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Química Experimental

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Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é aquele em que se adiciona água à mesma, ocasionando a extração do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água possuírem:
A) forças de atração por forças de Van der Waals.
B) moléculas apolares.
C) o grupo OH- carboxila.
D) ligações covalentes simples e dativas.
E) forças de atração por pontes de hidrogênio.
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há 9 meses

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QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL ATIVIDADES COM RESPOSTAS
53 pág.

QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL ATIVIDADES COM RESPOSTAS

FUNIP

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há 8 meses

Para determinar a quantidade de álcool na gasolina através da adição de água, é importante entender a interação entre as moléculas de álcool e água. O álcool (como o etanol) e a água são ambos polares e podem formar ligações de hidrogênio, que são interações bastante fortes entre moléculas. Vamos analisar as alternativas: A) forças de atração por forças de Van der Waals - Essas forças são mais fracas e não explicam a solubilidade do álcool na água. B) moléculas apolares - O álcool é polar, então essa alternativa está incorreta. C) o grupo OH- carboxila - O grupo OH é um grupo hidroxila, mas a carboxila não é relevante aqui. D) ligações covalentes simples e dativas - Isso não se aplica à interação entre álcool e água. E) forças de atração por pontes de hidrogênio - Esta é a interação correta, pois o álcool e a água formam pontes de hidrogênio, facilitando a extração do álcool pela água. Portanto, a alternativa correta é: E) forças de atração por pontes de hidrogênio.

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Em uma cena de um filme, um indivíduo corre carregando uma maleta tipo 007(volume de 20 dm3) cheia de barras de um certo metal. Considerando que um adulto de peso médio (70 kg) pode deslocar com uma certa velocidade, no máximo, o equivalente ao seu próprio peso, indique qual o metal, contido na maleta, observando os dados da tabela a seguir.
A) Zinco.
B) Alumínio.
C) Ouro.
D) Prata.
E) Chumbo.

(UFV-MG) No esquema a seguir, A, B e C representam os estados físicos de uma substância. A → aquecimento → B →resfriamento →C Pode-se afirmar que os estados físicos A, B e C são, respectivamente
A) líquido, gasoso e sólido.
B) líquido, sólido e gasoso.
C) gasoso, sólido e líquido.
D) gasoso, líquido e sólido
E) sólido, líquido e gasoso.

À pressão ambiente, o iodo tem pontos de fusão e de ebulição superiores a 100°C. Um estudante colocou iodo sólido em um frasco limpo, que foi hermeticamente fechado. O frasco ficou em absoluto repouso à temperatura ambiente. Após algum tempo, notou-se a formação de cristais de iodo na tampa do frasco devido à:
A) decomposição do iodo.
B) sublimação do iodo.
C) fusão do iodo.
D) pressão osmótica do iodo.
E) alta reatividade química do iodo.

Um documentário transmitido pela T.V. mostrou como nativos africanos “purificam” água retirada de poças quase secas e “imundas”, para matar a sede. Molhando, nas poças, feixes de gramíneas muito enraizadas e colocando-os em posição vertical, a água escorre limpa. Esse procedimento pode ser comparado com o processo de separação chamado de:
A) destilação.
B) sifonação.
C) filtração.
D) ventilação.
E) catação.

Qual das afirmativas a seguir melhor descreve o comportamento de um elétron, comparado com partículas e ondas tradicionais?
A) É uma partícula que anda em torno do núcleo, numa trajetória ondulada.
B) É uma partícula que, em certas circunstâncias especiais, se comporta como uma onda.
C) À medida que passa o tempo, ora se comporta como partícula, ora como onda.
D) Seu comportamento pode ser interpretado como o de partícula e de onda.
E) É uma onda que, em certas circunstâncias, se comporta como partícula.

Assinale a afirmativa a seguir que “NÃO” é uma ideia que provém do modelo atômico de Dalton.
A) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.
B) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
C) Os átomos são sistemas homogêneos.
D) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.
E) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas.

De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas características comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com outros, a afirmativa correta é:
A) no modelo de Dalton e no atual, cada átomo é indivisível.
B) no modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares ou elípticas.
C) no modelo de Rutherford e no atual, os elétrons têm energia quantizada.
D) no modelo de Dalton e no atual, as propriedades atômicas dependem do número de prótons.
E) no modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo.

