Para determinar a razão molar entre o hidrogênio consumido e o octano convertido no processo de hidrocraqueamento, precisamos considerar a reação química envolvida. O hidrocraqueamento do octano (C8H18) pode ser representado de forma simplificada como: \[ C_8H_{18} + H_2 \rightarrow produtos \] Em geral, o hidrogênio é utilizado para quebrar as ligações entre os átomos de carbono do octano, resultando em hidrocarbonetos de menor peso molecular. A reação típica pode consumir uma quantidade de hidrogênio que varia dependendo das condições e dos produtos formados, mas uma estimativa comum é que para cada molécula de octano convertida, são consumidas cerca de 3 moléculas de hidrogênio. Portanto, a razão molar entre o hidrogênio consumido e o octano convertido é aproximadamente: \[ \text{Razão molar} = \frac{H_2 \text{ consumido}}{C_8H_{18} \text{ convertido}} \approx 3:1 \] Assim, a razão molar é de 3:1.