Para determinar a fórmula empírica do óxido de nitrogênio a partir das porcentagens em massa, siga os passos abaixo: 1. Converter as porcentagens em gramas: - Suponha que temos 100 g do composto. Assim, teremos: - Nitrogênio (N): 25,9 g - Oxigênio (O): 74,1 g 2. Calcular o número de mols de cada elemento: - Mols de N: \( \frac{25,9 \, \text{g}}{14,01 \, \text{g/mol}} \approx 1,85 \, \text{mol} \) - Mols de O: \( \frac{74,1 \, \text{g}}{16,00 \, \text{g/mol}} \approx 4,63 \, \text{mol} \) 3. Dividir pelo menor número de mols: - Para N: \( \frac{1,85}{1,85} = 1 \) - Para O: \( \frac{4,63}{1,85} \approx 2,5 \) 4. Ajustar para obter números inteiros: - Multiplicamos todos os coeficientes por 2 para eliminar a fração: - N: \( 1 \times 2 = 2 \) - O: \( 2,5 \times 2 = 5 \) 5. Escrever a fórmula empírica: - A fórmula empírica do óxido de nitrogênio é \( \text{N}_2\text{O}_5 \). Portanto, a fórmula empírica do composto analisado é \( \text{N}_2\text{O}_5 \).