temperatura de congelamento. (Incorreta) - A pressão de vapor diminui, não aumenta. e) o aumento da pressão de vapor, aumento do PE e aumento da temperatura de congelamento. (Incorreta) - A pressão de vapor diminui e a temperatura de congelamento diminui. Portanto, a alternativa correta é: a) a diminuição da pressão de vapor, aumento do PE e diminuição da temperatura de congelamento.