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Assinale a alternativa correta:
A. Toda molécula deve, necessariamente, ser constituída por átomos de elementos diferentes.
B. O hidrogênio (H2) não pode ser considerado uma molécula porque é constituído de elementos iguais.
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há 8 meses

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QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
118 pág.

QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

UNIBF

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há 7 meses

Vamos analisar as alternativas: A. Toda molécula deve, necessariamente, ser constituída por átomos de elementos diferentes. - Esta afirmação é falsa, pois existem moléculas formadas por átomos do mesmo elemento, como o hidrogênio (H2) e o oxigênio (O2). B. O hidrogênio (H2) não pode ser considerado uma molécula porque é constituído de elementos iguais. - Esta afirmação também é falsa. O hidrogênio (H2) é, sim, uma molécula, pois é formado por dois átomos do mesmo elemento, mas ainda assim é uma molécula. Portanto, ambas as alternativas apresentadas estão incorretas. Se precisar de mais informações ou de uma nova pergunta, estou à disposição!

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Para trabalharmos com a tabela periódica, precisamos saber identificar algumas informações muito importantes, como o nome do elemento químico, seu número atômico, em qual grupo e período se encontra e a classificação em metais alcalinos, alcalinoterrosos, metais de transição, metaloides, não metais e gases nobres.
Quantos períodos e quantos grupos ou famílias existem na tabela periódica dos elementos?
A. 18 e 7.
B. 7 e 18.
C. 8 e 10.
D. 6 e 8.
E. 9 e 8.

Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KCl, assinale a alternativa correta. Dados: K (Z=19) e (Z=17).
Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KCl, assinale a alternativa correta.
A. O potássio possui maior caráter metálico.
B. O cloro possui menos eletronegatividade.
C. O cloro tem maior raio atômico.
D. O potássio tem maior eletroafinidade.
E. O potássio tem maior potencial de ionização.

Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio são, respectivamente:
Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio são, respectivamente:
A. Co, Cu, K, Ag, Na.
B. C, Cu, Po, P, S.
C. Co, Ce, Pt, Pr, Na.
D. Ce, Cr, K, Ag, Si.
E. C, Cr, Po, Ag, S.

Que nome recebem as famílias 13, 14, 15, 16, 17 e 18?
A. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, do flúor e do hélio.
B. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, dos calcogênios, dos halogênios e dos gases nobres.
C. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, do flúor e dos gases nobres.
D. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, dos halogênios e dos gases nobres.
E. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do calcogênio, do halogênio e do neônio.

Assinale a alternativa correta. Qual das alternativas abaixo apresenta um metal, um metaloide e um gás nobre, respectivamente?
A. Na – Ge – He.
B. K – Co – O.
C. Ca – Sn – Xe.
D. Cs – Fe – Kr.
E. Al – Cu – N.

O cloro possui dois isótopos de massa atômica 35 u e 37 u, com porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e 25%. Qual a massa atômica média do elemento Cl? a. 3550 u. b. 35,5 u. c. 36 u. d. 9,25 u. e. 26,25 u.

Um elemento químico genérico X tem três isótopos com massas atômicas 1, 2 e 3 com porcentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente.
A massa atômica média do elemento X é:
A. 1,70 u.
B. 3 u.
C. 33,33 u.
D. 0,6 u.
E. 2,70 u.

O número de mols em 6,4 g de gás oxigênio é:
O número de mols em 6,4 g de gás oxigênio é:
A. 0,4 mol.
B. 0,2 mol.
C. 0,1 mol.
D. 10 mol.
E. 5 mol.

Em um determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. Qual o número de moléculas de cloro utilizadas por litro? Dado: peso atômico do cloro = 35,5 u.
Qual o número de moléculas de cloro utilizadas por litro?
A. 3,01 x 10^18.
B. 3,01 x 10^19.
C. 5 x 10^-6.
D. 6,02 x 10^18.
E. 6,02 x 10^23.

O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de esse número não ser inteiro indica que:
O fato de esse número não ser inteiro indica que:
A. No núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons.
B. O cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos.
C. Há um erro experimental na determinação dos pesos atômicos.
D. O número de Avogadro não é um número inteiro.
E. O peso atômico leva em conta o peso dos elétrons.

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