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Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e encontra-se seca, assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a parede, respectivamente:
a) íon – íon.
b) íon – dipolo permanente.
c) dipolo induzido – dipolo induzido.
d) dipolo permanente – dipolo induzido.
e) dipolo permanente – dipolo permanente.
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Questões para o Sucesso

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Para responder a essa questão, precisamos entender as interações que ocorrem entre as lagartixas e a parede recoberta por um material apolar. 1. A parede é feita de um material apolar, o que significa que não possui dipolos permanentes. 2. As lagartixas, por outro lado, têm superfícies que podem interagir com a parede. Dado que a parede é apolar, a interação que prevalece entre as lagartixas (que podem ter características polares em suas superfícies) e a parede será do tipo dipolo induzido, já que a presença de uma superfície apolar pode induzir um dipolo temporário nas moléculas que estão em contato. Analisando as alternativas: a) íon – íon - Não se aplica, pois não há íons envolvidos. b) íon – dipolo permanente - Também não se aplica, pois não há íons. c) dipolo induzido – dipolo induzido - Esta é uma possibilidade, mas não é a mais precisa. d) dipolo permanente – dipolo induzido - Não se aplica, pois a parede é apolar. e) dipolo permanente – dipolo permanente - Não se aplica, pois a parede é apolar. A alternativa que melhor classifica a interação entre as lagartixas e a parede apolar é: c) dipolo induzido – dipolo induzido.

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Analise as seguintes afirmativas em relação à molécula de iodo (I2) e à sua dissolução direta em água:
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s)
I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água.
II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo.
III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e a água.
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e II apenas.
e) II e III apenas.

No esquema a seguir estão representadas, na forma de linhas pontilhadas, determinadas interações intermoleculares entre as bases nitrogenadas presentes na molécula de DNA - timina, adenina, citosina e guanina.
As interações representadas entre a timina e a adenina, e entre a citosina e a guanina, são do tipo:
(a) iônica
(b) metálica
(c) dipolo-dipolo
(d) ligação de hidrogênio

A água dos rios, lagos, mares e oceanos ocupa mais de 70 % da superfície do planeta.
Analise as afirmativas:
I - Há aumento de volume quando o gelo se forma.
II - A estrutura menos densa ocorre devido à formação de pontes de hidrogênio.
III - As pontes de hidrogênio são consequência das interações de dipolo induzido do oxigênio e dipolo permanente do hidrogênio.
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.

Na reação de etanol (C2H5OH) com ácido acético (CH3COOH), produzindo acetato de etila
Dessas afirmacoes,
I. quebram-se ligações covalentes e formam-se novas ligações covalentes;
II. quebram-se ligações por pontes de hidrogênio, tanto no álcool quanto no ácido;
III. formam-se moléculas que se associam por pontes hidrogênio.
a) apenas I é correta.
b) apenas II é correta.
c) apenas III é correta.
d) apenas I e II são corretas.
e) I, II e III são corretas.

O gráfico a seguir apresenta os dados de massa molecular (M) x ponto de ebulição (P.E.) para os quatro primeiros termos da série homóloga dos álcoois primários.
Analisando-se os dados apresentados, verifica-se que os álcoois com massa molecular mais elevada apresentam
a) maiores pontos de ebulição, devido à formação de pontes de hidrogênio intermoleculares.
b) maiores pontos de ebulição, devido à polaridade do grupo OH.
c) maiores pontos de ebulição devido ao aumento do número de interações intermoleculares do tipo Van der Waals.
d) menores pontos de ebulição devido à diminuição do número de interações intermoleculares do tipo Van der Waals.
e) menores pontos de ebulição, pois o aumento da cadeia carbônica diminui a polaridade do grupo OH.

Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes afirmacoes.
São corretas apenas:
I - Pertencem à mesma função inorgânica.
II - Somente o HF forma pontes de hidrogênio.
III - O HF é molecular enquanto o NaF é uma substância iônica.
IV - Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.
A) I e II.
B) I e IV.
C) I e III.
D) II e IV.
E) II e III.

Numa prova, um estudante afirmou: 'A gasolina é um elemento químico mais volátil do que a água, porque na água as moléculas se unem mais fortemente do que na gasolina. Por serem líquidos apolares, ambos são perfeitamente miscíveis.'
Quantos erros o aluno cometeu?
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6

Assinale a opção que contém a fórmula de um composto que pode formar pontes de hidrogênio:
a) CH3COONa
b) CH3CH3
c) CH3CH2OCH3
d) CH3CH2OH
e) CH3CH2CH2CH3

Analise o tipo de ligação química existentes nas diferentes substâncias: Cl2, HI, H2O e NaCl, e assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão:
a) Cl2 < HI < H2O < NaCl
b) Cl2 < NaCl < HI < H2O
c) NaCl < Cl2 < H2O < HI
d) NaCl < H2O < HI < Cl2
e) HI < H2O < NaCl < Cl2

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