Observe a seguinte distribuição eletrônica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6. Sabendo que esta distribuição corresponde a um cátion bivalente, o ELEMENTO que apresenta esta distribuição é:
A) FE
B) MG
C) CR
D) K
E) AR

No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por:
A) ligações covalentes.
B) ligações iônicas.
C) forças de van der Waals.
D) ligações metálicas.
E) pontes de hidrogênio.

O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16. Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes. I — Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O, respectivamente. II — Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida. III — Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares. Das três afirmações apresentadas:
A) apenas I é verdadeira.
B) apenas III é verdadeira.
C) apenas I e II são verdadeiras.
D) apenas I e III são verdadeiras.
E) apenas II é verdadeira.

A força de um ácido ou de uma base é determinada pela concentração de prótons ou íon hidróxido presente no meio após sua dissolução e dissociação. Com base nesta informação, podemos dizer que o ácido MAIS forte entre as opções é
A) H2SO.
B) HCl.
C) HI.
D) H3PO4.
E) HCN.

O carbonato de cálcio (CaCO3) está presente em algumas pedras como o mármore e, quando extremamente puro, apresenta cor branco-neve.
A FUNÇÃO QUÍMICA do carbonato de cálcio é
A) Sal.
B) óxido básico.
C) ácido.
D) Anidrido.
E) base.

A opção que CORRESPONDE ao ácido perclórico é
A) HClO.
B) HCl2.
C) HClO4.
D) HCl.
E) HClO3.

É comum observar pessoas com azia, dissolvendo o bicarbonato de sódio em água e bebendo a solução como forma de diminuição da queimação estomacal. A equação BALANCEADA que demonstra a ação do bicarbonato de sódio e os produtos formados é:
A) Na2CO3 + 2 HCl → NaCO2 + H2O + NaClO
B) NaHCO3 + HCl → H2O + CO2 + NaCl
C) NaHCO3 + HCl → NaCO2 + HClO
D) NaHCO3 + HCl → NaCO2 + H2O + ½ NaCl2
E) NaHCO3 + HCl → Na2CO2 + HClO

Sabendo-se que a dissolução dos sais pode ou não alterar o pH do meio através do deslocamento de equilíbrio ao se dissolver o Carbonato de sódio (NaCO3) em água pura, é correto AFIRMAR QUE
A) o pH da solução será igual a 7.
B) Nenhuma das alternativas.
C) o pH da solução será não sofrerá alteração.
D) o pH da solução será menor que 7.
E) o pH da solução será maior que 7.

Podemos concluir que é uma função principal de uma vidraria volumétrica:
A) medir volumes com ótima precisão.
B) proteger contra a emissão gasosa.
C) fazer ensaios físicos.
D) realizar reações químicas.
E) aquecer uma substância.

Leia o texto abaixo: “Vidraria que possui alta precisão em seu volume interno e ao ser medida seu peso vazio e preenchida fornece por diferença massa e volume com alta precisão de um líquido, assim é empregada com boa eficiência para medir densidade de líquidos”
O texto se refere à vidraria
A) Vidro de relógio.
B) Kitassato.
C) Picnômetro.
D) Funil de buchner.
E) Tubo de ensaio.

Leia as afirmativas abaixo: I - Em um laboratório químico é praticamente inviável realizar os diversos procedimentos sem conhecer as funcionalidades das vidrarias presentes. II – As vidrarias que foram sendo produzidas ao longo do tempo à medida que a química foi evoluindo e assim foram surgindo necessidade de vidrarias específicas para determinadas medidas ou manipulações. III - O conhecimento das técnicas de manipulação das vidrarias da forma correta, economiza reagentes, tempo, ganha comodidade e torna o laboratório mais agradável.
Julgue as afirmativas acima em verdadeiras ou falsas de acordo com o conteúdo estudado na unidade III e marque a opção que melhor representa o julgamento:
A) somente I é verdadeira.
B) I, II e III são verdadeiras.
C) I e II são verdadeiras.
D) somente II é verdadeira.
E) somente III é verdadeira.

Leia o texto abaixo: São tubos de vidros de formato circular, comprimento alongado e fundo arredondado, de tamanhos variados e são empregados principalmente para realizar em seu interior reações químicas que ocorre em pequenas escalas.
O texto se refere à vidraria
A) Picnômetro.
B) Vidro de relógio.
C) Tubo de ensaio.
D) Funil de buchner.
E) Kitassato.

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