Vamos analisar a situação apresentada. O gás está sendo comprimido adiabaticamente, o que significa que não há troca de calor com o ambiente. Quando um gás é comprimido, o volume diminui. Agora, vamos considerar o que acontece com a temperatura e a pressão: 1. Volume: Como o gás está sendo comprimido, o volume diminui. 2. Temperatura: Em um processo adiabático de compressão, a temperatura do gás aumenta, pois o trabalho realizado sobre o gás resulta em um aumento da energia interna. 3. Pressão: Com a diminuição do volume e o aumento da temperatura, a pressão do gás também aumenta, de acordo com a lei dos gases ideais (PV = nRT). Com base nessas análises, a alternativa correta é: d) O volume diminuiu, a temperatura aumentou e a pressão aumentou.