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Química Física

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Considere os seguintes equilíbrios que envolvem CO2(g) e suas constantes de equilíbrio correspondentes: CO2(g) CO(g) + ½ O2(g) K1; 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) K2. Marque a alternativa que correlaciona as duas constantes de equilíbrio das duas reações anteriores.
a) K2 = 1/(K1)2
b) K2 = (K1)2
c) K2 = K1
d) K2 = 1/K1
e) K2 = (K1)1/2
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Aprendendo com Desafios

há 10 meses

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há 10 meses

CONSTANTES DE EQUILIBRIO
12 pág.

CONSTANTES DE EQUILIBRIO

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há 10 meses

Para resolver essa questão, precisamos entender como as constantes de equilíbrio se relacionam entre si quando as reações são manipuladas. Temos as seguintes reações: 1. \( CO_2(g) \rightleftharpoons CO(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \) com constante de equilíbrio \( K_1 \). 2. \( 2 CO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 CO_2(g) \) com constante de equilíbrio \( K_2 \). Agora, vamos analisar a relação entre \( K_1 \) e \( K_2 \): - A primeira reação pode ser invertida, o que significa que a constante de equilíbrio se torna o inverso: \[ K' = \frac{1}{K_1} \] - Quando a reação é invertida, a equação se torna: \[ CO(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightleftharpoons CO_2(g) \] - Agora, se multiplicarmos essa reação invertida por 2, obtemos: \[ 2 CO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 CO_2(g) \] - Quando multiplicamos a reação por 2, a constante de equilíbrio é elevada ao quadrado: \[ K_2 = (K')^2 = \left(\frac{1}{K_1}\right)^2 = \frac{1}{(K_1)^2} \] Portanto, a relação correta entre as constantes de equilíbrio é: \[ K_2 = \frac{1}{(K_1)^2} \] Assim, a alternativa correta é: a) K2 = 1/(K1)².

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CONSTANTES DE EQUILIBRIO
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CONSTANTES DE EQUILIBRIO

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A hemoglobina (Hb) é a proteína responsável pelo transporte de oxigênio. Nesse processo, a hemoglobina se transforma em oxi-hemoglobina (Hb(O2)n). Nos fetos, há um tipo de hemoglobina diferente da do adulto, chamada de hemoglobina fetal. O transporte de oxigênio pode ser representado pelo seguinte equilíbrio: Hb + nO2 Hb(O2)n.
Com base nessas informações, um estudante fez as seguintes afirmacoes: I. Para uma pressão parcial de O2 de 30 mmHg, a hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a hemoglobina do adulto. II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a concentração de Hb(O2)n seja mantida. III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos. É correto apenas o que o estudante afirmou em
a) I.
b) II.
c) I e II.
d) I e III.
e) II e III.

O trióxido de enxofre (SO3) é obtido a partir da reação do dióxido de enxofre (SO2) com o gás oxigênio (O2), representada pelo equilíbrio a seguir: 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) kJ 198H −= .
A constante de equilíbrio, KC, para esse processo a 1000ºC é igual a 280. A respeito dessa reação, foram feitas as seguintes afirmações: I. A constante de equilíbrio da síntese do SO3 a 200ºC deve ser menor que 280. II. Se na condição de equilíbrio a 1000ºC a concentração de O2 é de 0,1 mol.L–1 e a concentração de SO2 é de 0,01 mol.L–1, então a concentração de SO3 é de 2,8 mol.L–1. III. Se, atingida a condição de equilíbrio, o volume do recipiente for reduzido sem alteração na temperatura, não haverá alteração no valor da constante de equilíbrio, mas haverá aumento no rendimento de formação do SO3. IV. Essa é uma reação de oxirredução, em que o dióxido de enxofre é o agente redutor. Estão corretas apenas as afirmações:
a) II e IV.
b) I e III.
c) I e IV.
d) III e IV.

A síntese da amônia (NH3) a partir dos gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2) é uma reação de grande importância para a indústria de fertilizantes e explosivos.
Sobre a síntese da amônia foram feitas as seguintes afirmações: I. Trata-se de um processo exotérmico. II. Em uma mesma temperatura, o aumento da pressão aumenta a constante de equilíbrio de formação da amônia. III. Nas condições adotadas pela indústria, a porcentagem de amônia presente na mistura em equilíbrio é de aproximadamente 60 %. IV. Em temperaturas baixas, a reação é muito lenta devido à alta energia de ativação do processo, tornando a condição desvantajosa financeiramente. Estão corretas apenas as afirmações:
a) I e III.
b) II e III.
c) I e IV.
d) II e IV.

Durante uma transformação química as concentrações das substâncias participantes foram determinadas ao longo do tempo.
A respeito do experimento, foram feitas algumas afirmações: I. A e B são reagentes e C é o produto da reação estudada. II. A reação química estudada é corretamente representada pela equação: B + 2 C → A III. Não houve consumo completo dos reagentes, sendo atingido o equilíbrio químico. IV. A constante de equilíbrio dessa reação, no sentido da formação de A, nas condições do experimento é menor do que 1. Estão corretas apenas as afirmações:
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV.
d) III e IV.

Considere a reação abaixo, em equilíbrio, que ocorre em um reator de volume igual a 2 litros. Se 2 mols de O2(g) são injetados no reator contendo 7 mols de H2(g), e sabendo-se que o grau de equilíbrio em relação ao O2(g) é 50%, assinale o que for correto.
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
01. O valor da constante de equilíbrio é igual a 0,16.
02. A concentração de água no equilíbrio é igual a 2 mol/L.
04. O número de mols de H2(g) que reagiu é igual a 2.
08. A concentração do oxigênio no equilíbrio é igual a 0,5 mol/L.

Em um balão de 2,0 litros foram colocados 8,0 mols de A; 12,0 mols de B e 4,0 mols de C. Em uma dada temperatura, o equilíbrio homogêneo gasoso foi atingido quando a concentração de D ficou em 6,0 mol/L. A equação do sistema químico em equilíbrio pode ser assim escrita: A(g) + 2 B(g) ⎯⎯→⎯⎯ C(g) + 3 D(g).
O valor da constante de equilíbrio, na temperatura da experiência, será:
a) 4,5.
b) 13,5.
c) 54.
d) 108.

A água amoniacal, utilizada para adubação de solos, contém 10% do elemento nitrogênio. Essa solução é preparada dissolvendo-se amônia (NH3) em água, de acordo com a equação: NH3 (g) + H2O (l) +4NH (aq) + OH– (aq).
A expressão que representa a constante de equilíbrio, K, para esse sistema é:
a) ]OH[ ]NH[ ]NH[K 4 3 −+=
b) ]OH[ ]NH[ ]OH[ ]NH[K 23 4 −+=
c) ]OH[ ]NH[ ]OH[ ]NH[K 4 23 −+=
d) ]OH[ ]NH[K 4 −+=
e) ]NH[ ]OH[ ]NH[K 3 4 −+=

Escreva a reação de ozonólise do 2-metilbuteno na troposfera.

Sobre o equilíbrio em questão são feitas algumas afirmacoes:
I. Quanto maior a temperatura, maior a concentração de dióxido de nitrogênio no sistema final.
II. O processo de dissociação do tetróxido de dinitrogênio é endotérmico.
III. Se elevarmos a pressão do sistema, sem alterar a temperatura, verificaremos que a constante de equilíbrio (Kp) diminuírá.
IV. Atingido o equilíbrio da reação a 300 K, a pressão parcial do NO2 será sempre igual à pressão parcial do N2O4.
a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) III e IV.

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