Vamos analisar cada afirmativa: I- O modelo de Bohr baseia-se na quantização da energia dos elétrons, explicando os espectros atômicos. Verdadeiro, o modelo de Bohr realmente quantiza a energia dos elétrons e explica os espectros atômicos. II- O número quântico azimutal (l) define a orientação espacial do orbital em relação ao campo magnético externo. Falso, o número quântico azimutal (l) define a forma do orbital, enquanto o número quântico magnético (m) é que define a orientação espacial do orbital em relação ao campo magnético. III- O modelo de Rutherford foi o primeiro a propor a existência do núcleo atômico carregado positivamente. Verdadeiro, Rutherford realmente identificou o núcleo atômico como uma região carregada positivamente. IV- No modelo quântico de Schrödinger, os orbitais são regiões de alta probabilidade de encontrar um elétron. Verdadeiro, essa é uma descrição correta do modelo quântico. V- O número quântico de spin (ms) pode assumir valores de +½ e -½, indicando a rotação do elétron. Verdadeiro, essa afirmação está correta. Agora, vamos compilar as informações: - I: Correto - II: Incorreto - III: Correto - IV: Correto - V: Correto Portanto, as afirmações corretas são I, III, IV e V. A alternativa correta que contém todos esses itens é: c) Apenas as afirmações I, III, IV e V estão corretas.