Explique a razão de a primeira energia de ionização do Ca ser maior que a do K,

O K tem a 1ª energia de ionização e bem baixa já que so há 1 elétron na camada de valência, já para retirar um outro ( a 2ª energia de ionização ) a energia tem que ser muito maior... já o Ca tem dois elétrons na camada de valência, assim sendo a força para retirar o primeiro é um pouco maior que a do K mais nao aumenta tanto para retirar o próximo.

A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover o elétron menos firmemente ligado de um átomo neutro. Dessa forma, a primeira energia de ionização cresce da esquerda para a direita no período, explicado pelo aumento da carga nuclear efetiva, e portanto a primeira energia de ionização do Ca é maior que a do K. No entanto, uma vez que os elementos do Grupo 1 têm configuração ns¹, a retirada do segundo elétron deve ser da camada fechada de um átomo, necessitando uma energia muito maior que a primeira, o que não ocorre no caso de elementos do Grupo 2, com configuração ns², sendo a segunda energia de ionização do Ca mais baixa do que a segunda energia de ionização do K.