Vamos analisar cada afirmativa: I. O líquido B é mais volátil que o líquido A. - Se B é mais volátil, isso significa que ele tem uma pressão de vapor maior a uma dada temperatura. Essa afirmativa pode ser verdadeira, mas não temos informações suficientes para confirmá-la sem mais contexto. II. A temperatura de ebulição de B, a uma dada pressão, será maior que a de A. - Se B é mais volátil que A, a temperatura de ebulição de B deve ser menor que a de A, pois líquidos mais voláteis têm temperaturas de ebulição mais baixas. Portanto, essa afirmativa é falsa. III. Um recipiente contendo somente o líquido A em equilíbrio com o seu vapor terá mais moléculas na fase vapor que o mesmo recipiente contendo somente o líquido B em equilíbrio com seu vapor, na mesma temperatura. - Se A é menos volátil que B, então A terá menos moléculas na fase vapor em equilíbrio do que B. Portanto, essa afirmativa é falsa. Com base nas análises: - A afirmativa I não pode ser confirmada como verdadeira ou falsa sem mais informações. - A afirmativa II é falsa. - A afirmativa III é falsa. Dessa forma, não temos uma alternativa correta que contenha todas as afirmativas verdadeiras. A única que poderia ser considerada é a I, mas sem confirmação. Portanto, a resposta correta é: a) Apenas I.